第十章常见金属元素及其化合物一、学习目的本章主要介绍金属的通性、碱(土)金属的化合物的主要性质;还简明介绍重要过渡金属及其化合物的性质及变化规律,为分析化学、药物分析等后续课程的学习打好基础。知识要求1.掌握金属的通性;掌握碱(土)金属单质及化合物的性质;掌握重要过渡金属的物理和化学性质。2.熟悉金属的氧化物、氢氧化物、盐的主要性质。3.了解一般过渡金属及其化合物的性质。能力要求熟练掌握重要金属及化合物的性质,学会一些常用单质及化合物的状态、颜色、稳定性、溶解性等性质在实验中的应用。学会从特殊到一般的科学探究方法,初步掌握物质之间的内在联系和普遍规律。二、重点串解本章主要介绍金属的通性;碱(土)金属及其重要化合物的主要性质和重要应用;过渡金属元素及其化合物的性质及变化规律,是今后学习分析化学和药物分析等课程的基础。(一)金属1.通性金属单质都能形成晶体结构,金属呈电中性。2.碱金属:氧化物及其水合物呈碱性。化合物过氧化物硫代硫酸钠与水反应与稀硫酸反应还原剂配位剂2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2+H2SO4(稀)Na2SO4+H2O22Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI2AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]2H2O22H2O+O2与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焦亚硫酸钠是很好的抗氧化剂。3.碱土金属:氧化物和某些水合物呈碱性且难溶于水。(土性:包含两方面,一是难溶于水,二是难以熔化)4.铝铝在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位。(二)几种重要的过渡金属元素1.铁、铬、锰铬:具有银白色金属光泽,有延展性;熔点沸点较高,抗腐蚀性强,硬度也最大。锰:致密的块状为银白色,粉末状为灰色。可形成多种价态的化合物。锰的几种重要化合物:锰(Ⅱ):可溶性锰盐,在碱性介质中还原性较强。2OHMn2===2Mn(OH)22O2Mn(OH)===22MnO(OH)酸性介质:强氧化性2242422MnO2HSOO2MnSO2HO锰(Ⅳ):MnO2强碱性介质:还原性32KClO6KOH3MnO△KClO3HMnO3K242锰(Ⅵ)(24MnO):酸性介质中发生歧化反应244223MnO4H2MnOMnO2HO锰(Ⅶ)(KMnO4):易发生分解反应,表现出强氧化性。2.铜、汞、锌铜的两种重要化合物:岐化反应氧化亚铜:4HClOCu2===OH]2H[CuCl22配位性OH4NHOCu232===2OH])2[Cu(NH23OH28NHO])4[Cu(NH23223===4OH])4[Cu(NH243淡蓝色固体受热时变为黑色CuO氢氧化铜略显两性配位性324NHCu(OH)===2OH])[Cu(NH243AgNO3遇光易分解32AgNO22O2NO2Ag银(I)氧化性——配制外用杀菌剂和腐蚀剂沉淀反应——用于鉴别多种阴离子棕黑色,微溶于水,溶液显碱性氧化银(Ag2O)氧化性COOAg2===2CO2Ag配位性光照氧化锌(ZnO)——医用橡皮软膏锌氢氧化锌[Zn(OH)2]——具有明显的两性硫化锌(ZnS)——制作荧光屏、夜光仪表和电视荧光粉等三、知识背景1.对角线规则Li与Mg,Be与Al在周期表中处于左上右下的对角线位置,各对元素及其化合物间有许多相似性,称为对角线规则。(1)锂与镁的相似性①锂离子、镁离子半径相似。②锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物和氮氧化物。③锂、镁与水反应比较缓慢,氢氧化锂、氢氧化镁为中强碱,受热分解得氧化物和水,碳酸盐受热易分解,产物分别为氧化物和二氧化碳。④锂和镁的氟化物、碳酸盐及磷酸盐均难溶于水。⑤锂、镁可形成一系列有机化合物。