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离子键（一）新课引入：1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000℃，而且分解率还不够1%。这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用在水分子中氧原子与氢原子直接相邻氢原子与氢原子非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱（H－O－H）概念要点：a.相邻b.原子之间C.强烈作用化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用化学键主要类型：a.离子键b.共价键（二）新课教学c.金属键演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯气的反应_2Na+Cl2==2NaCl思考：这个反应的微观过程是怎么样的？产物NaCl是怎么形成的？点燃失一个电子钠原子钠离子Na—e-Na+＋NaNa+钠离子的形成氯离子的形成得一个电子Cl＋e-Cl-氯原子氯离子－Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-3)氯化钠的形成1.概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用一、离子键成键本质——得失电子活泼金属元素(ⅠA,ⅡA)活泼非金属元素(ⅤⅠA,ⅤⅡA)2.离子键的形成条件：3.过渡并设问引出电子式：如何形象地表示原子的最外层电子?电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。a.原子的电子式：H×Na××Mg×b.阳离子的电子式：Na+Mg2+c.阴离子的电子式：[练习1]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：铝原子铝离子Al3+×Al××判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点。1.金属阳离子的电子式就是其离子符号；2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”。书写要点：:O:[:Na:]+[:S:]-2:::::d:离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。d:离子化合物的电子式：d:离子化合物的电子式：Na+[∶S∶]2-Na+‥‥d:离子化合物的电子式：4、用电子式表示离子化合物的形成过程例：1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；2.不能把“→”写成“=”3.用箭头标明电子转移方向。书写要点：NaClNaClS2-KKSKKMg2BrBrBrMgBr⑴用电子式表示KBr的形成过程⑵用电子式表示Na2O的形成过程注：在箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。[练习2]（三）课堂小结离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.例阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离子键ClMgClMg2ClCl例化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。1.下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]-D.钙离子Ca2+2．下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥随堂检测‥‥Cl][HClH3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD()板书设计化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。一、离子键1、定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.成键本质：得失电子成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力、斥力）存在物质：离子化合物2.离子键的形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素3、电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。a原子b离子（阴、阳离子）C离子化合物的电子式：AB型、A2B型、AB2型d用电子式表示离子化合物的形成过程