第08-10章电化学

第八章电解质溶液一、电极的定义正极负极原电池阴极阳极电解池阳极阴极二、基本公式1、法拉第定律+BQzFn2、离子迁移数QUUIQtIUrrr_trutru，d()dErul，d()dErul3、迁移数的测定（1）希托夫法基本公式(()ntn迁)电a阳极区计算如果电极参与反应()()()()nnntn始电终电，不参与阳极反应()()()nntn始终电b阴极区参与电解反应()()()()nnntn终电始电，不参与电解反应()()()nntn终始电（2）界面移动法zVFQtc4、影响因素:伴随离子、浓度、温度、外加电压三、电导、电导率和摩尔电导率1、电导11AAGlRl。是电导率，相当于单位长度、单位截面积导体的电导2、摩尔电导率mcΛ3、电导率和摩尔电导率随浓度的变化。4、科尔劳许mm(1)cΛΛ(8.16)mAcΛ（8.51）5、离子独立运动定律mm,+m,ΛΛΛ6、摩尔电导率与离子迁移数之间的关系1-1价m,+m,++mmtΛΛΛΛ，m,m,mmtΛΛΛΛ非1-1价Mxz+Nyz-溶液m,++mt+ΛΛ，m,mt-ΛΛ7、摩尔电导率与离子淌度之间的关系,mzuFzuF，,mzuFzuF8、电导测定的应用（1）计算弱电解质的电解度mm=ΛΛ（2）测定难溶盐的溶解度2m()(HO)()()cc溶液难溶盐难溶盐Λ四、电解质的平均活度和活度因子根据+++MAMAzz，先确定+和Bmm，Bmm，_1B()mm，B()maaaam五、强电解质理论1、德拜-休克尔离子互吸理论2lgiiAzI，lg||AzzI水298K时0.5092BBB12Imz2、德拜-休克尔-盎萨格电导理论弛豫效应，电泳效应mmm()pqcΛΛΛ。第九章可逆电池的电动势及其应用一、可逆电池1、条件2、电动势的测定3、可逆电池的书写和电池反应互译二、能斯特公式lnghGHcdCDRTEEzFaaaa(Ox|Red)(Ox|Red)()ln()RTazFa还原氧化三、可逆电池的热力学公式**1、rmGzEF，rmGzEF2、lnaRTEKzF3、rmpESzFT4、rmRpEQTSzFTT5、rmrmrmppEHzGEFzTTTQSF四、电动势测定的应用1、求平均活度因子2、求难溶盐的活度积spexpzEFKRT第十章一、极化作用原因1、浓差极化2、电化学极化阳极：阳不可逆可逆，阴极：阴不可逆可逆二、电极上的竞争反应1、阳极电势低的先反应（1）阴离子，（2）电极本身要考虑过电势，电势升高2、阴极电势高的先反应(1)金属离子，(2)氢离子，要考虑过电势，电势降低