第20章-过渡元素(二)习题

1第20章过渡元素（二）习题1．选择题20-1外层电子构型为ns0的元素是…………………………………………………()（A）La（B）V（C）Pd（D）Nb20-2不锈钢的主要成分是…………………………………………………………()（A）FeCr（B）FeV（C）FeMn（D）FeTi20-3为从铬铁矿中制备Cr，应用那种方法处理矿石…………………………()（A）在空气中灼烧,使其分解（B）用浓H2SO4处理,使其溶解（C）使矿石与Na2CO3混合,在空气中灼烧（D）用浓NaOH处理,使其溶解20-4把铁片插入下列溶液，铁片溶解并使溶液质量减轻的是………………()（A）稀硫酸（B）硫酸锌（C）硫酸铁（D）硫酸铜20-5含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为……()（A）蓝→蓝紫→紫红→粉红（B）粉红→紫红→蓝紫→蓝（C）粉红→蓝紫→蓝紫→蓝（D）蓝→紫红→蓝紫→粉红20-6下列离子中加入氨水不生成配离子的为………………………………()（A）Fe3+（B）Co3+（C）Ni3+（D）Cu2+20-7[Ni(CN)4]2-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为…………………………()（A）02（B）22（C）20（D）0020-8用以检验Fe2+离子的试剂是……………………………………………()（A）KCNS（B）K3[Fe(CN)6]（C）K4[Fe(CN)6]（D）H2O20-9某配合物化学式为CoCl3·4NH3，在1mol该配合物溶液中，加入过量的AgNO3发现生成1mol的AgCl沉淀,，在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液并加热，没有氨逸出，该配合物的组成为……………………………………………()（A）Co(NH3)4Cl3（B）[Co(NH3)4]Cl3（C）[Co(NH3)3Cl3]NH3（D）[Co(NH3)4Cl2]Cl20-10下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是…………………………()（A）FeCl3是离子化合物2（B）气态时以氯化铁分子存在（C）可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁（D）Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原20-11下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是…………………………()（A）KCNS（B）NH3·H2O（C）(NH4)2CO3（D）NaOH20-12下列方程式中,不正确的是…………………………………………()（A）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（B）4Co(OH)2+O2+2H2O4Co(OH)3（C）Ni(OH)2+O2+2H2O4Ni(OH)3（D）2Co(OH)2+ClO-+H2O2Co(OH)3+Cl-20-13用生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………()（A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质.20-14阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金……()（A）机械强度大（B）熔点高（C）具有记忆性能（D）耐腐蚀。20-15仅用一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用……………………………………………………………()（A）NH3·H2O（B）NaOH（C）H2S（D）Na2S20-16将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是……………………………………………………()（A）Cu2+、Fe3+、NO3-（B）Cu2+、Fe3+、H+（C）Cu2+、Fe2+、NO3-（D）Fe2+、Fe3+、NO3-20-17下列物质不能在溶液中大量共存的是………………………………()（A）[Fe(CN)6]3-和OH-（B）[Fe(CN)6]3-和I-（C）[Fe(CN)6]4-和I2（D）[Fe(CN)6]4-和Br-20-18欲制备Fe2+的标准溶液，应选择的最合适的试剂是………………()（A）FeCl2溶于水（B）硫酸亚铁铵溶于水3（C）FeCl3溶液中加铁屑（D）铁屑溶于稀酸20-19Co3O4与盐酸作用的产物为……………………………………()（A）CoCl2+H2O（B）CoCl3+CoCl2+H2O（C）CoCl2+Cl2+H2O（D）CoCl3+H2O2．.填空题20-21在潮湿空气中，铁极易生锈，铁锈的成分比较复杂，通常简略用__________表示，它是一种_________的物质，不能保护内层的铁不受腐蚀。20-22Ni和CO很容易形成_______，其中Ni的氧化数为___________。20-23填写下列物质的分子式：摩尔盐___________，黄血盐_________。20-24写出加热下列化合物的反应式1.FeC2O4△─→2.FeSO4△─→20-25保存亚铁盐溶液时，应加入__________必要时应加入__________来防止氧化。20-26用生铁炼成碳素钢的主要目的是_______和__________。20-27Fe3+和K4[Fe(CN)6]能生成蓝色沉淀，称为__________；Fe2+和K3[Fe(CN)6]能生成蓝色沉淀，称为___________。20-28Co2+离子与KSCN生成______色的__________配离子，它在水溶液中易解离成简单离子。20-29用作红色颜料的Fe2O3称为__。黄铁矿的化学式为___。20-30镍镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s)+Cd(s)=2Ni(OH)2(s)+CdO(s)+H2O(l)它所涉及的两个半反应是：正极，负极。20-31写出反应最终产物物质Ni2+Co2+Cr3+Mn2+加入过量氨水并放置20-32六氰合钴(II)酸钾溶于水有气体放出的化学反应方程式是。420-33标出下列化合物中金属原子的氧化数：(1)[Fe(5-C5H5)2][BF4]：；(2)Fe(CO)5：；(3)[Fe(CO)4]2-：；(4)Co2(CO)8：。20-34-[PtCl2(NH3)2]配合物为反式异构体，它与固体Ag2O缓慢反应生成[Pt(NH3)2(OH2)2]2+，后者不能与乙二胺反应生成螯合物。此二水合配合物的名称为，结构式为。