(2)铍与铝的相似性①铍、铝都是两性金属,其氧化物、氢氧化物均为两性,氧化物熔点高,硬度大;氢氧化物难溶于水;盐易水解。②标准电极电势相近。③氯化铍、氯化铝为共价化合物,易升华,易聚合,可溶于有机溶剂。铍、铝的单质均可被冷的浓硝酸钝化。2.Cu(OH)2可溶于氨水,是否说明Cu(OH)2有酸性?Cu(OH)2可溶于氨水,是因为Cu2+与氨配合生成了深蓝色铜氨配合物324NHCu(OH)===2OH])[Cu(NH243但这并不能说明Cu(OH)2有酸性而溶于碱。因为Cu(OH)2是以碱性为主的两性化合物,其酸性极微弱,只有较浓的强碱才能将它溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。2.重金属与环境污染重金属是密度大于5.0g/cm3的金属元素,其中包括镉(Cd)、汞(Hg)、铅(Pb)、铝(Al)、银(Ag)、锡(Sn)等约40多种金属元素。这些元素在岩石形成过程中主要以分散的形式存在。由于工业革命和工业发展对重金属的需求量增加,导致人为大量重金属释放到生物圈中。重金属是很重要的环境污染物,它们普遍存在于大气、土壤和水中,极低浓度就能对生物体造成危害,而且重金属在食物链中的积累是十分危险的。随着工业的发展和农业生产的现代化,土壤重金属污染日益严重,土壤重金属污染来源广泛,包括采矿、冶炼、金属加工、化工、废电池处理、电子、制革和染料等工业排放的三废及汽车尾气排放、农药和化肥的施用等。3.金属和金属表面的化学键研究金属化学键的理论方法有三:能带理论、价键理论和配位场理论,各自从不同的角度来说明金属化学键的特征,每一种理论都提供了一些有用的概念。三种理论都可用特定的参量与金属的化学吸附和催化性能相关联,它们是相辅相成的。(1)金属电子结构的能带模型和“d带空穴”概念金属晶格中每一个电子占用一个“金属轨道”。每个轨道在金属晶体场内有自己的能级。由于有N个轨道,且N很大,因此这些能级是连续的。由于轨道相互作用,能级一分为二,故N个金属轨道会形成2N个能级。电子占用能级时遵从能量最低原则和Pauli原则(即电子配对占用)。故在绝对零度下,电子成对从最低能级开始一直向上填充,只有一半的能级有电子,称为满带,能级高的一半能级没有电子,叫空带。空带和满带的分界处,即电子占用的最高能级称为费米(Fermi)能级。s轨道形成s带,d轨道组成d带,s带和d带之间有交迭。这种情况对于过渡金属特别如此,也十分重要。s能级为单重态,只能容纳2个电子;d能级为5重简并态,可以容纳10个电子。如铜的电子组态为[Cu](3d10)(4s1),故金属铜中d带电子是充满的,为满带;而s带只占用一半。镍原子的电子组态为[Ni](3d5)(4s2),故金属镍的d带中某些能级未被充满,称为“d带空穴”。“d带空穴”的概念对于理解过渡金属的化学吸附和催化作用是至关重要的,因为一个能带电子全充满时,它就难于成键了。(2)价键模型和d特性百分数(d%)的概念价键理论认为,过渡金属原子以杂化轨道相结合。杂化轨道通常为s、p、d等原子轨道的线性组合,称之为spd或dsp杂化。杂化轨道中d原子轨道所占的百分数称为d特性百分数,用符号d%表示。它是价键理论用以关联金属催化活性和其他物性的一个特性参数。金属d%越大,相应的d能带中的电子填充越多,d空穴就越少。d%和d空穴是从不同角度反映金属电子结构的参量,且是相反的电子结构表征。它们分别与金属催化剂的化学吸附和催化活性有某种关联。就广为应用的金属加氢催化剂来说,d%在40~50%为宜。(3)配位场模型借用配合物化学中键合处理的配位场概念。在孤立的金属原子中,5个d轨道能级简并,引入面心立方的正八面体对称配位场后,简并能级发生分裂,分成t2g轨道和eg轨道。前者包括dxy、dxz和dyz,后者包括和。d能带以类似的形式在配位场中分裂成t2g能带和eg能带。eg能带高,t2g能带低。因为它们具有空间指向性,所以表面金属原子的成键具有明显的定域性。这些轨道以不同的角度与表面相交,这种差别会影响到轨道健合的有效性。用这种模型,原则上可以解释金属表面的化学吸附。不仅如此,它还能解释不同晶面之间化学活性的差别;不同金属间的模式差别和合金效应。