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1第一章物质结构基础一、选择题1、下列各组量子数，不正确的是-------------------(B)A．n=2,l=1,m=0,ms=-1/2B．n=3,l=0,m=1,ms=1/2C．n=2,l=1,m=-1,ms=1/2D．n=3,l=2,m=-2,ms=-1/22、下列各组量子数中，合理的一组是----------------------------(A)A．n=3，l=1，m1=+1，ms=+1/2B．n=4，l=5，m1=-1，ms=+1/2C．n=3，l=3，m1=+1，ms=-1/2D．n=4，l=2，m1=+3，ms=-1/23、原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为-----------(D)A．n＝1,l＝0,m＝0,ms＝+1/2B．n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+1/2C．n＝3,l＝2,m＝1,ms＝+1/2D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/24、在下列各组量子数中，其合理状态的一组是-----------------(D)A．n=1,l=1,m=0B．n=2,l=1,m=2C．n=2,l=0,m=1D．n=3,l=1,m=05、在等价轨道的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是--------------------(D)A．能量最低原理B．Pauli原理C．原子轨道能级图D．洪特规则6、若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了---------------------------------(B)A．泡里原理B．洪特规则C．对称性一致的原则D．玻尔理论7、下列电子排布式中不正确的是：DA．1s2B．1s22s22p3C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s28、下列分子中心原子是sp2杂化的是---------------------------(C)A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O9、元素N的核外电子正确排布是--------------------------(A)A．1s22s22px12py12pz1B．1s22s12px22py12pz1C．1s22s22px22py1D．1s22s22px12py210、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是--------------------(C)A．BB．CC．ND．O11、下列离子半径变小的顺序正确的是----------------------(A)A．F-Na+Mg2+Al3+B．Na+Mg2+Al3+F-C．Al3+Mg2+Na+F-D．F-Al3+Mg2+Na+12、下列的等电子离子中半径最小的是-------------------------(A)A．Al3+B．Na+C．F-D．O2-13、既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是---------------------(C)A．H3PO4B．Ba(NO3)2C．NH4FD．NaOH14、下列物质中，属于共价化合物的是-----------------------(C)A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是-------------------(C)A．KClB．COC．Na2SO4D．NH4+16、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是--------------------------(C)A．BF3B．BCl3C．H2OD．SiCl417、下列分子中，键和分子均具有极性的是---------------------------(D)A．Cl2B．BF3C．CO2D．NH318、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为-------------------------(C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。2C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。19、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是---------------------(B)A．H2OB．CO2C．C2H4D．P420、下列分子中直线型分子构型的是------------------------------(A)A．C2H2B．SO2C．C2H5OC2H5D．BF321、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是------------------------(D)A．NH3B．CCl4C．C2H6D．C2H422、下列分子中，偶极矩为零的是------------------------(A)A．BF3B．NF3C．PF3D．CHCl323、下述化合物中，偶极矩不为零的是-----------------------(B)A．CS2B．H2SC．CCl4D．Br224、下列各组判断中，不正确的是-----------------------(C)A．CH4，CO2，BCl3非极性分子B．CHCl3，HCl，H2S极性分子C．CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子D．CHCl3，HCl极性分子25、下列偶极矩不等于零的分子是----------------------(C)A．BeCl2B．BF3C．NF3D．CO226、下列说法中正确的是------------------------(D)A．BCl3分子中B―Cl键是非极性的B．BCl3分子和B―Cl键都是非极性的C．BCl3分子是极性分子，而B―Cl键是非极性的D．BCl3分子是非极性分子，而B―Cl键是极性键27、下列各组判断中正确的是--------------------(A)A．CH4，CO2非极性分子B．CHCl3，BCl3，H2S，HCl极性分子C．CH4，H2S，CO2非极性分子D．CHCl3，BCl3，HCl极性分子28、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为--------------------(D)A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子29、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是----------------------------(A)A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键30、在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用-------------------(C)A．电离能B．电子亲合能C．电负性D．解离能31、下列关于σ键和π键的说法正确的是------------------------------(B)A．共价单键即可以是σ键，也可以是都是π键B．杂化轨道和其他原子轨道之间只能形成σ键C．π键的强度恰好是σ键强度的两倍D．有的分子中，只有π键，没有σ键332、下列化学键中，极性最弱的是------------------(C)A．H-FB．H-OC．O-FD．C-F33、下列说法中正确的是---------------------(D)A．BCl3分子中B—Cl键是非极性的B．BCl3分子和B—Cl键都是极性的C．BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键D．BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键2、极性键形成的非极性分子是----------------------------(D)A.Cl2B.NH3C.H2SD.CO234、在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着---------(C)A．取向力B．诱导力C．色散力D．诱导力和色散力35、下列能形成分子间氢键的物质是----------(A)A．NH3B．C2H4C．HID．H2S36、下列物质的熔点由高到低的顺序为------------------------(B)a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞c＞dC．b＞a＞d＞cD．a＞b＞d＞c二、填空题1、某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n为__3__，l为__2__m可能是_-2、-1、0、+1、+2_______。2、在下列空白处填入所允许的量子数:(1)n=1，l=_0__，m=_0_;(2)n=2，l=1，m=__-1、0、+1、___;(3)n=3，l=2，m=_-2、-1、0、+1、+2______。3、符号“3p”表示电子的主量子数n等于_______，角量子数l等于__，该电子亚层最多可以有_3_种空间取向，该电子亚层最多可容纳__6_个电子。4、3p轨道的主量子数为_3_，角量子数为1_，可能的磁量子数为-1、0、+1。6、22号元素的电子结构是__1s22s22p63s23p63d24s2______，它属于_四_周期__ⅣA____族。7、铬的原子序数是24，其外层价电子构型是1s22s22p63s23p63d54s1，它属于_四周期__ⅥB_族。8、第29号元素的元素符号为Cu，该元素位于周期表中第四周期，第ⅠB族，原子外层电子构型为1s22s22p63s23p63d104s1。10、CO2是__非极性___分子，SO2是___极性__分子，BF3是__非极性___分子，NF3是_极性___分子。（“极性”或“非极性”）11、下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是:(1)CH3Cl和CCl4分子之间存在__色散力、诱导力___;(2)CH3Cl和CH3Cl分子之间存在__色散力、诱导力、取向力__;(3)CCl4和CCl4分子之间存在____色散力______;(4)CH3OH和C2H5OH分子间存在_色散力、诱导力、取向力、氢键力_____。13、浓硫酸的黏度很大，这是由于H2SO4分子之间存在着氢键，硫酸与水混合能放处大量的热，这是由于H2SO4与H2O之间形成了氢键。17、填表价层电子结构式原子序数周期族区金属性3s23p23s23p33d104s1141529三三四ⅣAⅤBⅠBpPds非金属非金属金属