综合测试题(七)

第1页共7页综合测试题(七)可能用到的原子量：HlC12N14O16Na23Mg24A127Fe56第I卷（客观题共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质B．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去C．大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉2．下列排序错误的是A．熔点：石英食盐冰干冰B．结合质子（H+）能力：OH—HCO—3CH3COO—C．离子半径：S2-Cl—Al3+O2-D．热稳定性：HFHClH2SPH33．常温下某透明溶液中由水电离出的c（H+）=l×l0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是A．K+、Fe2+、SO2—4、NO—3B．Al3+、Na+、HCO—3、Cl—C．Fe3+、K+、Cl—、SCN—D．K+、SO2-4，Na+、NO—34．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气②将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体③二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色变深④常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH4⑤氨水应密闭保存⑥配制硫酸亚铁溶液时加入铁粉以防止其变质⑦自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成CuSO4溶液，渗透到深层遇闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）A．③⑥B．⑤⑦C．①②⑥D．③④5．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体6．下列有关实验操作的说法正确的是A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3．6第2页共7页7．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是A．已知，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57．3kJB．已知，则氢气燃烧热为285．8kJ/molC．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H0，则石墨比金刚石稳定D．已知8．下面四组混合溶液，分别由等体积、等浓度的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH:②③④①B．c（CH3COO—）:②④③①C．溶液中c（H+）：①③②④D．c（CH3COOH）：①④③②9．恒容密闭容器中发生查如下反应：△H0，下列有关说法正确的是A．当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动D．达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是A．在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构B．元素L和N性质相似因为处于同一主族C．K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应D．氢化物沸点：H2QH2T二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分共30分，每题只有一个选项符合题意）11．下列说法中正确的数目为①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键④12gNaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0．3NA⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑦I2升华时破坏分子间作用力A．2个B．3个C．4个D．5个12．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：；反应达到平衡时，PCl5为0．4mol;如果此时移走第3页共7页1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为A．0．4molB．0．2molC．小于0．2molD．大于0．2mol，小于0．4mol13．短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列说法中一定正确的是A．Z的氧化物只有一种B．Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐C．X的单质不可能把Z从其化合物中还原出来D．一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应14．下列实验操作合理的是15．下列说法正确的是A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH+）B．已知Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀C．反应若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=Ea—EbkJ·mol-1D．已知：由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为：Q1+Q22Q316．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20mL0,1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④曲线表示中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）第4页共7页17．t℃时某Ba（OH）2稀溶液中，向该溶液中逐滴加入pH=m的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下表所示（假设混合时体积变化忽略不计），则m、n分别为A．4、9B．4、7C．6、9D．6、718．KClO3和KHSO3能发生氧化还原反应：（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下图为该反应v（ClO—3）-t图。说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B．纵坐标为V（H+）的V—t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示在t1至t2时间内的c（Cl—）的增加值19．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大小：①②③B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：D．已知酸性HFCH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：20．将11．9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6．72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为A．19．4gB．22.1gC．27．2gD．30g第II卷（主观题共50分）三、非选择题21．（12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素。已知①A元素的原子半径在周期表中最小②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍③C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④D元素和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物⑤H、D两元素同主族，G、H两元素同周期⑥G元素是同周期中离子半径最小的元素。回答下列问题：（1）写出B、H两种元素形成化合物的结构式，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式，写出③中生成盐的化学键类型。（2）甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐（包括酸式盐），甲、第5页共7页乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是____，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为____和。（3）由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（F2+）：c（I3+）=。22．（12分）某强酸性（含H+）溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO2—3、NO—3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，其现象及转化如下图。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有；（2）产生气体A的离子方程式为；（3）溶液X中关于NO—3的判断正确的是____．a．一定有b．一定没有c．可能有（4）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____；（5）生成气体F的离子方程式为；产生沉淀K的离子方程式为________，（6）通过以上实验不能确定是否存在的离子是____，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断是否存在，该试剂最好是____。①氯水②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN混合溶液23．（12分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0．00lmol·L-1xLB溶液、0．00lmol·L-1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx;②浓度均为0．1mol·L-1A和E溶液，pH：AE；③浓度均为0．lmol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是溶液，E是溶液。（填写化学式）（2）用水稀释0．1mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是____（填写序号）（3）常温下OH—浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有第6页共7页一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）①反应所需要的时间EA②开始反应时的速率AE③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率EA⑤E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的曲线（5）室温下，向0.0lmol·L-1C溶液中滴加0.0lmol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____（填写序号）24．（14分）已知三个反应如下：在不同温度下，部分K1、K2的值如下：（1）K1的表达式为：根据反应I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_。（2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减少H2的量F．设法减少Fe0的量（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应II，反应在第6min时达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：(1).反应在2min内的平均速率为v（H2O）=；(2).800℃时，K2的值为；(3).若反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0．002mol/L，c