福建省四地六校2017届高三上学期第一次联考化学试卷

·1·“四地六校”联考2016-2017学年上学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Na:23S:32K:39N:14H:1O:16C:12Fe:56第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除去冰箱中的异味B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．明矾作净水剂B．黄河入海口处容易形成沙洲C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物3．下列分类依据和结论都正确的是（）A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2NAB．常温常压下，8gO2含有的电子数是4NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAD．1L1.0mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA5．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－6．下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol/LB．苯萃取碘水中的I2后，C．除去CO中的CO2D．记录滴定终点读·2·NaOH溶液取出有机层的操作数为12.20mL7．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸浸泡，再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏C除去苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤D除去NaCl固体中的NH4Cl加热8．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+==Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O9．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是（）A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B．溶液中可能存在Br－和Cl-C．溶液可能存在Ba2＋和Cl-D．溶液中一定存在Na+和CO32－10．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－Z2B2A3＋D．X2＋是XO4-的还原产物11．下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋CO2==2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O·3·12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的NO和COB．同温度、同体积的H2和O2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO213．当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（）A．+1B．+2C．+3D．+414．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9:3:1B．3:2:1C．6:3:1D．9:4:115．把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体，则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为（）A．acb324B．acb62C．acb32D．acb216．将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（）A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2第Ⅱ卷(综合题共52分)17．（10分）甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；回答下列问题：（1）实验③可证明溶液中含有。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：，。（3）实验④中出现的现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。·4·18．（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）（2）流程中通入的气体X为_____________________，理由是。（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________。19．（15分）某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为Ag；②称量装有试样的坩埚质量为Bg；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Dg。（1）坩埚中发生反应的化学方程式。（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为。乙方案：在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）（4）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)=。（用百分数表示，保留一位小数）滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0221.0320.30002.0021.99海水蒸发粗盐提纯精盐溶液Ⅰ气体X溶液Ⅱ气体Y碳酸氢钠固体氯化铵溶液热解纯碱母液石灰乳2)(OHMg盐酸2MgCl溶液OHMgCl226Mg电解2MgCl·5·30.30000.2020.20丙方案：称取mg样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。实验时，装置A中c的作用，。（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验。注意：以下为选做题，请从两道题中任选一题作答，把答案填入相应的题号空格；若第20，21题都作答，则按第20题计分。20.[选做题——物质结构与性质](15分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(l)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为_________________________________。②BH4－的空间构型是___________________________________________（用文字描述）。③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。(2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取2sp杂化方式的碳原子个数为____________________，化合物乙中采取3sp杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。②在TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________________、____________________（各写一种）。(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，·6·如右图。若该晶胞的密度为3cmg，阿伏加德罗常数为AN，则该晶胞的边长为______________cm。21．[选做题——有机化学基础](15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ.i.HCN/OH-ii.H2O/H+RCORRCCOOHOHR（R、R′代表烃基）（1）G的官能团名称是_____________、________________。（2）②的化学方程式为。（3）⑥的反应类型是_________________________________________。（4）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，其结构简式是。（5）PMMA单体的结构简式为____________________。（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高（7）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________________。“四地六校”联考2016-2017学年上学期第一次月考高三化学试题答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）′′·7·题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(综合题共52分)二、综合题（