离子键和电子式.

第一章物质结构元素周期律第三节化学键取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸去煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气集气瓶迅速倒扣在钠的上方.观察现象.实验1-2现象化学方程式【实验探究】【实验探究】因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟。2Na+Cl2=2NaCl从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。1、离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成微粒：阴、阳离子形成本质：静电作用（吸引和排斥）一、离子键活泼的金属和非金属之间或者原子团与活泼的非金属（或金属元素）思考哪些元素之间能形成离子键？由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子键的成键条件：【练习】H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2、形成离子键的条件ⅠA、ⅡA活泼金属ⅥA、ⅦA活泼非金属化合M－ne-Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键1)ⅠA、ⅡA主族活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg；与ⅥA、ⅦA活泼非金属元素：O、S、F、Cl之间，易形成离子键。2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。－－＋、、24234SOCONH课堂练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低E.离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏DE2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C3、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D3、离子键的强弱决定因素有哪些？（静电作用强弱）离子半径电荷数F=qn+qn-(r++r-)2K离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强，离子键就越强，该离子化合物的熔沸点越高。练习3.下列各化合物中，熔点最高的是（）A.KBrB.NaClC.MgF2D.KIc离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。⑴形成离子键的微粒——阴、阳离子⑵离子键的本质——静电作用⑶离子键的存在——离子化合物中阴、阳离子间⑷形成离子键的条件——活泼的金属与活泼的非金属易形成离子键离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。【归纳小结】成键的主要原因：离子形成稳定的结构，体系的能量降低，直接相邻离子间强烈的相互作用。离子键存在的物质类型：大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物离子键的强弱决定因素：离子半径大小，带电荷越多少【归纳小结】原子离子ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物Mg2ClO2-Na4.电子式定义：在元素符号周围用小黑点“•”（或×）来表示原子的最外层电子的式子。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：只写出离子符号，在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。【小结电子式】(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.AB型AB2型A2B型用电子式表示氯化钙：练习Ca2+Cl-Cl-····：：Cl····：：ClCa[Cl]····：：Ca22Ca2+[Cl]-····：：[Cl]2-····：：2Ca2+····：：Cl-Ca2+····：：Cl-Ca[Cl]····：：····：：[Cl]Ca2+[Cl]-····：：[Cl]-····：：CaCl2式中:“+”表示“相遇”;“”表示电子转移的方向;“”表示“形成”.用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSKK化学键kS2-k指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：Mg2BrMgBr221.2MgBrBrBrMgBr2.MgBrBrBrMgBr3.MgBrBrBrMgBr2+正确错!用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、②相同的原子、离子要单个写.③不能把“”写成“”.④要用箭头“”标明电子转移方向.3+S2-练习1.用电子式表示离子化合物:CaCl2、K2O2.用电子式表示离子化合物的形成:MgO、Na2OkO2-kClCa2Cl解：1、OMg222、MgONaNaNaO2-NaOCl][KClK练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(AD)练习4、判断下列各物质的熔沸点高低:A.MgO——NaClB.NaF——NaCl本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例课后探索与实践（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。（2）在氯化钠晶体中Na+与Cl-的个数比是几比几?晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？（3）在氯化钠晶体中与Na+最近且等距离的Na+有几个？（4）已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3，试计算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。