高中化学-硫及其化合物课件

考纲解读考点展示1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.结合生产、生活考查SO2的性质和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及SO的检验。3.含硫化合物之间的相互转化与综合推断。►探究点一硫1．硫的存在(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于____________附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2．硫的物理性质硫通常是一种________色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于________。【思考】:要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是硫黄火山口CaSO4·2H2O淡黄CS2（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3△2Na+SNa2S（制取Al2S3的唯一途径）Fe+SFeS△（黑色）2Cu+SCu2S△（黑色）与变价金属反应生成低价的硫化物②与非金属反应S+O2SO2点燃（说明硫化氢不稳定）S+H2H2S△3．硫的化学性质①与金属反应③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O（用热碱溶液清洗硫）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O△（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。硫单质1．(1)下列元素在自然界只有化合态的是________；既有游离态又有化合态的是________。①N②S③Si④C⑤O⑥卤素⑦碱金属(2)可用________除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是_________。(3)Fe、Cu与S反应后呈________价(填“高”或“低”)，与Cl2反应后呈________价。说明氧化性____________________。(4)硫在空气中燃烧生成________，在纯氧中燃烧生成________。答案：(1)③⑥⑦①②④⑤(2)CS2不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)低高Cl2S(4)SO2SO2【典例精析】例2[2009·福建卷]能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁例1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①③①CuS②FeS③SO3④H2S例2BS与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错。[点评]非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子式：________________。(3)用电子式表示I的形成过程________________________________________________________。(4)写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C________________________________________________，E→F________________________________________________。[解析]根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧气发生连续氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。1．单质硫和Na2O2都是色固体。2．硫的化合价位于中间价态故单质硫既有性又有性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成的是低价金属硫化物(如FeS、Cu2S)，而Fe、Cu与氯气生成FeCl3、CuCl2。淡黄氧化还原【归纳拓展】2、硫的氢化物①硫化氢的制取：FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A．可燃性：当22/OSHnn≥2/1时，2H2S+O22S+2H2O点燃（H2S过量）22/OSHnn≤2/3时，当2H2S+3O22SO2+2H2O点燃（O2过量）当23222OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。H2SS+H2△高考这样考过(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液答案：B（1）．二氧化硫(1)物理性质①色态：色气体；②气味：；③毒性：；④密度：比空气；⑤溶解性：；⑥易液化。（2）化学性质（SO2是H2SO3的酸酐）无刺激性有毒大易溶(1∶40)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4品红(3)二氧化硫对大气的污染二氧化硫1．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。(1)实验前首先应做的操作是_____________________。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①若C为紫色石蕊试液②若C为品红溶液③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：________，体现SO2的______性。④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为_______，写出相应的离子方程式____________________________。⑤若为Na2S溶液，通入足量SO2，现象：，体现SO2的________性。解析：(1)实验前应先检查装置的气密性。(2)Na2SO3固体与较浓硫酸反应制取SO2气体遵循强酸制弱酸的原理。(3)①SO2只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。②SO2具有漂白性，能与品红溶液生成无色物质而使其颜色褪去，但无色物质性质不稳定，加热后又会恢复原来颜色。③SO2有较强的还原性，酸性KMnO4溶液有较强的氧化性，两者反应使紫色褪去。④SO2与碱溶液反应，因量的不同产物不同，现象也不同。开始SO2的量少，发生SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，后来SO2量增加至过量，白色沉淀又溶解。答案：(1)检查装置的气密性(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)①紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)②品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色③溶液褪色还原④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋高考这样考过(2012山东∙12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2010上海卷∙13)下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中(2011上海∙7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2(2010全国Ⅱ∙7)下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu(2010上海卷∙13)下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中1.SO2的检验SO2酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色【归纳总结】2.SO2使溶液褪色的实质将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。3．SO2与CO2的鉴别方法(1)利用二氧化硫的刺激性气味。(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。4．中学常见的四大还原性离子还原性：S2－SOI－Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)溶液、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SOH2SO3SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。[特别提醒](1)SO2、CO2混合气的检验：混合气―→品红(检验SO2)―→KMnO4(H＋)溶液(除去SO2)―→品红(检验SO2是否除净)―→石灰水(检验CO2)(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。液态3．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为____________，标准状况下为_______。(2)化学性质酸性氧化物(是H2SO4的酸酐)。与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝____________(放出大量的热)CaO＋SO3＝____________Ca(OH)2＋SO3＝____________2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)固态H2SO4CaSO4CaSO4+H2O1．物理性质(1)纯硫酸是一种液体，沸点，挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以比，溶解时可放出，浓H2SO4稀释的方法是：。2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等。(2)脱水性：将有机物中的氢氧原子以2∶1比例脱去，如乙醇制乙烯无色油状高难任意互溶大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌H2SO4===2H＋＋SO2－4硫酸(3)强氧化性①铁、铝遇浓H2SO4，可用铝槽车装运浓硫酸。②与Cu：。③与C：。Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O钝化C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4.SO42-的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43-等）：待测液澄清液（说明待测液中含有SO42-离子）白色沉淀③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用