3．问答题20-35为什么Fe3+与I-,Co3+与Cl-反应不能生成FeI3和CoCl3?写出反应方程式。20-36写出鉴别Fe2+和Fe3+离子的三种方法，并用反应方程式表示。20-37在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液时出现了血红色，加入少许铁粉后，血红色立即消失，这是什么道理?20-38写出下列化学反应方程式：(1)氢氧化镍(Ⅲ)溶解于盐酸；(2)FeCl3溶液中通入H2S气体；(3)铂溶解于王水；(4)铁酸钾在水中或酸中会强烈地分解放出氧；(5)在碱性介质中，镍(Ⅱ)盐与次氯酸钠的反应；(6)Na2CO3溶液与FeCl3溶液反应(7)FeCl3涂在铜版上用作刻蚀剂。20-39写出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅和四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。20-40K4[Fe(CN)6]可由FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe2(SO4)3与KCN直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3[Fe(CN)6]？20-41设计分离Fe3+、Al3+、Cr3+和Ni2+离子的流程图(要恢复成原来离子)。20-42某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到白色沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，再将2mol·L-1氨水加入A中，A溶解，再加入稀硝酸，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的56mol·L-1的氨水，再离心分离，得到棕色沉淀C和溶液D，D为深蓝色溶液。在D中加入6mol·L-1HAc和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。在洗涤后的沉淀C中加入足量的6mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌，并离心分离，得到红棕色的沉淀F和溶液G。将洗涤后的沉淀F加入足量的6mol·.L-1的HCl和稀KCNS溶液。沉淀全部溶解，溶液呈血红色。在溶液G中加入足量的6mol·.L-1HAc和0.1mol·L-1的K2CrO4溶液，有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有那些金属离子？并写出实验中各步反应的方程式（可以不配平）。20-43某一黑色固体溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，反应后溶液为蓝色，如加水稀释，变成淡红色。若在此溶液中加入KSCN和丙酮后，丙酮层呈现深蓝色，问此黑色固体是什么？写出有关反应式。20-44有一种铁的化合物(A)为黑色的固体，溶于盐酸时，可得到浅绿色溶液(B)，同时放出有臭味的气体(C)，将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D)，若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E)，再加硫氰化钾溶液变成血红色(F)，问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为何物？并写出有关化学方程式。20-45现有一种淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO4的红色褪去，再滴入淀粉-碘化钾试液，发现溶液呈蓝色。另取此晶体的溶液少许，加酸酸化后，加入少量K3[Fe(CN)6]试剂，则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式。20-46一种气体A通入水中,所得溶液在空气中放置会逐渐浑浊,当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊状，而原液的黄色褪去。加入KCNS溶液不显血红色,但加碱液时,则生成白色沉淀,且渐由绿变棕.此棕色沉淀能溶于HCl,若遇KCNS溶液就呈血红色。问气体A是什么化合物?并写出有关反应方程式。20-47一种银白色金属M，在较高温度和压力下，同一氧化碳作用生成淡黄色液体A，A在高温下分解为M和一氧化碳。M的一种红色化合物晶体B具有顺磁性，试验测得其磁矩为2.3波尔磁子，B在中性溶液中微弱水解，在碱性溶液中能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-，而本身被还原成溶液C。溶液C在弱酸性介质中与Cu2+作用生成红褐色沉淀，因而常作为Cu2+的鉴定试剂。溶液C可被氯气氧化成B。固体C在高温下可分解，其分解产物为碳化物D、剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。碳化物D6经硝酸处理可得M3+离子，M3+离子碱化后与NaClO溶液反应可得紫红色溶液G，G溶液酸化后立即变成M3+并放出气体H。试写出M、A、B、C、D、E、F、G、H所表示的物质的化学式并写出出下面变化的离子方程式：在碱性条件下，氧化Cr(Ⅲ)；M3+碱化后，与NaClO溶液反应；G溶液酸化的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂。20-48化合物A是棕黑色的不溶于水的固体，将A溶解在浓盐酸中，变成溶液B和放出黄绿色气体C，C通过热的KOH溶液，被其吸收生成溶液D，D用酸中和并以AgNO3溶液处理，生成白色沉淀E，E不溶于HNO3但可溶于氨水。如果用KOH处理B，则生成粉红色沉淀I，将I用H2O2处理，则变为A，将另一份B用KNO2的醋酸溶液处理，生成黄色沉淀J和气体K，将K通过FeSO4溶液，则溶液变成暗棕色，但没有沉淀产生。试说明A→K各是何种物质并写出B与KNO2的醋酸溶液反应和K通过FeSO4溶液的化学反应方程式。4．计算题20-49通过计算说明下列离子中，那一种最容易被还原?Co(H2O)63+，Co(NH3)63+，Co(CN)63-已知K稳(Co(CN)64-)=1.0×1019K稳(Co(CN)63-)=1.0×1064Co3+(aq)+eCo2+(aq)=1.92VCo(NH3)63++eCo(NH3)62+=0.1V20-50已知:(Fe3+/Fe2+)=+0.77VFe(OH)2Ksp=4.87×10-17Fe(OH)3Ksp=2.79×10-39求：（1）半反应Fe(OH)3+eFe(OH)2+OH-的值是多少?（2）若已知O2+2H