考点跟踪训练38化学反应的应用

考点跟踪训练38化学反应的应用(A组)[来源:学科网]1．关于催化剂的正确说法是()A．使用催化剂可增加生成物的质量B．使用催化剂反应速率一定加快C．不用催化剂就不能发生化学反应D．使用催化剂能改变物质化学反应速率解析在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点是：能够改变(加快或减慢)化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变。催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。答案D2．“神舟7号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转变O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是()A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂解析由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。答案C3．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下列图能正确表示容器内所盛物质的总质量变化的是()解析根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热时，反应前后密闭容器的质量不变。答案B4．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是()A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等[来源:学|科|网Z|X|X|K]D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等解析原子中核内质子数和核外电子数一定相等；中和反应中参加反应的酸和碱质量不一定相等，酸和碱的质量是由反应的化学方程式和相对质量决定；溶液稀释前后溶质的质量一定相等；根据质量守恒定律可知参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等。故选B。[来源:学§科§网]答案B5．化学反应前后肯定不变的是()A．物质的种类B．分子的种类C．物质的性质D．原子种类、数目和质量解析质量守恒定律的实质是原子重组，但原子的种类、数目和质量都不变，因此原子重组后会变成其他物质的分子，分子的种类会改变；新分子构成新物质，物质的种类就会改变，物质的性质也会改变。故选D。答案D6．(2010桂林)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是()A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②解析水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：①②③④，故选A。答案A7．关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是()A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应[来源:学&科&网]C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g解析生成盐和水的反应可能是酸和碱的反应、非金属氧化物和碱的反应或金属氧化物和酸的反应；若C是单质，D是化合物，则该反应不一定是置换反应；可溶性的碱和可溶性的盐反应，可能生成两种沉淀，如氢氧化钡和硫酸铜的反应，生成的就是两种沉淀，故C正确；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量，若A、B各取10g混合，使其充分反应，未必是恰好反应，故生成的物质质量不一定是20g，故D错误。答案C8．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是()A．KNO3B．Cl2C．H2D．NaOH解析在电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素四种元素，根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B、C、D有可能是生成物，而A中钾元素、氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾。答案A9．(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是()A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素解析根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2＋O2===2SO3，显然分子个数不等，故B错误；书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O，再根据化学方程式进行计算，设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x，则168＝44x，解得x＝22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO2和H2O，所以原说法错误，故D错误。答案A10．(2010云南)下列化学方程式书写正确的是()A．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B．白磷在空气中燃烧：P＋O2=====点燃P2O5C．铁与盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋NaOH===CuOH↓＋NaSO4解析A化学方程式书写正确；B化学方程式书写没有配平；C反应产物不是FeCl3，而是FeCl2；D中氢氧化铜的化学式书写错误。答案A11．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是()A．2H2＋O2=====点燃2H2OB．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑C．2CO＋O2=====点燃2CO2D．H2＋Cl2=====点燃2HCl解析由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应；而B反应为一种物质生成两种物质的分解反应，故B反应与图示反应不符；A、D反应均为单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；只有C反应的反应物为化合物与单质发生的化合反应，与图示反应相符。答案C12．小明从化学方程式4P＋5O2=====点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析由化学方程式4P＋5O2=====点燃2P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变。故选B。答案B13．质量相等的四份氯酸钾固体(性质与过氧化氢类似)，第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份加入少量玻璃细粉，第四份不加其他物质。使它们受热完全分解，反应迅速且放出氧气的量最多的是()A．第一份B．第二份C．第三份D．第四份解析第二份氯酸钾固体加入少量高锰酸钾，高锰酸钾受热分解后产物中的二氧化锰可作为氯酸钾分解反应的催化剂，同时高锰酸钾受热分解后产物中还有氧气，故第二份反应迅速且放出氧气的量最多。答案B14．在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染。此变化过程中发生的化学反应为：6NH3＋5CH3OH＋12B=====细菌3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应中B处应填入的物质的化学式为________。答案O215．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：二氧化锰与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________________时，反应速率最快。(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_________________________________________________________________________________________________。(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的______________，所以反应速率受到影响。(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量________(填“是”或“不是”)越多越好。答案(1)1/10(2)二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显(3)质量分数(4)不是16．(2010金华)在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=====高温mCaSO4请回答下列问题：(1)m值是____________。(2)该反应属于基本反应类型中的____________。(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？答案(1)2(2)化合反应(3)设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。2CaO＋2SO2＋O2=====高温2CaSO41121281400×80%吨x112∶128＝1400×80%吨∶x，x＝1280吨答：理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。(B组)17．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是()物质abcd反应前质量(g)1010102反应后质量(g)待测2212A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g解析由表格信息可知反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，做催化剂，反应物还少3克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为7g。反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应。化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同。故选D。答案D18．在反应2X＋Y===2Z中，已知1.2gX完全反应生成2gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为()A．2B．34C．40D．80解析根据质量守恒定律，Y的质量＝2g－1.2g＝0.8g设Z的相对分子质量为a。2X＋Y===2Z322a0.8g2g320.8g＝2a2ga＝40故选C。答案C19．(2011临沂)纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式：___________________________。答案2CO＋2NO=====催化剂2CO2＋N220．(2011哈尔滨)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_______________________________________________________。答案(1)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同(2)参加化学变化(或消耗，或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量21．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液