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-63-第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（1）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案一、预习导学1.治疗胃酸过多的中和反应2.工业除锈原理3.氢氧化钠在空气中变质的原理二、自主探究（一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、NH3.H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类？酸;碱;盐.1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。（二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的；④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获取（三）粗盐提纯通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。分离出液体中不溶性杂质的方法是。2.粗盐提纯的步骤：(1)：为了加快溶解速度，可用。（2)：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤（3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干（4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。4.造成实验误差的原因可能有：偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干评价样题：1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO32.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽水最大的不同是增加了（）A.水B.氯化钠C.二氧化碳D.碳酸钙3.下列关于物质用途的描述不正确的是A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈4.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精5.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食有害健康。硫酸铜属于（）A.混合物B.氧化物C.盐D．酸6.下列说法错误的是（）A.纯碱不属于碱类B.火碱属于碱C.碳酸氢钠属于酸D.食盐属于盐7.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生成烧碱8.下列物质的名称、化学式、所属类别都正确的是（）A.甲烷、CH4、化合物B.锰、MN、金属单质C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物D.氧化汞、HgO、非金属氧化物9.下列有关盐的说法正确的是（）A.盐中一定含有金属元素B.盐中至少含有两种元素C.盐一定都能溶于水D.盐中不含有氧元素10.下列物质都不属于盐的是（）A.高锰酸钾和氯化钾B.生石灰和熟石灰C.硫酸铜和氯化钠D.纯碱和硫酸11.试用①H2SO4，②NaCl，③CaCO3，④Na2CO3，⑤NaOH填写下列空白（填写编号）属于盐类的是，其中属于钠盐的是，属于碳酸盐的是。12.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式（1）金属氧化物（2）非金属氧化物（3）酸（4）碱（5）盐（6）非金属单质13.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙及不溶物杂质）的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有：a.溶解；b.称量；c.过滤；d.计算；e.蒸发。正确的操作顺序是。A.abcdeB.bcaedC.bacebdD.bdaec（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是（填代号）。A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿B.蒸发皿必须放在石棉网上加热C.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液局部过热而溅出D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（3）某同学要配制500g含NaCl溶质质量分数为0.9%的生理盐水，他要称取g食盐，量取mL水-64-课题1生活中常见的盐（2）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；初步学会鉴定碳酸根离子的方法；初步了解复分解反应。学习重点：对碳酸盐的特性的认识学习难点：碳酸根离子的鉴定方法学法指导：根据生活常识，阅读课本，观看视频完成导学案一、预习导学1.实验室制取二氧化碳的反应原理。2.泡沫灭火器的反应原理。3.玻璃棒的四种用法：、、、。二、自主探究（一）碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和用途1.大理石与石灰石的主要成分是；用途：做材料，还可以做补剂。2.碳酸钠（化学式）俗称、；其溶液显，能使无色酚酞溶液。用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。前面学过的也可以用于造纸。3.碳酸氢钠（化学式）俗称；用途：蒸馒头时用作发酵粉，医药上治疗胃酸过多；前面学过的也可以治疗胃酸过多注意：患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生的CO2，易加重病情（二）碳酸盐与酸的反应请观察碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，有什么共同点：都含有或。1.前面我们学过实验室制取CO2的原理。那么碳酸钠与碳酸氢钠是不是也可以与稀盐酸发生类似的反应呢？请看视频完成下面的问题。Na2CO3与稀盐酸：反应现象为澄清石灰水有关的化学方程式：。NaHCO3与稀盐酸：反应现象为澄清石灰水有关的化学方程式：。结论：含有或的盐都能与酸反应产生。检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量于试管中，加入，若有气泡产生，将产生的气体通入，若其，则证明溶液中有CO32-或HCO3-2.碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应式为：。3.实验室制取烧碱（NaOH）的方法实验室一般用纯碱与熟石灰来制取烧碱，反应式为：。4.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3定义：复分解反应:两种相互生成另外两种的反应。该反应属于化学反应的四种基本类型之一，前面学过的三种化学的基本反应类型为、、。评价样题：1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A.苛性钠、食盐、NaClB.氧化钙、消石灰、CaOC.碳酸钠、纯碱、Na2CO3D.碳酸钠、小苏打、Na2CO32．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5.下列能用作CO32-检验的试剂是（）A.稀硫酸B.食盐水C.石灰水D.食盐水与澄清石灰水6.下列有关物质的俗名、所属物质类别、化学式对应关系正确的是（）A.纯碱-盐-NaCO3B.烧碱-碱-NaOHC.生石灰-盐-CaCO3D.水银-金属单质-Ag7.下列说不正确的是（）A.公路上的积雪可用NaCl来消除B.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂D.熟石灰可用做干燥剂8.10g不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则该不纯物含有的杂质是（）A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3D.BaCO39.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”是用于生产。10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用两种不同类别的试剂来进行验证，并按要求填写：（1）选用的试剂为，实验现象为。（2）选用的试剂为，实验现象为。11.根据下列内容，写出有关的化学方程式（1）热水瓶内胆沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用适量的稀盐酸浸泡后除去；。（2）钡餐透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误食碳酸钡就会中毒，原因是碳酸钡会在体内与稀盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐，方程式为。（3）工业上用电解食盐水的方法得到烧碱，同时放出氢气和氯气。-65-课题1生活中常见的盐（3）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。学习重点与难点：复分解反应发生条件的判断。学法指导：根据导学案的提示去完成相应的习题一、预习导学1.小苏打可以使馒头蓬松的原理。2.治疗胃酸的过多的非中和反应。二、自主探究1.复分解反应的特点：两种化合物相互生成另外种化合物的反应（交换信物）如：氢氧化钠与稀盐酸反应。泡沫灭火剂的反应原理。实验室制取烧碱的反应原理。练习1：实验室检验二氧化碳的反应原理，是不是复分解反应？因为。2.复分解反应发生的前提或者条件是：反应物溶与水或酸，生成物中有析出或有放出或有生成。拓展：复分解反应的实质是离子间的反应。在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。3.物质的溶解性规律——初中化学沉淀口诀（参阅课本第109页溶解性表）钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞;硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。练习2：下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表或口诀）①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液注意：推断题中常考的沉淀有：①白色沉淀：CaCO3；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4②蓝色沉淀:Cu(OH)2；③红褐色沉淀:Fe(OH)3评价样题：1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、HCl和Ca(OH)2B、Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuSO42.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—3、下列化学方程式书写不正确的是（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClD、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O4、下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A、水B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液D、.盐酸5、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是()A、KNO3B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO46、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是()A、NaClMgSO4AgNO3Na2CO3B、Na2CO3KClKMnO