搜索
选修4第三章水溶液中的离子平衡3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。3一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：Kh=KWKa/Kb二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1)温度：2)浓度：3)外加酸碱：2、外因盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解讨论题：1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3晶体？2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？三、盐类水解的应用1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。2.用热的纯碱去油污效果好。3.明矾用于净水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。4.用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。7.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO410、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB11、判断溶液中离子能否大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：①Al3+与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。②Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。练习1.实验室配置AgNO3溶液时，为什么常加入一些硝酸？2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是。HXHYHZAl2O35、欲使CH3COONa溶液中的C（CH3COO－）＝C（Na＋）可采用什么措施？为什么？6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是；其原因是（以离子方程式和简要文字说明）。产生白色沉淀，且红色褪去。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：Ba2++CO32-=BaCO3↓，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。7在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4NH4+离子浓度由大到小的顺序是(3)(1)(2)8已知一种C(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐B