罗田一中高三化学大题练习二

1罗田一中高三化学大题练习二命题人：夏东峰郭修桥26．（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是(用元素符号表示）。(2)由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；(4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①H的化学式为。②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式。27．（15分）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物反应物反应进程生成物能量E1＝134kJ/molE2＝368kJ/mol2质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“”或“”）。(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为(5)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为，电池总反应式为。(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白。实验I制取次氯酸钠溶液。用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是。ABH2OH2OH2SO4C质子膜(只允许H＋通过)3（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为。实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率。利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2000mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－2CNO－＋2H+＋3C1O－＝N2↑＋2CO2↑＋3C1－＋H2O（3）①和⑥的作用是。（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。（5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是。37.[化学——物质结构与性质]（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。(1)镓的基态原子的电子排布式是。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小．．．．顺序为（用元素符号表示）。(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________。(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反4应，其原因是，反应的离子方程式为；(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为______________________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。38.[化学——有机化学基础]（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为（2）C物质的官能团名称是（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤⑥（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3526．(14分)（1）SNOH（2分）；（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）（3）SO32-+2H+=H2O+SO2↑或HSO3-+H+=H2O+SO2↑（2分）；（4）HC2O4-C2O4-+H+HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+)C(OH-)所以KHC2O4溶液显酸性（2分）c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O4-)＞c(OH-)（2分）（3）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O（2分）27、(15分)（1）－760.3kJ/mol（2分）(2)①0.56（2分）②减小CO2的浓度（合理答案均可）（1分）（3）＜（2分）（4）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+（2分）（5）SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4或2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO42－（2分）（6）3.8×10—5mo1/L（2分）28.(14分)37.[化学——物质结构与性质]（15分(1)ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分)(2)BrAsSe（2分）(3)强(1分)平面三角形(1分)(4)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)（2分）(5)sp3(1分)(6)H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-（2分）(7)1∶3（1分）(197+64×3)×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）38.[化学——有机化学基础]（15分）（1））4（2分）3∶3∶2∶2（没有顺序）（2分）(2)羟基、羧基；（2分）（3）②⑤⑥（2分，写出2个且正确得1分，见错不得分）（4）⑤（2分）⑥（2分）（5）（3分写对1个得1分）CH3CH=CCOOH+CH3CH=CCOO+CH2OHCH2H2OCH3浓H2SO4CH3(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)