第1课时原子的构成与核外电子排布.

第1课时原子的构成与核外电子排布第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构R·九年级化学上册课前自学准备课标要求学习目标知识与技能1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子核外电子是分层排布的。3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。过程与方法1.充分发挥学生的空间想象力。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。情感、态度与价值观1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。学习重点学习难点学具准备1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.核外电子排布。1.原子的构成。2.原子核外电子的排布。多媒体课件课前自学准备预习检测1.原子是由居原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的，原子核是由和构成的。2.在原子中，核电荷数==。3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按在分层运动。正原子核负电子质子中子质子数核外电子数较低能量高低较高课堂教学展示新课导入1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。课堂教学展示课堂探究知识点1原子的构成原子是化学变化中的最小粒子。.原子乒乓球地球【交流讨论】1.原子具有怎样的结构？2.原子由哪些微粒构成？道尔顿模型（1803）“原子不可分”观点汤姆生模型（1904）“枣糕”模型卢瑟福模型（1911）原子核式结构电子云模型（1935）“电子云”模型【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。金箔α粒子大多数粒子小部分粒子极少数粒子原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电原子不显电性。核电荷数：原子核所带的正电荷数。【特别提醒】整个原子不显电性并不说明原子中没有带电粒子，而是质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成【小组讨论】1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成【小组讨论】1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成【小组讨论】1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。不一定。3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成课堂教学展示典例剖析例下列关于原子结构的叙述正确的是()A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B×√××课堂教学展示课堂探究知识点2原子核外电子的排布特点与原子相比，原子核的体积更小。原子原子核1.核外电子的排布特点普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？通常情况下，氢原子电子云示意图电子分层运动核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。【课外拓展】不同轨道电子云展示2.原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8【规律总结】核外电子排布规律：（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。部分原子的结构示意图【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？金属原子最外层电子数一般少于4个。但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。非金属原子的最外层电子数一般多于4个。稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。【特别提醒】26+8（1）原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。（2）弧线表示电子层。（3）弧线上的数字表示该层的电子数。课堂教学展示典例剖析例下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.原子是不能再分的粒子2×√B×高×课堂教学展示教学板书课题2原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布1.原子的构成2.核外电子的排布课堂教学展示课堂小结电子层原子核原子的构成核外电子的排布质子原子核外电子原子核中子核电荷数=质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数排布规律原子结构示意图1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业课后反馈总结教学反思这一节内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。整个设计注重对学生科学探究能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。该课的最大特点是：学生自主活动较为充分，参与面广，气氛浓烈；教师充分挖掘教学内容，注重现有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更加生动活泼而富有吸引力；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。课后反馈总结课本习题练习与应用(P57)1.填空题(5)填写表格中的空格原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁121288161612122.选择题(1)原子核()。A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于()。A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差BB3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。