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12015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（3）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列说法不正确的是()A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2．下列有关说法错误的是()A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物产生B．淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式相同，但它们不互为同分异构体C．已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质D．C（CH3）4二氯代物只有2种3．下列实验现象可用同一原理解释的是()A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）C．加入少量NaOH溶液，的值均增大D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）5．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3．下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞V＞WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2：1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键2D．在足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的溶液可得到0.1molZ（OH）36．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜7．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是()A．0～10min内υ（H2）=0.3mol/（L•min）B．T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等C．T℃时，若上述反应中有64gCH3OH生成，则同时放出98.0kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．3据此判断：①该反应的△Η__________0（填“＞”或“＜”）．②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=__________．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＜S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ•mol﹣12NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式__________．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：__________，b：__________．9．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．（1）高铁酸钾﹣锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是__________（填化学式）．（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．主要的生产流程如图1：4①写出反应①的离子方程式：__________．②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp（K2FeO4）__________Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO+10H2O⇌4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是__________．（4）FeO在水溶液中的存在形态如图2所示．①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是__________．②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，__________转化为__________（填化学式）．10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．（1）装置A中的“硫酸”最好选用__________（填字母序号）．A．发烟硫酸B．浓硫酸C．80%的硫酸D．10%的硫酸（2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为__________．（3）装置B的作用是__________，装置D的作用是__________．（4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为__________，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为__________（填字母序号）．A．只能在装置A和装置B之间B．只能在装置B和装置C之间C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以D．只能在装置C和装置D之间该装置中盛放的试剂为__________（填字母序号）．A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液．5二、非选择题（本大题共1小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）（13分）[化学一物质结构与性质]11．（13分）用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．（1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为__________．（2）氮化铝的化学式为__________．（3）氯化铝是易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有__________（填字母）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为__________．[化学一有机化学基础]12．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．已知：①R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；③乙是的同系物．回答下列问题：（1）A的化学名称是__________．（2）B的分子式是__________．（3）C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式是__________．（4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为__________．（5）甲与乙反应的化学方程式为__________，该反应的类型是__________．（6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有__________种．①含有“﹣COO﹣”结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3：2：3．62015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（3）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列说法不正确的是()A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，硅作为一种普遍使用的新型能源主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，以此解答该题；B．浓硝酸见光易分解，分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色；C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]；D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，铝热反应中，铝失电子而作还原剂．【解答】解：A．硅是“21世纪的能源”，是因为硅在自然界中含量丰富，能作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，故A正确；B．浓硝酸见光易分解，则浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸而变黄，故B正确；C．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色，又可用作游泳池及环境的消毒剂，故C正确；D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，常被用于野外焊接钢轨，铝热反应中，铝失电子化合价升高而作还原剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查了硅、氯、氮、铝等元素化合物知识，侧重考查了铝热反应，明确铝热反应的原理是解本题关键，题目难度不大．2．下列有关说法错误的是()A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物产生B．淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式相同，但它们不互为同分异构体C．已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是