第1章基础课时1-物质的量

考点一考点二考点三考点一考点二考点三[最新考纲]1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。基础课时1物质的量气体摩尔体积考点一考点二考点三1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系考点一物质的量摩尔质量考点一考点二考点三(2)物质的量的表示方法。如0.2molH2,2molNa＋，3mol水(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NNA。考点一考点二考点三2．摩尔质量(1)摩尔质量是指________________________________，其符号为M，单位为__________。(2)数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的______________________。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝__________。单位物质的量的物质所具有的质量g·mol－1g·mol－1相对分子(或原子)质量mM考点一考点二考点三【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。考点一考点二考点三【互动思考】1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。考点一考点二考点三3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40g()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH－的质量为17g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×考点一考点二考点三1．(2014·日照统考)根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()。A．98g硫酸的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g·mol－1C．1mol水的质量为18gD．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个[示向题组]考点一考点二考点三解析98g硫酸的物质的量为1mol，A不正确；O2的摩尔质量为32g·mol－1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，D不正确。答案C考点一考点二考点三2．(2014·吉林统考节选)标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________________________。答案①⑥⑤③②④考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确理解2．物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的质量和物质所含微粒个数的换算关系考点一考点二考点三1．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③解析③中摩尔质量的单位应为g·mol－1；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。答案C[跟进题组]考点一考点二考点三2．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。(1)1mol甲烷中含有________________________个CH4分子，含有______________________个氢原子。(2)甲烷的摩尔质量是__________________，8g甲烷和__________________g水所含氢原子数相同。答案(1)NA或6.02×10234NA或2.408×1024(2)16g·mol－118考点一考点二考点三3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数为_____________，氢原子的物质的量为________________mol。答案0.33NA0.26解析晶体Na0.35CoO2·1.3H2O的摩尔质量为122g·mol－1，n＝12.2g122g·mol－1＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。考点一考点二考点三【思维建模】有关微粒数计算的思维方法已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数考点一考点二考点三1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。考点二气体摩尔体积与阿伏加德罗定律考点一考点二考点三②与气体质量的关系：mM＝VVm③与气体分子数的关系：VVm＝NNA(3)影响因素：气体所处的温度和压强。2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号________，标准状况下，Vm＝_____________。(2)相关计算①基本表达式：Vm＝__________Vm22.4L·mol－1Vn考点一考点二考点三3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_____________。(2)阿伏加德罗定律：可总结为：________________________________________________________________________。温度和压强“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数考点一考点二考点三难点提取阿伏加德罗定律的推论结论相同条件公式语言表达T、p相同V1V2＝n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比考点一考点二考点三结论相同条件公式语言表达T、p、V相同m1m2＝M1M2同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比T、p、m相同V1V2＝M2M1同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比T、V、m相同p1p2＝M2M1同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比考点一考点二考点三【互动思考】1．标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，一定是标准状况吗？答案不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能约是22.4L。考点一考点二考点三2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA()(5)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×考点一考点二考点三3．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中气体的物质的量__________________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为__________________。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝__________________。答案(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1考点一考点二考点三1．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()。a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．仅abcB．仅bcdC．仅abdD．abcd[示向题组]考点一考点二考点三解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。答案D考点一考点二考点三2．(2013·全国大纲，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()。A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点一考点二考点三解析依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mo－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；CO和N2分子中所含质子数相同，n＝mM，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。答案C考点一考点二考点三【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．气体体积与其他相关物理量的换算关系2．阿伏加德罗定律及推论的应用考点一考点二考点三[跟进题组]1．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()。A．22.4apbNAB．22.4abpNAC．22.4NAbaD．22.4pbaNA考点一考点二考点三解析解法一公式法：双原子分子的物质的量＝pNAmol，双原子分子的摩尔质量＝agpNAmol＝aNApg·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为bgaNApg·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4pbaNAL。考点一考点二考点三解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N则：N＝bpa，双原子分子的物质的量为pbaNAmol，所以bg该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNAL。答案D考点一考点二考点三2．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则MXVNA表示的是()。A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数解析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1