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第1页（共29页）2016年福建省漳州市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NAB．在1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子3．萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A．6种B．8种C．10种D．12种4．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（）ZWXYA．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液第2页（共29页）D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2A．AB．BC．CD．D6．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关7．常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D．点d所示溶液中：c（NH3•H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇第3页（共29页）名称甲苯无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是，其作用为．（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：，请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理．第4页（共29页）（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是．（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作．（选填字母）A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是．若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为．9．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式．Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1第5页（共29页）④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10℃20℃50℃80℃Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是．（2）滤渣2的主要成分为．（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因．（4）加热浓缩的作用是．（5）洗涤Li2CO3晶体使用．10．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为．（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是．②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是．第6页（共29页）11．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX2Na+XS（3＜X＜5）物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）．A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）．A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2﹣﹣2e﹣=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）第7页（共29页）【化学--选修3物质结构与性质】12．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为．（2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是．（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为．（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为．DAB﹣的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为．（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=g•cm﹣3．（保留两位小数）【化学——选修5：有机化学基础】13．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）．（2）写出B﹣C反应的化学方程式：．C﹣D的反应类型为．第8页（共29页）（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．第9页（共29页）2016年福建省漳州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；B．地沟油中含有大量的有害物质，在碱性条件下水解可以用来制肥皂；C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D．石灰可使蛋白质发生变性．【解答】解：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；B．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D．石灰可使病菌中的蛋白质发生