搜索
12016年福安市高级中学3月月考化学试题7．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用SiO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在8．下列说法不正确的是（）A.84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒。B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵.C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间。D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1:1混合后不能是有色布条褪色。9．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是选项实验方法（或操作）原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D尿液中尿糖的检验加入新制Cu(OH)2、加热葡萄糖具有还原性10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.2gCH30H含有的化学键数为0.4NAB．0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NAD．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA11．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：YWB．简单离子的半径：WYZXC．W的氧化物对应的水化物是一种强酸D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应12．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）A．11种B．12种C．13种D．14种13．含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是26．（14分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被ABCD2氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。②关闭k2.打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr(CH3COO)2]2.2H2O。(1)装置甲中连通管a的作用是____。(2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。(4)装置丙中导管口水封的目的是____。(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是——（填标号）。a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr(CH3COO)2]2.2H2O（相对分子质量为376）的产率是____，(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。____27.软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为。（2）步骤H的离子方程式为。（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28Ksp(MnS)=1×10-9.6，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为。（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为，平衡常数表达式为；3③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是。28．（14分）碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。则12g石墨烯中含有个6元环。（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+12O2(g)CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol副反应有：CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H=akJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/molCH4(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是；②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为。（3）苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＞0。T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：时间/min0102030n(C8H10)/mol0.400.300.26n2①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________；②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为。（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式。29．（9分）为探究环境因素对水稻苗光合作用强度的影响，研究人员将水稻苗固定于无底反应瓶中进行实验，实验装置如图1所示。实验原理：装置中水稻苗光合作用产生的气体，可使浮力增大，使天平指针发生偏转。实验步骤：①调节天平平衡；②用100W的灯泡作为光源，先将灯泡置于距装置20cm处，15min后观察并记录指针偏转方向和格数；③加大灯泡与装置间距离，过15min再观察记录；④连续重复步骤③。实验结果如图2所示，回答下列问题：4(1)请为该实验拟定一个合适的课题：。(2)图1装置中，A、B瓶除了水稻苗存活状态不同外，其它条件都要相同且适宜的目的是控制，实验过程中光照强弱可通过________来控制。(3)实验结果分析：①灯泡距装置20cm处时，光合作用强度比呼吸作用强度____。②与B点相比，A点水稻叶肉细胞内三碳化合物含量（填“增加”或“减少”）。③B、D两点的天平指针（填“是”或“不是”）位于刻度盘的同一侧。36．【化学——选修2化学与技术】（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。（3）粗铜的电解精炼如右图所示。①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；②在电极d上发生的电极反应式为____________；③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子所有轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈______形。(2)某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为1s2s2p3s，违背了铜矿石精炼电解槽铜精矿石冰铜粗铜焙烧和除渣反射炉电解铜还原转炉选矿5________原理。(3)F位于______族_____区，其基态原子电子有______种运动状态，价电子排布式为______。(4)CD3中心原子的杂化方式为_______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_______。检验E元素的方法是___________。(5)HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3－。配合物［Co(A3)(AH3)5］SO4中的配体是_______(填化学式)，钴离子的配位数是_________。38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。（3）C和D的结构简式分别为、。（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。678910111213BBDDBCA26．（14分）27．（15分）（1）2Fe2++MnO2+4H+==2Fe2++Mn2++2H2O（2分）（2）Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）1×1013.4mol·L-1（2分）（4）①不能（1分）②Mn3++2H2O－e-=MnO2+4H+（2分）K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+)（2分）③溶液呈紫红色（2分）过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察（2分）28．（14分）（1）0.5NA（2分）（2）①增大压强、选用合适的催化剂（各1分，共2分；其他合理答案也可）②CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ·L-1（3分）（3）①0.22n0.26（2分）②40％（2分）（4）阳（1分）CH2OH(CHOH)4CHO+H2O－2e-==CH2OH(CHOH)4COOH+2H+（2分）29．（9分，除标明外，每空1分）736．（15分）（1）①（3分+2分）②FeSiO3（2分）（2）（2分+2分）（3）①c（1分）②Cu2++2e-=Cu（1分）③Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中（2分）37．37本题共15分，除注明外每空1分(1)3；纺锤形或哑铃形(2)泡利不相容(2分)(3)第ⅦB；d；25；3d54s2(4)sp3(2分)；三角锥形；焰色反应(5)N3－、NH3(2分)；638【答案】⑴乙炔；碳碳双键、酯基⑵加成反应；消去反应；⑶；CH3CH2CH2CHO。⑷11；⑸⑹【解析】本题主要考查有机