结构化学复习题2011

1一选择题1首先提出能量量子化假定的科学家是()(A)Einstein(B)Bohr(C)Schrodinger(D)Planck2微粒在间隔为1eV的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为()(A)4032cm-1(B)8066cm-1(C)16130cm-1(D)2016cm-1(1eV=1.602×10-19J)3下列条件不是合格波函数的必备条件是()(A)连续(B)单值(C)归一(D)有限4波函数是()(A)几率密度(B)几率(C)电子云(D)原子轨道5波函数|是()(A)几率密度(B)几率(C)电子云(D)原子轨道6已知一维势箱中运动的粒子的波函数为ψ(x)，则该粒子在2l和43l间出现的概率为()(A)22|)4/3(||)2/(|ll(B)4/32/2d|)(|llxx(C)4/32/d)(llxx(D)243|)(|2llx7若5d2，则ψ的归一化系数是()(A)5(B)1/5(C)5(D)5/18立方势箱的能量2243mlhE，粒子的状态数是()(A)1(B)2(C)3(D)69下列函数中哪些是d/dx的本征函数()(A)coskx(B)sinkx(C)eikx(D)x210一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一①2，1，0，1/2②2，1，0，1/2③2，1，1，1/2④2，1，1，1/2⑤2，1，1，1/2⑥2，1，1，1/2氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出4个2p电子在下列组合中正确的有()(A)①②③⑤(B)①②⑤⑥(C)②④⑤⑥(D)③④⑤⑥11B原子的基态为1s22s22p1，B原子的原子轨道有多少个()(A)2个(B)3个(C)5个(D)无穷多个12氢原子的px态，其磁量子数是下列的哪一个()(A)1(B)-1(C)|1|(D)013B原子的基态为1s22s22p1，其光谱项是哪一个()(A)2P(B)1S(C)2D(D)3P14He原子的基态波函数是哪一个()(A))2()1()2()1(s1s1(B))2()1()2()1(s1s1(C))]2()1()2()1()[2()1(s1s1(D))]2()1()2()1()[2()1(s1s115,R,,皆已归一化,则下列式中哪些成立()(A)π021dsin||(B)π20π021dd||(C)021d||rR(D)021d||r216Be3+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子1s轨道能，该电子所处的轨道可能是()(A)1s(B)2s(C)3p(D)4d17双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A原子轨道上，10%的时间在B的原子轨道上，描述该分子轨道的表达式为：()(A)ba1.09.0(B)ba9.01.0(C)ba1.09.0(D)ba221.09.018由n个原子轨道形成杂化原子轨道时，下列哪一个说法是正确的()(A)杂化原子轨道的能量低于原子轨道(B)杂化原子轨道的成键能力强(C)每个杂化原子轨道中的s成分必须相等(D)每个杂化原子轨道中的p成分必须相等19两个原子轨道形成分子轨道时，下列哪一个条件是必须的()(A)两个原子轨道能量相同(B)两个原子轨道的主量子数相同(C)两个原子轨道对称性相同(D)两个原子轨道相互重叠程度最大20价键理论用变分法处理氢分子，a、b分别表示两个氢原子，1、2分别表示两个电子，选用的试探函数是()(A))1()1(bac(B))1()1(21bacc(C))2()2()1()1(21babacc(D))1()2()2()1(21babacc21分子轨道理论用变分法处理氢分子，a、b分别表示两个氢原子，1、2分别表示两个电子，选用的试探函数是()(A))1()1(bacΦ(B))1()1(21baccΦ(C))2()2()1()1(21babaccΦ(D))1()2()2()1(21babaccΦ22当i代表某原子的第i个原子轨道时，)21(1,n,,kφcψniikik的意义是()(A)第k个原子轨道(B)第k个杂化轨道(C)第k个分子轨道(D)第k个休克尔分子轨道23当i代表i原子的某个原子轨道时，)21(1,n,,kφcψniikik的意义是()(A)第k个原子轨道(B)第k个杂化轨道(C)第k个分子轨道(D)第k个休克尔分子轨道24用价电子对互斥理论判断下列键角关系中，哪一个是不正确的()(A)NH3的键角大于H2O的键角(B)OF2的键角小于OCl2的键角(C)NH3的键角小于PH3的键角(D)CHHO中O-C-H键角大于H-C-H键角25用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了，该电子是()(A)从成键MO上电离出的(B)从非键MO上电离出的(C)从反键MO上电离出的(D)不能断定从哪个轨道上电离出的26下列分子中哪一个磁矩最大()(A)N2+(B)Li2(C)B2(D)2O27下列分子中含有大П键的是哪一个()(A)OCCl2(B)HCN(C)H2C=C=CH2(D)C2H5OH28在八面体场中没有高低自旋络合物之分的组态是()(A)d3(B)d4(C)d5(D)d6(E)d729下列配位离子那个分裂能较大()3(A)36][FeF(B)262])O[Mn(H(C)46])[Fe(CN(D)24][CuCl30下列配位离子那个是低自旋的()(A)36][FeF(B)262])O[Mn(H(C)46])[Fe(CN(D)24][CuCl31下列配位离子那个是反磁性的()(A)36][FeF(B)262])O[Mn(H(C)46])[Fe(CN(D)24][CuCl32Fe原子的电子组态是3d64s2，形成水合物[Fe(H2O)6]2+，其磁矩为()(A)0(B)B