第十章学案49离子浓度的大小比较

专题学案49离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是________________________________________________________________________。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是________________________________________________________________________。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是________________________________________________________________________。3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为______________________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。典例导悟1分别写出0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。二、典例导悟，分类突破1．单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)听课记录：2．酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)c(Ac－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(Ac－)c(OH－)c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)听课记录：(2)反应过量型典例导悟4在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)听课记录：典例导悟525℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)c(SO2－4)C．c(NH＋4)c(SO2－4)D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)听课记录：3．盐与酸(碱)混合型典例导悟6用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1听课记录：典例导悟7将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)听课记录：4．不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4听课记录：1．(2010·四川理综，10)有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)5．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH＋4)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)D．c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH＋4)大小顺序为①②③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)c(Na＋)c(Al3＋)c(H＋)c(OH－)7．下列有关判断正确的是()A．氨水加水稀释，cNH＋4cNH3·H2O增大B．若酸性HAHB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)D．25℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于78．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH均等于K9.(2011·江苏，14改编)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()①在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)②在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)③向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)A．①④B．②④C．①③D．②③题号123456789答案专题学案49离子浓度的大小比较【专题探究区】一、2.(1)①c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH＋4)②c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)(2)①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(NH3·H2O)②c(CO2－3)c(HCO－3)c(H2CO3)3．(3)Na＋、HCO－3、CO2－3、OH－、H＋H2O、H2CO3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)典例导悟1．NH4Cl溶液中(1)电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(2)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol·L－1(3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)Na2S溶液中(1)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)(2)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)](3)质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)2．B[硫酸铵中，n(NH＋4)＝2n(SO2－4)，溶液中因存在NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH＋4水解程度很小，所以1c(NH＋4)/c(SO2－4)2，B错；溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