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高一化学易错题型训练《物质的量及其计算》易错点一：气体摩尔体积【易错题典例】下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L易错点二：物质的量浓度【易错题典例】下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L易错点三：阿伏加德罗常数【易错题典例】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是()A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NAD．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA易错点四：阿伏加德罗定律及推论【易错题典例】固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1易错点五：物质的量浓度的相关计算【易错题典例】若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1易错点六：配制一定物质的量浓度的溶液【易错题典例】实验室配制1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是()A．将NaOH固体放入容量瓶中溶解B．溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中C．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线D．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低易错点七：溶液配制误差分析【易错题典例】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥参考答案：D、D、C、B、C、B、A【巩固练习】：1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(D)A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(C)A．将171gBa(OH)2溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4溶液D．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液3．下列溶液中，Na＋数目最多的是(A)A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3溶液100mL4．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(A)A．64B．32C．96D．1245．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为(B)A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol6．下列操作中对实验结果没有影响的是(C)A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出7．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则此溶液中A的物质的量浓度为(B)A.VdMV＋2240mol·L－1B.1000VdMV＋2240mol·L－1C.1000VdMMV＋2240mol·L－1D.MVV＋dmol·L－18．50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应(C)A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL9．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为(A)A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶910．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。(2)已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为________。(3)已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。答案：(1)17g/mol(2)bNAg/mol(3)aNAbg/mol11．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为______，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。(2)46gNO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______，最少接近________，氧原子数目为________。答案：(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA0.5NA2NA12．实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________________中。C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是____(填字母)。a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水d．B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移答案：(1)14.2玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)ae13．欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为________mL。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是____________________，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度________。(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度________。(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视则使浓度________。答案：(1)13.6(2)15偏低(3)防止暴沸，迅速散热偏低(4)静置冷却至室温偏高偏低(5)偏低