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小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学电解池1、下列说法中不．正确的是（）A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，电离不需要通电，而是溶于水或熔化状态下发生的。2、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1【答案】D3、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动【答案】A【解析】紫红色斑即MnO4-向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H+放电，产生OH-，c点附近会变红色，A正确；电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH-放电：4OH--4e-====O2↑+2H2O,Cu为阴极，溶液中的Cu2+得电子，生成铜，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Pt电极附近生成H+，则SO42-向Pt电极移动，B、D不正确。随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。4、在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—、Cl－。该溶液放在用惰性材料作电极的小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为()A．35.5∶108B．16∶137C．8∶1D．108∶35.5【答案】C【解析】Ag＋与Cl－生成AgCl↓，Ba2＋与SO42—生成BaSO4↓，电解硝酸钠溶液实际上电解水。5、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.NaClD.HCl【答案】B6、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al【答案】C7、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是()A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C.电解时,电子流动路径:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.04gH2【答案】B【解析】因为氢氧燃料电池是酸性电解质,故其正极反应是O2+4H++4e-2H2O,A错误;电解时,a电极是阳极,因此是阴离子放电,先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者,B正确;电解时,溶液中是靠离子的定向移动构成闭合回路的,电子不能通过溶液,C错误;根据电子守恒,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2,D错误。8、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【答案】D【解析】解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。9、如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO3﹣转化为N2．下列说法不正确的是（）A．电解时H+从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区B．Ag﹣Pt电极上发生反应：2NO3﹣+6H2O+l0e﹣═N2↑+12OH﹣C．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体D．若电解过程中转移1mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8g【答案】D【解析】根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．氢离子向阴极移动，从I区通过离子交换膜迁移到II区，故A正确；B．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应，电极反应为：2NO3﹣+10e﹣+6H2O═N2↑+12OH﹣，故B正确；C．加少量Na2SO4固体可以增加自由移动离子的浓度增强溶液的导电性，但不影响电极反应，所以I区水中可加入少量Na2SO4固体，故C正确；D．阳极反应为2H2O+4e﹣=O2+4H+，当转移2mol电子时，阳极消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极质量减少18g，阴极上电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+6H2O═N2↑+12OH﹣，当转移2mol电子时，产生0.2molN2，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入，因此，阴极室质量减少3.6g，故D错误；故选D．10、在25℃时，将两个铂．电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）；A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%【答案】D【解析】用铂．电极电解时发生的总的反应式为：2H2OO2↑＋2H2↑，阴极逸出amolH2，水被电解了amol，则剩余溶液中溶质的质量分数为：×100%＝%。11、如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则下列说法正确的是（）A．d电极质量一定减少6.4gB．c电极质量一定增加6.4gC．A池pH不变D．A池溶液质量减少3.6g【答案】B12、在一定温度下，用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解判断正确的是（）A.溶液的浓度不变B.浓度变大C.浓度减小D.pH发生变化【答案】A【解析】用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，实质是电解水。13、如图所示两个装置中，溶液的体积均为1L，浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02mole－，则下列叙述中不正确的是（）A．相同状况下，产生气体总体积：①②B．析出固体质量：①②C．接通电路前溶液的pH：①②D．接通电路后溶液的pH：①②【答案】D【解析】①为电解池，产生0.005molO2和2.16gAg，产生H＋0.02mol，②为原电池，产生0.0067molNO，消耗0.0267molH＋，剩余HNO3的量比①产生的H＋多，故D项错误。14、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【答案】B【解析】装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池装置，铜作阴极，溶液中H+得到电子在阴极析出。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学15、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸【答案】C【解析】Cu与H＋的反应不是自发的氧化还原反应，所以只能是电解池。16、某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：(1)装置A中，b为电池的(填“正”或“负”)极。(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，则反应的化学方程式为：。(3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→→→f(4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？(填“能”或“不能”)。(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100mL4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为g。【答案】(1)正(2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2(3)ed(4)下层液不能(5)12.8【解析】(1)观察装置A发现，在右边有导管，故此处有氯气冒出，此极应为电解池的阳极，与电源的正极相连；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(2)根据提供的物质进行书写化学方程式，反应物有炭粉、氯气和水蒸气；(3)在装置A和C之间，B装置的作用是冒出氯气和水蒸气的混合气体，应是“长进短出”，故连接顺序为c→e→d→f;(4)B装置中所得的混合液为氯水，故在加入四氯化碳时，氯气易溶解于CCl4之中，由于CCl4密度较大，故处于液体的下层；由于其中无水，故无次氯酸，不能使干燥的布条褪色。(5)由氯气与NaOH溶液完全反应，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,可求出n(Cl2)=0.2mol；再根据反应CuCl2====Cu+Cl2↑可求出析出铜的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。17、下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。【答案】(1)4CuSONaOH(或KOH等)(2)2Cu2e══Cu(3)422CuSO2HO══2242CuO2HSO【解析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为4CuSO，D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：2Cu2e══Cu（3）电解4CuSO溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：422CuSO2HO══2242CuO2HSO18、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1电解小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学mol·L-1稀硫酸40mL,收集10mL气体,通过记录得到反应速率为xmol