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第Ⅰ卷(100分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：:O:C:O:B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl知识点：电子式；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合解题关键1：二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．解题关键2：氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．解题关键3：氯化钠是离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子，化学式表示物质组成，不能表示分子．解题关键4：原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号．质子数Z可以省略．2、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子A.CO2B.Cl2；C.NH3；D.H2O知识点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子解题关键1：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子解题关键2：3、下列晶体熔化时不需要．．．破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾知识点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别解题关键1：熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，以此来分析．解题关键2：4、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4知识点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系解题关键1：原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；解题关键2：金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大解题关键3：离子晶体中离子半径越小，电荷越大，熔点越大解题关键4：分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大5、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2知识点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较解题关键1：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；解题关键2：电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．6、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A．FONB．NaMgAlC．IBrClD．HLiNa知识点：元素电离能、电负性的含义及应用解题关键1：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，解题关键2：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，．解题关键3：注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的7、具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O知识点：“等电子原理”的应用解题关键1：根据题干信息知，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．解题关键2：抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答．8、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子[来源:学.科.网]知识点：相似相溶原理及其应用解题关键1：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；解题关键2：非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．解题关键3：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大9、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．密度知识点：金属键与金属的物理性质的关系解题关键1：金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子；解题关键2：容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换解题关键3：当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断解题关键4：密度与金属晶体结构无关10、下列分子的空间构型为V型的是A．H2OB．NH3C．HFD．CH4知识点：判断简单分子或离子的构型解题关键1：双原子分子是直线形结构，对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，注意价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对．解题关键2：11、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O知识点：配合物的成键情况解题关键1：氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．解题关键2：12、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：HFHClHBrC．还原性：LiNaKD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4知识点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．解题关键1：电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；解题关键2：非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱解题关键3：同主族自上而下元素的金属性增强，金属单质的还原性增强解题关键4：非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强13、固体冰中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力知识点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别解题关键1：固体冰为分子晶体，水分子通过氢键、范德华力结合，分子中含有O-H键解题关键2：14、下列物质分子中一定含有π键的是A．HClB．H2O2C．CH2Cl2D．N2知识点：共价键的形成及共价键的主要类型解题关键1：分子中含有双键、三键的物质一定含有π键，单键为σ键，结合物质的成键情况判断解题关键2：15、关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为4D．中心离子的化合价为＋3价知识点：配合物的成键情况解题关键1：[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中配体是H2O、Br；解题关键2：铬离子采用d2sp3杂化解题关键3：[Cr（H2O）4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，根据水分子个数和溴原子个数确定配位数个数解题关键4：根据配合物中各元素化合价的代数和为0确定中心离子的化合价二、非选择题16、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。知识点：晶胞的计算；原子核外电子排布；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断解题关键1：（1）根据基态原子的核外电子排布式规则书写；根据铬的基态原子中最外层电子数找出与其相同周期的元素；根据晶胞的计算方法计算；解题关键2：根据相似相溶原理分析解题关键3：根据杂化轨道理论及分子的空间构型判断方法判断17、（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃A邻—硝基苯酚OHNOO0.245100B对—硝基苯酚OHNOO1.7114295（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)知识点：元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；氢键的存在对物质性质的影响解题关键1：（1）同一周期，自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下，元素的第一电离能降低，根据核外电子排布规律书写该元素基态原子的电子排布式；非金属性越强，形成氢化物的化学键极性越大解题关键2：同一周期，自左而右元素的非金属性增强，据此判断元素，书写氢化物化学式解题关键3：形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，在水中的溶解度更大解题关键4：同一周期，自左而右元素电负性增大；原子半径越小，键长越短，共价键越稳定，键能越大18、（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为知识点：含有氢键的物质；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用解题关键1：（1）氢原子和氧原子之间容易形成氢键，一方提供电子对，一方提供空轨道的化学键是配位键解题关键2：铜离子可以和一水合氨生成氢氧化铜沉淀，沉淀还可以溶于过量的氨水中解题关键3：根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构第Ⅱ卷(50分)三、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，请将答案填涂在机答卡相应题号）19、不能直接用乙烯为原料制取的物质是：A．B．CH3CH2OHC．CH2Cl－CH2ClD．知识点：乙烯的化学性质；有机物的合成解题关键1：乙烯含有C=C双键，可以发生加成反应，氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，而乙烯不能通过反应生成氯乙烯．解题关键2：20、某气态烃1mol能和2molHCl加成，其加成产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6知识点：取代反应与加成反应；有关有机物分子式确定的计算解题关键1：气态烃1mol能和2molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，说明1mol氯代烃中含有6molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键．解题关键2：21、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A．1—丁烯2—丁烯B．C4H10和C20H42C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷知识点：芳香烃、烃基和同系物．解题关键1：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子