第2课时蒸馏和萃取.

人教版·必修1201课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1第一章从实验学化学301课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1第一节化学实验基本方法401课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1第2课时蒸馏和萃取501课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1回望旧知1.已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点是78℃，分别加热水和乙醇，乙醇首先变为气体。2．把乙醇加入水中，乙醇溶于水，把汽油加入水中汽油不溶于水，液体分为上下两层，上层为汽油、下层是水。3．烧瓶常用于需较大量试剂的反应容器，也可用于组装气体发生装置和洗气装置，蒸馏烧瓶通常用于蒸馏。烧瓶中液体的量不能超过其容积的23，也不要少于13。加热前外壁应该擦干，保持干燥。加热烧瓶时须垫石棉网并用铁架台固定。背诵经典1.蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。3．分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。4．检验Cl－先加稀HNO3溶液再加入AgNO3，检验SO2－4先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。601课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修101课前自主学习701课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1知识点一蒸馏1.依据：混合物中各组分的不同。2．作用：除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏实验装置图如下，请填写各仪器的名称：沸点801课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1在制取蒸馏水的实验中，冷却水的流向为什么是下口进，上口出？提示：有利于将冷凝管中的空气完全排出，使冷却水充满整个冷凝管，达到更好的冷却效果。901课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1知识点二萃取和分液1.原理分离操作萃取分液定义利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法把两种的液体分开的操作实例用四氯化碳提取碘水中的碘分离四氯化碳和水的混合物互不相溶溶解度互不相溶1001课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修12．实例——用CCl4萃取碘水中的碘1101课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(1)用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘。()(2)分液时应先将分液漏斗上端的塞子打开。()(3)分液操作时，先使分液漏斗中的下层液体流出，然后再将上层液体放出。()×√×1201课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1知识点三Cl－的检验1.试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。2．操作：先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。3．现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。1301课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修102课堂合作探究1401课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1要点一蒸馏实验操作的注意事项[探究导引]1．由自来水制取蒸馏水，实验室中一般选择什么方法？记录：自来水制取蒸馏水，一般选择蒸馏法。2．蒸发与蒸馏有什么区别？记录：(1)蒸馏适用于互相溶解而沸点不同的液体间的分离，可从液体混合物中得到沸点较低的液体。其过程包括加热蒸发和冷凝两个阶段。(2)蒸发是加热使液体挥发而分离出固体物质的方法，适用于液体和固体物质的分离，其和蒸馏的主要区别是获取的物质不同。如蒸发NaCl溶液可得到NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得到纯净水。1501课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修13．如何检查装置的气密性？记录：实验装置各不相同，检验装置气密性的方法也不完全相同，但都可以归纳为以下几步：(1)使实验装置形成封闭体系。(2)排出气体(或压缩气体)而形成装置内外的压强差，并表现在液面高度差上。(3)通过一段时间后，通过液面高度差不变得出装置气密性良好。1601课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[重难导学]1．一般蒸馏装置与自来水蒸馏装置的两点区别(1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。(2)有温度计～无温度计常温下，水的沸点是100℃，无需温度计，加热沸腾即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。1701课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修12．五个注意点(1)加热方式蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。(2)沸石(碎瓷片)的作用蒸馏烧瓶中需要加沸石(或碎瓷片)，目的是防暴沸。1801课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(3)溶液体积溶液体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3，不可将溶液蒸干。(4)温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。(5)冷凝管中水流的方向与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出，目的是增强冷凝效果。1901课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1蒸馏装置的安装顺序是由下到上、从左到右，要熟记该装置，在回答实验所需仪器时，按此顺序逐一回答或排查较方便。2001课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[典题探究]例1下图所示是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)加热左边大试管前要向其中加入________，其作用是________。(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_____________。(3)烧杯中还要盛有的物质是____________。碎瓷片防暴沸导气兼冷凝冷水(或冰水)2101课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1解答本题的关键点是明确实验原理——与教材中的实验原理完全相同。教材中的蒸馏装置中有冷凝管，本实验中用长玻璃导管代替冷凝管。为了取得更好的冷凝效果，还需采取冷却措施。解析(1)碎瓷片有微孔，内有空气，可起到防止暴沸的作用。(2)由于该装置为制取蒸馏水的简易装置，无冷凝管，故长玻璃导管除导出水蒸气外，还兼起冷凝作用。(3)长玻璃导管的冷凝效果比冷凝管的差，故烧杯中应放冷水(或冰水)，进一步将水蒸气冷凝为液态水。2201课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1蒸馏实验的适用范围和实验步骤(1)根据蒸馏原理可知，对于沸点相差较大的液体混合物宜采用蒸馏的方法进行分离，而对于沸点相差不大的液体混合物，采用蒸馏的方法则难以分离。(2)蒸馏实验的一般步骤：①检查装置气密性；②向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液态混合物，并加入几粒沸石或碎瓷片；③向冷凝管中通入冷却水；④给蒸馏烧瓶加热；⑤收集馏分；⑥停止加热，拆卸仪器。2301课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1【类题演练】[2015·琼海高一检测]在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分解析蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，不能太少，也不能超过蒸馏烧瓶的2/3，加沸石(碎瓷片)的作用是防暴沸，A正确；温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度，B错误；冷凝管中水流的方向应与蒸气流向相反，C正确；因容器中可能有杂质，故开始馏出的部分应弃去，D正确。2401课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1要点二萃取和分液的注意事项[探究导引]1．使用分液漏斗时要注意什么？记录：使用分液漏斗前需检查分液漏斗是否漏水。2．酒精能否作萃取剂，为什么？常用的萃取剂有哪些？记录：中学阶段接触到的溶液一般是水溶液，而酒精与水互溶，无法将溶质从水溶液中提取出来，所以酒精一般不能作萃取剂。常用萃取剂有汽油、苯、CCl4。3．分液时，如何从分液漏斗中取出液体？记录：分液时先从下口放出下层试剂，再从上口倒出上层试剂。2501课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[重难导学]1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液。2．萃取剂选择的“三原则”(1)与另一种溶剂互不相溶。(2)与被萃取的物质不发生反应。(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。3．分液操作的注意事项(1)振荡要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。2601课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1(2)分液①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。2701课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1常用的萃取剂(1)密度比水小：苯、汽油、煤油等。(2)密度比水大：四氯化碳等。(3)由于酒精与水互溶，故酒精不能用作水溶液中溶质的萃取剂。2801课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1[典题探究]例2[2015·牡丹江高一检测]某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。2901课前自主学习02课堂合作探究03随堂对点演练04课后优化训练人教版·化学·必修1就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→________→G→E→F。(2)上述E步骤的操作中应注意_________________________________________________________________________________________。上述G步骤操作的目的是_______________________________________________________________。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________________________________________________。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________________________________