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第四单元物质构成的奥秘前三节复习课学案【复习目标】1．能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2．能说出相对原子质量的概念，会使用其计算公式进行简单的计算，知道它与构成原子的粒子数之间的关系。3．理解元素的概念，知道元素和原子的区别与联系，会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。4．知道元素符号的书写规则，能熟练的写出常见元素的元素符号。5．初步了解和使用元素周期表，知道单元格表示的四个信息。6．知道原子结构示意图每部分所表示的意义，知道各类元素的核外电子排布的特点及在化学变化中的变化趋势。7．了解离子的形成过程，知道原子与离子的区别与联系。8．能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。9、学会使用对比的方法来学习易混淆的、相近的知识，培养自主整理归纳知识的能力和灵活运用知识解题的能力。【课前复习】一、基础知识梳理1、原子的构成———（每个带1个单位）———原子———（不带电）————（每个带1个单位）由于原子核所带电量和核外电子所带电量，电性，所以整个原子不显电性。核电荷数==2、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。3、以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。表达式：Ar=————————————相对原子质量≈。4、具有相同（即核内）的一类原子的总称。5、到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有2000多万种。各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是。生物细胞中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。6、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。7、元素周期表①元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。②元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数===。③单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：________________________________________________8、核外电子的排布(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。称为。1H氢1.008(2)电子在原子核外是分层排布的。元素核外电子最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个(只有1层的不超过个)。(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，9、原子结构示意图a.圆圈和圆圈内的数字分别表示和；b．弧线表示；c．弧线上的数字表示该电子层上排布的。10、叫做离子。带的原子叫做阳离子，带的离子叫做阴离子。二、相近知识点间的比较或归纳1、元素和原子的比较元素原子区别概念种类、数目组成构成，也可直接构成。使用范围及举例用于描述物质的如：水是由组成的。用于描述物质的如：一个水分子是由构成的。联系（1）原子的（）决定元素种类质子数相同、中子数不同的原子同种元素。质子数相同、电子数不同的原子同种元素。（2）原子是体现元素化学性质的微粒。（3）元素和原子是和关系。2、原子和离子的比较原子阴离子阳离子区别质子数与核外电子数的关系质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数带电情况符号联系阴离子原子阳离子3、三类元素化学性质的比较最外层电子数的特点化学变化中得失电子情况化学性质结论稀有气体元素元素的化学性质与其原子的关系密切。金属元素金属性活泼金属非金属元素非金属性活泼非金属4、三类化学符号表示的意义⑴元素符号宏观：微观：⑵化学式宏观：①②微观：①②⑶数字的意义①元素符号前面的数字表示：②化学式前面的数字表示：③离子符号前面的数字表示：④离子符号右上角的数字表示：⑤化学式中元素符号右下角的数字表示：⑥元素符号正上方的数字表示：三、构建本章的知识网络四、课前测试1、现有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是（2）在化学变化中可分的粒子是（3）决定元素种类的是（4）构成分子的粒子，构成原子的粒子是。（5）带电的粒子是（6）决定相对原子质量大小的粒子是2、用符号或化学式填空（1）氩元素：（2）4个二氧化硫分子：（3）氮气：（4）7个银原子：（5）3个硫酸根离子：（6）四个氢气分子：（7）氧化钾中钾显+1价：（8）氧化铝：3、说出下列符号中“2”的意义2H2H2前面的“2”右下角的“2”2Mg2+前面的“2”右上角的“2”+2CuO4、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，通过化学式，可以得到的信息有：（1）（2）（3）（4）【课堂探究】一、自主整理对照老师发放的学案答案，用红笔改错；利用学案中的填空、表格、框图等形式再复习再记忆，自主的理顺知识的内在联系，并找出存在的疑问，准备与小组内其他成员交流讨论。二、合作交流在独立学习的基础上，小组内一起实施有效的交流讨论，加深对知识的理解，处理个人解决不了的问题，并交流知识结构图或知识树。将小组内解决不了的问题汇报给老师，随时准备回答其它小组提出的本小组已会的问题。三、精讲点拨典型例题【例1】据报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）的叙述中，正确的是（）A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的【例2】以下微粒中，属于阴离子的是，属于金属原子的是，属于阳离子的是，具有相对稳定结构的是，C、D粒子是否具有相似的化学性质。【例3】阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A.36B.54C.38D.34四、有效训练完成后同桌互换，对照老师分发的答案用红笔互相批阅，讨论错误。1、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳-14的含量来推测古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14的说法错误的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为142、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质中共同含有的是（）A.两个氢原子B.氢元素C.两个氢元素D.一个氢分子3、专家提醒：青少年不要染发。因为染发剂中含有一种可引起癌症、白血病的物质是对苯二胺（化学式为C6H8N2），下列有关此物质的说法不正确的是（）A.C6H8N2属于一种化合物B.C6H8N2由碳、氢、氮三种元素组成C.C6H8N2分子由碳原子、氢原子、氮原子构成D.一个C6H8N2分子有6个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成4、已知某微粒的质子数，可确定微粒的（）A.中子数B.最外层电子数C.核电荷数D.相对原子质量5、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）6、对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断错误的是（）A.质量几乎相等B.核外电子数相同C.核电荷数相同D.属于同种元素7、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌:0.00162；钠:18.4；钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A.元素B.原子C.单质D.分子8、元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（）A.该元素原子的核内有20个质子B.该元素离子的核外有20个电子C.该元素属于非金属元素D.该元素原子的质量为40.08g9、某元素A的原子结构示意图为，该元素原子的核电荷数为，原子的最外层电子数是，质子数为，核外有个电子层，A属于元素，A原子在化学变化中易电子，形成的离子符号为。10、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题。（1）上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是，化学性质相似的原子是；（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。五、课堂小结从以下三个方面进行：（1）完整地归纳概括复习内容。（2）概括总结知识技能、过程方法方面的收获。（3）针对复习过程中暴露出的问题进行小结。【课后提升】1、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）A.不显电性B.相当于一个氦原子的质量C.失去一个中子后显+1价D.周期表中没有该元素的位置2、从如下粒子的结构示意图得出的结论中，正确的是（）A.①④不属于同种元素B.②③④属于离子C.⑤易失去电子成为阴离子D.①⑤的结构不稳定3、已知表示质子数不同的原子，下图所示的物质属于化合物的是（）4、居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A.88，138B.86，14C.88，226D.84，1685、据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种锶离子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图为，锶元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为，原子核外有个电子层，锶离子的符号为。6、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子（2）构成H3分子的原子结构示意图是（填序号）。（3）H3属于（填“混合物”“单质”或“化合物”）7、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（１）现象①：—————————―――――――――――――――――――――――（２）现象②：――――――――――――――――――――――――――――（３）现象③：――――――――――――――――――――――――――――8、试依据核电荷数为1到18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）图中硫元素的核电荷数为；氯元素的最外层电子数是，则与氯元素化学性质相似的元素是。（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是，它的核外电子排布与元素的原子的核外电子排布相同。（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增。你还能找到那些规律？试写出其中两条：；。