第六讲原电池

1第六讲：原电池崇庆中学高2015级化学集备组1．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是：（）A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y2．如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是：（）MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液3．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示：（）①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B.③④C．①②④D．②4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是：（）A.碳棒上有气体放出B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应5．如图所示烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是：（）A．Fe比Pb活泼，始终做负极B．Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解C．电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成2D．利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是：（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+7．铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：（）A.正极反应是：Zn–2e-=Zn2+B.电池反应是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.铜电极被氧化D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液8．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是：（）A．Li是负极，发生还原反应B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D．锂电池是一种环保型电池9．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列对铅蓄电池的说法中错误的是：（）A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是：Pb+SO42--2e-＝PbSO4D．工作时电解质的密度减小10．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是：（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+3B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用酸溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动11．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是：（）A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2OD．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O12．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中正确的是：（）A．该电池的总反应方程式为：2Li+FeS═Li2S+FeB．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C．负极的电极反应式为：Al-3e-═Al3+D．Li-Al/FeS电池是一种一次性电池13．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是：（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O14．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是：（）A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2+B．电池的正极产生的还原产物是水C．电池工作时，H+向负极移动D．电池工作一段时间后，溶液的PH增大415．已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；（Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：（1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？（3）（Ⅰ）操作过程中，C1棒发生的反应为（4）（Ⅱ）操作过程中，C2棒发生的反应为16．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是____。①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）废弃的镍镉电池已成为主要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：。15.由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；（Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，故答案为：两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能；（2）因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，故答案为：操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极；5（3）C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2；（4）C2棒为负极，电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故答案为：AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+16.（1）B（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液，形成离子，易被植物吸收