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化学第十讲作业原子结构1.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关136C的说法正确的是()A.136C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.136C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.136C是碳的一种核素，与126C互为同位素2.下列说法正确的是()A.过氧化氢的电子式为H·×O······O···×HB.13153I和12753I2互为同位素C.质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD.在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为3.同种元素的不同微粒，它们的()A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同C.中子数一定不同D.电子层数可能不同4.下列说法中正确的是()A.34S原子核内的中子数为16B.1H和2H的化学性质基本相同C.H162O与H182O互为同素异形体D.Na和Na＋属于同种元素，且性质相同5.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化C.40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数D.Si2O4－6中质子总数为806.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是()A.baXn－含有的中子数为a＋bB.baXn－含有的电子数为a－nC.X原子的质量数为a＋b＋nD.1个X原子的质量约为b6.02×1023g7.X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.XY48.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径：B＞A，离子半径：C＜DB.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒，且有漂白性9.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A.原子半径：W＞Y＞Z＞XB.气态氢化物的稳定性：X＜ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z＞W＞RB.对应的氢化物的热稳定性：R＞WC.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸11.六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：________________________。(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为__________。11答案(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2解析A为F，B为F－，C为Ne，D为Na＋，E为Mg2＋，F为Mg。12.现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。(2)互为同素异形体的微粒是____________。(3)对于AZXnb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：____________________________；②A、n、b相同而Z不同：____________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：______________________________；④Z、n、A相同而b不同：____________________________________。12答案(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)①11H、21H(或136C、146C)②146C、147N③5626Fe2＋、5626Fe3＋④168O2、168O3解析第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有168O2和168O3符合要求。第(3)题，①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。③n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。④b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。13.已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________________________________、________。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。13答案(1)Na＋[··O··O··]2－Na＋(2)硝酸铵酸(3)NH＋4OH－(其他正确答案也可)(4)N2O3解析A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。1答案D解析A中，原子序数与中子数之和应等于质量数；B中，金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，而136C为核素；C中，碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。2答案D解析A选项中氧原子与氧原子之间应共用一对电子；B选项12753I2是分子；C选项20是中子数，不是质量数，正确的写法是3717Cl。3答案D解析同种元素的不同微粒，如1H、2H、3H的质量数不同，A错误；23Na、23Na＋的核外电子数不同，B错误；23Na、23Na＋的中子数相同，C错误；23Na、23Na＋的电子层数不同，故D正确。4答案B解析34S原子核内的中子数为18，质子数是16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na和Na＋属于同种元素，但二者性质不同。5答案C解析这类题型通常比较基础。277112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O2－2的电子数都是18，C正确；Si2O4－6中电子总数为80，质子总数为76，D错误。6答案D解析baXn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1molbaXn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为b6.02×1023g。7答案C解析由题意知X是氮，Y是氢，C正确。8答案B解析据题意知：A是碳，B是镁，C是硫，D是氯，选项A中离子半径C＞D，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性。9答案A解析由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2O＞SiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al(OH)3，不正确；Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。10答案C解析由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项，W与X形成的化合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。