第2课时氨与铵态氮肥.

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥4.掌握氨气的实验室制法。（重点）2.掌握氨气的物理性质和化学性质。（重点）3.掌握铵盐的物理性质和化学性质。（重点）1.认识氨气的溶解性。一、氨气1.物理性质:颜色状态气味溶解性密度_____气体刺激性_____溶于水比空气___无色极易小2、氨气的喷泉实验思考探究:图中的烧瓶中装满干燥的氨气,挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,即可以观察到烧杯中的水沿导管喷入烧瓶,形成红色的喷泉。(1)为什么烧杯中的水会喷入烧瓶?(2)氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么【归纳总结】1.实验原理:气体在液体中的溶解度大,两者接触时,短时间内产生足够大的压强差,烧杯内的液体在大气压的作用下压入烧瓶,形成喷泉。2.化学方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（可逆过程）3.实验成功的关键——“三要”:(1)装置气密性——要好。(2)烧瓶和气体——要干。(3)烧瓶内的氨气——要满。【微点拨】NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。4．氨水的性质(1)弱碱性:______________________能使红色石蕊试液__。(2)不稳定性(受热分解)：_______________________。NH3·H2ONH4++OH-变蓝NH3·H2ONH3↑+H2O====△氨水、液氨和一水合氨的区别氨水液氨一水合氨化学式——分类成分联系NH3NH3·H2O混合物，多成分纯净物，氢化物，非电解质纯净物，一元弱碱NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+NH3NH3·H2O氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O（2）与酸反应NH3+HCl===NH4Cl（产生白烟）实验实验现象结论NH3与HCl的反应产生大量白烟生成NH4Cl固体（3）NH3的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O催化剂高温NH3中氮元素化合价：，说明氨具有，能与具有的物质发生反应。-3还原性氧化性二、铵盐与铵态氮肥1．化学氮肥铵态氮肥：主要成分为_____。硝态氮肥：主要成分为_____。有机态氮肥：尿素_________。化学氮肥NH4+CO(NH2)2NO3-2．铵盐(1)概念：由_________和_________组成的盐。铵根离子酸根离子（2）物理性质:颜色溶解性状态_____易溶于水_____白色晶体（3）化学性质(1)铵盐受热分解。实验操作实验现象固体减少至消失，在试管中上部有白色固体出现，并可闻到刺激性气味固体减少至消失,澄清石灰水变浑浊化学方程式NH4ClNH3↑+HCl↑，HCl+NH3====NH4Cl△====NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O△====(2)与碱反应生成氨气。实验操作实验现象化学方程式实验现象溶液中产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O△====3．NH3的实验室制法根据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：(1)反应原理。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)验满方法。①使湿润的红色石蕊试纸__________；②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_______________。△====立即变蓝产生大量白烟(3)收集方法。______________。(4)棉花的作用。__________________________________。向下排空气法防止NH3和空气对流，提高NH3的纯度和收集速度（5）干燥:NH3通过盛有_______的干燥管。碱石灰方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+固体NaOH固体NaOH溶于水放出大量的热,促使氨水分解。且OH-浓度的增大使平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-向左移动浓氨水+固体CaOCaO与水反应,使溶剂(水)减少,反应放热,促使氨水分解。方程式可表示为NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)24NH＋溶液中铵根离子的检验。取少量溶液注入试管中,再加入浓的碱液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。催化氧化氨气铵盐物理性质化学性质制备与碱反应喷泉实验与水与酸受热分解2.铵根离子的检验:(1)固体铵盐的检验。①取少量样品放入研钵中,加入固态碱进行研磨,若闻到有刺激性气味的气体产生,说明样品中含有。②取少量样品与碱混合于试管中,然后加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝,说明样品中含有;也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,若有白烟生成,说明样品中含有。4NH＋4NH＋4NH＋