24(C)B35(D)B4833某金属离子在弱八面体场中磁矩为4.9μB，在强八面体场中磁矩为0，该离子是()(A)Cr(Ⅲ)(B)Mn(Ⅱ)(C)Co(Ⅱ)(D)Fe(Ⅱ)34同一中心离子的下列构型配合物哪个分裂能大()(A)八面体(B)四面体(C)平面正方形35同一中心离子，下列那种配体分裂能大()(A)Cl-(B)NH3(C)H2O(D)CN-36下列配位离子中，哪个构型会发生畸变()(A)262O)Cr(H(B)362O)Cr(H(C)262O)Mn(H(D)362O)Fe(H37Fe3+的电子构型为3d6，46])[Fe(CN的CFSE是多少()(A)0(B)4Dq(C)12Dq(D)24Dq38化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9μB,而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.7μB,这种差别的原因是()(A)铁在这两种化合物中有不同的氧化数(B)CN比F引起的配位场分裂能更大(C)氟比碳或氮具有更大的电负性(D)这两种化合物的构型不同39(1)六氟合铁(Ⅱ)(2)六水合铁(Ⅱ)(3)六水合铁(Ⅲ)三种配合物的d-d跃迁频率大小顺序()(A)321(B)123(C)312(D)21340Ni（3d84s2）与CO形成羰基配合物Ni(CO)n，式中n是()(A)6(B)3(C)4(D)541Ni与CO形成羰基配合物Ni(CO)4时，CO键会()(A)不变(B)加强(C)削弱(D)断裂42下列分子或离子作为配位体时,与中心离子只形成σ键的是()(A)Cl(B)CN(C)NH3(D)NO243在s轨道上运动的一个电子的总角动量为()(A)0(B)h23(C)h21(D)h2344已知，Y是归一化的，下列等式中哪个是正确的()(A)34ddsin02020,1φθθY(B)1d2rψ(C)rrrτφθrRφθdd,,22200(D)4ddsincos2φθθθ45对于氢原子的ns态，下列哪个是正确的：()(A)τrτψψd4d222(B)τrτRψd4d2224(C)φθθrrτRψddsindd222(D)22224nsψRrr46就氢原子波函数xψp2和xψp4两状态的图像，下列说法错误的是()(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同47下列分子的键长次序正确的是()(A)OF-OFOF+(B)OFOF-OF+(C)OF+OFOF-(D)OF-OF+OF48若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？()(A)s(B)dxy(C)pz(D)dxz49根据MO理论,正八面体络合物中的d轨道能级分裂定义为()(A)E(eg)-E(t2g)(B)E(eg*)-E(t2g)(C)E(t2g)-E(eg)(D)E(t2g*)-E(eg*)50等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为()(A)d3/1p2/1s6/1(B)d3/1p4/1s2/1(C)d3/1p2/1s6/1(D)d3/1p6/1s2/151下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？()(A)C6H5Cl(B)C2H5Cl(C)CH2═CHCl(D)C6H5CH2Cl52考虑电子的自旋,氢原子n=3的简并波函数有几种()(A)3(B)9(C)18(D)153下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大()(A)六水合铜(Ⅱ)(B)六水合钴(Ⅱ)(C)六氰合铁(Ⅲ)(D)六氰合镍(Ⅱ)54单核羰基络合物Fe(CO)5的立体构型为()(A)三角双锥(B)四面体(C)正方形(D)八面体55四羰基镍的构型应为()(A)正八面体(B)平面三角形(C)四面体(D)正方形56H2+的RrrHba11121ˆ2，此种形式已采用了下列哪几种方法()(A)波恩-奥本海默近似(B)单电子近似(C)原子单位制(D)中心力场近似57对于分子轨道的定义，下列叙述中正确的是()(A)分子中电子在空间运动的波函数(B)分子中单个电子空间运动的波函数(C)分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D)原子轨道线性组合成的新轨道58含奇数个电子的分子或自由基在磁性上()(A)一定是顺磁性(B)一定是反磁性(C)可为顺磁性或反磁性59Rn,l(r)-r图中，R=0称为节点，节点数有()(A)(n-l)个(B)(n-l-1)个(C)(n-l+1)个(D)(n-l-2)个60物质颜色的产生是由于吸收了()5(A)红外光(B)微波(C)紫外光(D)可见光61Pauli原理的正确叙述是()(A)电子的空间波函数是对称的(B)电子的空间波函数是反对称的(C)电子的完全波函数是对称的(D)电子的完全波函数是反对称的二填空题1具有100eV能量的电子，其德布罗意波长是———————————。2一维势箱中粒子在基态时，在__________区间出现的几率最大，加大势箱的长度，会引起系统的能量______________。3一个在一维方向自由运动的粒子其动能算符是————————————。在二维方向自由运动的粒子其动能算符是_______________________________。4位能221kxV的一维谐振子，其薛定谔方程是—————————————————。5原子轨道的定义是：_______________________，每个原子轨道中最多可容纳___个___________的电子。决定一个原子轨道的量子数是_______，决定一个电子状态的量子数是_____。6氢原子波函数)()()(),,(rRr，)(),(),(),,,(rRr分别由量子数________、_______、_____、_