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第1页共13页2010年高考总复习——化学6物质结构（一）在高考中，除了要求考生掌握扎实的基础知识、过硬的基本技能外，还要求考生具有一定的“化学思想方法”。化学思想是人们认识、理解、掌握化学的意识，化学方法是人们解决化学问题的方法策略。近年来高考大纲明确提出对“化学思想方法”的考查。在中学化学中，（1）守恒思想；（2）平衡思想；（3）结构决定性质、性质决定用途、制备与保存。这些是核心的、影响全局的化学学科思想。在化学研究中，研究物质的性质最基本的手段是化学实验，但是如果要深入分析其中的本质原因并找出规律进行应用，必须从物质结构上进行探索研究。所谓“结构决定性质”，在中学化学中主要分为三个层次的知识：（1）原子结构决定元素的化学性质；（2）分子结构（化学键）决定物质的化学性质；（3）晶体结构决定物质的物理性质。晶体结构的知识要求考生了解有关分子间作用力和氢键的相关知识。在物质结构三个层次的要求中，原子之间相互结合时形成的化学键的类型、化学键的数量都是由原子结构决定的，而形成的化学键不同，得到的晶体结构也不同。因此，物质结构的核心内容是原子结构。在高考的必考部分中，对物质结构方面有如下要求：①了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。了解物质的组成、结构和性质的关系。②了解元素、核素和同位素的含义。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。③了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布，原子结构示意图。④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑤以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑥了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，熟悉常见元素的化合价。⑦了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子式、电子式、结构式和结构简式第2页共13页的表示方法。⑧能从化学键的角度分析化学反应，了解化学反应中能量转化的原因。热点一、元素周期表的应用元素周期律是无机化学中最重要的规律，原子结构与元素化学性质之间的关系是它的核心内容。在高考复习中，首先要求考生掌握它们之间的内在联系。元素的化学性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化，具体表现形式就是我们使用的元素周期表：原子序数递增核外电子排布周期性变化最外层电子数和原子半径周期性变化元素性质周期性变化元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子核外电子的排布，长式周期表的构造取决于原子核外电子排布的规律。（1）每层最多容纳2n2个电子（2）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）（3）次外层电子数不超过18个（第二层为次外层时不超过8个）（4）倒数第三层电子数不超过32个（第三层为倒数第三层时不超过18个）将上述规律综合在一起，我们可以将周期表中7个周期元素的核外电子排布情况进行总结，得到下面的规律。周期每周期最后一种元素（稀有气体）核外电子排布元素种数KLMNOPQ12222883288842818818第3页共13页528181881862818321883272818323218832（未填满）通过分析，我们不难理解为什么周期表中不同的周期，所包含的元素种数不尽相同。在高考中，主要考查元素性质周期律和元素周期表的具体应用，即如何利用位、构、性之间的关系解决问题。这三者之间，核心知识是原子结构，但是高考考查的重点集中在元素的化学性质和元素位置之间的关系上，解决这类高考题的关键在于确定元素在周期表中的位置。一般的解题思路是：（1）确定元素在周期表中的位置：①利用核外电子排布推导主族元素的位置周期数=电子层数主族数=最外层电子数②利用质子数推导元素位置各周期最后一个元素为稀有气体：2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn用质子数找出所在周期，再利用差值找出所在族。例1（09全国II）．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种数（或利用稀有气体的原子序数），63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。答案：D③利用原子半径和化合价判断元素位置第4页共13页主族数=最外层电子数=元素最高正价数最低负价=最外层电子数－8例2（08广东卷）．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等解析：T与R同族，L与Q同族。T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和O形成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。答案：C（2）确定元素位置后，利用同主族元素化学性质的相似性推导主要的化学性质，并且利用化学性质的递变性进行相应的比较。①熟记每一主族代表元素（大多为第三周期元素）的化学性质以及IA、VIIA族元素的性质。②利用位置关系进行元素性质的比较（利用性质递变规律推断未知元素的化学性质）：位于周期表左下方的元素金属性强（金属元素集中在左下方），位于周期表右上方的元素非金属性强（非金属元素集中在右上方），在金属与非金属之间存在一条阶梯状分界线，阶梯线两侧元素具有一定的过渡性。③掌握元素性质的具体比较方法金属单质与水、或酸发生反应的难易程度非金属单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸碱性的相对强弱单质之间的相互置换周期表中的性质递变规律第5页共13页性质同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐减小金属性非金属性逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐减小主要化合价最高正价（+1+7）非金属负价：族序数—8最高正价=族序数非金属负价=族序数—8最高氧化物对应水化物的酸性、碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属的气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难易稳定性逐渐增强形成由易难稳定性逐渐减弱例3（09山东）．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B例4（08全国Ⅱ卷）．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析：IVA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B例5（08江苏卷）．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O第6页共13页③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。答案：B例6（08山东卷）．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2—半径比F—的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。答案：C例7（08广东卷）．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。答案：C例8（08四川卷）．下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素第7页共13页D．碱金属元素是指IA族的所有的元素解析：选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。答案：C例9（08北京卷）．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：抓住X、Y的简单离子电子层结构相同。A选项中，正确的关系应为m－a=n＋b。B选项中可以判断出X、Y同周期，X为VIA族元素，而Y为VIIA族元素。C选项中忽视了像Na+和Mg2+这样的实例。D选项中，X、Y属于同周期非金属元素，而且X应位于Y的左侧。答案：B例10（09海南）．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：WXYZB．原子最外层电子数：WXYZC．单质的氧化能力：WXYZD．元素的最高化合价：WXYZ答案：B例11（09海南）．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错．误．的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高答案：D例12（07高考）．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．