如吸附热随覆盖度增加而下降,最满意的解释是吸附位的非均一性,这与定域键合模型的观点一致。Fe催化剂的不同晶面对NH3合成的活性不同,如以[110]晶面的活性为1,则[100]晶面的活性为它的21倍;而[111]晶面的活性更高,为它的440倍。这已为实验所证实。四、师生交流(一)金属元素与人体健康锂属于作用尚未确定的元素,但Li+存在于人体组织和体液中,主要影响中枢神经系统。钠是生物体必需的组成元素。在人体中钠约占体重的0.16%。其总量的80%分布在细胞外液中,主要生物功能是维持细胞外液的渗透压和电荷平衡,以及参与神经信息的传递过程等。钾是生物体不可缺少的组成元素。人体中的钾大部分存在于细胞内液中。例如,K+在红细胞内液中的浓度为0.110~0.125mol·dm-3,而在血浆中的浓度仅0.005mol·dm-3。K+是细胞内最重要的离子。其主要生物功能是:维持细胞内液渗透压,稳定细胞的内部结构,参与神经信息的传递过程,同时它也是某些酶的激活剂,在重要的生化反应中起作用。钾对植物体内碳水化合物和蛋白质的形成,对植物机械组织的发育都有极大的影响。缺钾时,不但植物的外观出现病症,而且植物收成部位(如籽实、块根、茎等)的淀粉和蛋白质含量也显著降低。因此,钾肥对农作物生长至关重要。镁是生物体重要的组成元素。镁(Ⅱ)是人体多种生物酶的特异性激活剂,能催化许多重要的生化反应。镁还参与维持人体肌肉正常的新陈代谢,参与形成骨骼和调节中枢神经系统的功能,参与DNA复制和蛋白质合成等,有研究资料表明,土壤中缺镁,可导致食道癌发病率升高。在植物体内,镁(Ⅱ)是叶绿素的中心离子,也是植物果实形成时的重要元素。钙是生物体重要的组成元素。在人体的宏量元素中钙居第五位,约占体重的2%,其中99%的钙分布在骨骼和牙齿中,如碱性磷酸钙Ca10(OH)2(PO4)6等,1%的钙分布在体液内,参与某些重要的酶反应,参与维持心脏的正常跳动和神经系统的正常兴奋。参与凝血过程和维持细胞膜的完整等。另外钙也能影响人体对某些微量元素的吸收,在许多生理生化过程中起着十分重要的作用。钙也是植物生长发育不可缺少的元素。同时钙对土壤的结构和组成也有很大的影响。锶和钡属于作用尚未确定的元素。可溶性钡盐对人体有剧毒,致死量为0.8g动物致死量实验(非肠道摄入)表明:Ba(Ⅱ)为8×10-6g;Sr(Ⅱ)为1.23×10-4g锡是人体必需的微量元素。有关锡的生物功能目前尚无明确的认识,但有研究资料表明,过量摄入锡会诱发肿瘤,如云南锡矿工人肺癌高发即为一例。铅是确定的有害元素。铅对人类生存环境的污染十分严重,污染源主要来自汽油中添加的有防止爆震作用的四乙基铅。大量含Pb(Ⅱ)的汽车废气污染了空气,铅的毒性是与体内含-SH基的蛋白质结合,引起血液、神经和消化系统的中毒症状。统计资料表明,现代人体内铅和其它有害元素的含量都有明显增加。铝也属于作用尚未确定的元素,但有实验表明,A1至少能使一种动物物种诱发肿瘤,有些人还认为老年智力退化性疾病与体内铝元素的蓄积有关。目前认为,过渡元素中有9种元素是人体必需微量元素,它们是:V、Cr、Mo、Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn。过渡元素中已知的有害元素是:Cd、Hg、Cr(Ⅵ)。要特别指出的是,当人体对某种微量元素的摄入量超过了肾和肠的排泄能力时,该元素就会在体内蓄积,造成对组织细胞、对某脏器或对某系统的损害,甚至引起严重的疾病。这时,必需元素就转变成有害元素了。因此,肓目地摄入微量元素所造成的危害往往比缺乏更为严重。钒在动物体内主要分布在脂肪组织中,对脂肪代谢有一定影响,研究资料表明它能降低人血清胆固醇。在海鞘类动物血液中钒的含量达4%,使血液显绿色。钒在植物体内也有分布,它是土壤中固氮菌的必需元素。铬(Ⅲ)在体内参与糖和脂肪的代谢,特别是对胆固醇的代谢影响较大,因此,食物过于精细易引起铬缺乏,并造成动脉粥样硬化症的发病率上升。铬也是明确的有害元素,尤其是Cr(Ⅵ)的毒性非常显著。铬对人体的毒性是使血液中的某些蛋白质沉淀,引