突破专练三《江苏高考第18题强化训练》

第1页突破专练三：《江苏高考第18题强化训练》【突破范题1】：1.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答问题：准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。【解题反思】：（1）化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，以化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原理，进行对比、判断、推理。（2）易错点是：一是恒量对象及其关系。二是化学方程式中的比例关系。突破方法：首先清晰审题：包含题目关键词、单位、条件、量的变化等等，然后根据题型确定解题思路，再次以“物质的量”为中心有序演算准确解题。【备考提示】：解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质。【突破范题2】：电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。【解题反思】：（1）考查电极材料和电极极性判断，书写电极方程式，电极反应类型，电极周围pH变化，离子的移动方向，电化学腐蚀防护，电化学计算等等。有时会有一条选择题，在非选择题多以综合题形式出现（2）易错点是：忽略题中介质，把产物写成CO2（3）通过本题的作答，你还有哪些知识点不熟悉？请整理纠错。第2页突破方法：一、正确判断电极名称；二、找好反应物质；三、关注介质，确定产物。【增分专练】：1．（1）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。2．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱3．已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，其中电解法是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（1）写出阴极的电极反应式。（2）电解法中加入氯化钠的作用是：。4．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为；②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色；③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为。【解题反思】（1）通过以上4题的作答，你还有哪些知识点不熟悉？请整理纠错。（2）易错点是：第3页突破方法：5、正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。2()CoOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）6．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？7.测定铵明矾组成的方法是：a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；b.称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；c.称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。则铵明矾的化学式为。8.铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；第4页继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。9.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)。（1）若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：。（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为。（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）①V的取值范围为；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。【解题反思】（1）通过本题的作答，你还有哪些知识点不熟悉？请整理纠错。（2）易错点是：突破方法：