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课题3溶质的质量分数第九单元溶液广州市第九十三中学许艳娥广州市荔湾区花地中学张小红复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g体积＝质量20mL×密度你如何判断有色溶液的浓与稀？这样的判断方法是否精确？观察两瓶颜色深浅不同的溶液，请同学们猜一猜：哪一个瓶中的溶液是浓的硫酸铜溶液？哪一个瓶中的溶液是稀的硫酸铜溶液？各加入10ml水[实验9-5]P41浅蓝色－－→深蓝色三种不同组成的硫酸铜溶液稀－－－－→浓再加入固体硫酸铜0.5g1g1.5g1、比较颜色。2、判断溶液浓与稀的根据是什么？3、判断各溶液组成是否相同？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51210.51112浓稀比较稀浓请填P42表方法粗略[实验9-6]p42两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%答案一定要有“％”溶质质量占溶液质量的百分比计算:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅蓝色蓝色深蓝色10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%编号溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数110902208010g————×100%=10%10g+90g10%20g————×100%=20%20g+80g20%请填[实验9－6]溶质质量————×100%=溶质的质量分数溶液质量[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。例1、20℃时，食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。分析：溶质质量溶剂质量溶液质量36g100g136g练习1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶液的溶质质量分数=练习2、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。溶质质量解：据溶质的质量分数=————×100%溶液质量2.8g————×100%=14%20g答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.水(溶剂)全部挥发掉，--(第二课时)课题3溶质的质量分数1、什么是溶质的质量分数？2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。复习引入溶质质量溶质的质量分数=—————×100%溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量溶液质量=—————溶质的质量分数例1、在农业生产上，有时用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？溶质质量解：据溶质的质量分数=—————×100%溶液质量得：溶质（氯化钠）质量：150Kg×16%=24Kg溶剂（水）质量：150Kg-24Kg=126Kg答：需氯化钠24Kg和水126Kg。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量－溶质质量[探究活动]欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？该如何操作？大家一起来试一试。二、一定溶质质量分数的溶液配制(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：例:如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？1、计算分别求出所需NaCl和水的质量：mNaCl=50g×6%=3gmH2O=50g－3g=47g2、称量用托盘天平称量3gNaCl用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）3、溶解把所需的NaCl和水都倒进烧杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。所得溶液即为50g6%的NaCl溶液。４、装瓶贴签[讨论]氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配制100g10%的稀H2SO4溶液进行实验，实验操作是否相同？答：不相同。由于硫酸是液体，一般不需要称量，只需要用量筒量取体积，利用m＝pv即可计算溶液的质量。(二)所需仪器：称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。称量：练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、5、课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒BB课堂练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：（略）溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后堂上练习：1.实验室需用600克质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克?需加水的多少克？堂上练习：2.把200g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液,稀释后的溶液中含有氯化钠的质量是多少克?(第三课时)课题3溶质的质量分数复习练习：把200g98%的硫酸溶液加水稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？[补充例题]配制100g20%的氯化钠溶液需要质量分数为60%和10%的氯化钠溶液各多少克?分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变解:设质量分数为60%的氯化钠溶液的质量为X,则质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为(100g-X).X×60%＋(100g-X)×10%=100g×20%X=20g100g-20g=80g答(略)堂上练习：100g质量分数为30%的硝酸钾溶液和300g质量分数为10%硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。[补充例题]100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。四、结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算分析:已知：硫酸溶液质量：100克求：硫酸溶液中溶质的质量分数解：设这种硫酸中溶质的质量是XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑659813gX6513g13g×73——=——X=————＝１9.６g98X６５19.6g溶质的质量分数=————×100%＝19.6%100g答：略1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？巩固练习：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？1．溶质质量分数的概念2．溶液中溶质的质量分数的计算3．配制一定质量分数的溶液的计算4．结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算