第四单元物质构成的奥秘易错题

-1-第四单元物质构成的奥秘易错题1、如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，对该液体组成的猜想中，你认为不合理的是（）A．H2OB．H2O2溶液C．H2SO4溶液D．H2CO3溶液2、下列说法中，正确的是（）A．用点燃的方法除去CO2中混有少量的COB．单个水分子能保持水的物理性质C．在化学反应中元素的化合价不一定发生变化D．用木炭还原氧化铜的实验，结束时应先移开酒精灯后把导管移出水面3、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B．稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，则最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D．同种元素的粒子质子数相同，则相同质子数的粒子为同种元素的粒子4、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（）A．HB．OC．ND．C5、在①C，Fe，S，P；②MgO，CuO，CaO，SO2；③NO2，CO，HCl，H2O三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A．Fe，SO2，HClB．CaO，C，COC．CuO，Fe，NO2D．SO2，S，H2O6、下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物可能是氧化物，含碳元素的化合物一定是有机物B．原子团中，正负化合价的代数和不为零；由离子构成的化合物中，正负化合价的代数和也不为零C．生成二氧化碳的反应，可以是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以是没有反应类型的反应D．酸中一定有氢元素，碱中一定有氧元素，盐中一定有金属元素7、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面使用的是钛合金板，将钛（Ti）放在海水中数年后取出仍光亮如初．下列关于钛及其化合物的说法正确的是（）A．钛酸亚铁（FeTiO3）属于氧化物B．二氧化钛（TiO2）中含有氧分子C．钛单质具有较强的抗腐蚀性D．Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛分子，还可以表示钛单质8、甲，乙，丙，丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下关系，则丙物质可能为（）①甲+丁→H2O②乙+丁→CO2③丙+丁→CO2+H2O．A．CB．COC．H2D．C2H5OH-2-名称：硫酸钾化学式：K2SO49、对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质10、某市正在实施一项宏伟的工程——兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白：（1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有个质子，核外有个电子。（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料——无水氯化镁。①试剂a是一种溶液，其溶质是（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为。②加入试剂a后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有。③流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用结晶的方法。11、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．试求：（1）硫酸钾的相对分子质量为。（2）该钾肥中钾元素的质量分数为。12、下图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题：（1）配料表中KIO3的碘元素的质量分数为（计算结果保留整数）（2）若人每天摄入5g该食盐，则从中获取的钙元素质量最多是mg。（3）求一袋该食盐中最少应添加的KIO3的质量为mg（计算结果保留整数）13、下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克∕100毫升≤血液中得酒精含量＜80毫克∕100毫升醉酒驾车血液中得酒精含量≥80毫克∕100毫升白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中，请回答下列问题：（1）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒精中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3，重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为、。（2）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是。（3）某司机饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属-3-于驾车。（填“饮酒”或“醉酒”）14、莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子的个数比为，1个莽草酸分子中共含有个原子；（2）莽草酸中C、H、O元素的质量比为；（3）莽草酸的相对分子质量为；（4）莽草酸中碳元素的质量分数为；（5）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。1、【点评】依据一定的原理或事实对所要解决的问题提出的猜想才是有意义的猜想，违背常理的猜想都属于无价值猜想。解：A、水为无色液体，水的化学式也与标签可见部分相同，水也是实验室经常使用到的液体；因此，猜想A合理；B、过氧化氢溶液为无色液体，其溶质过氧化氢的化学式也与标签中可见部分相同，过氧化氢是制取氧气的重要溶液；因此，猜想B合理；C、硫酸溶液为无色液体，其溶质的化学式也与标签中可见部分相同，稀硫酸是实验室常用的三大强酸之一；因此，猜想C合理；D、虽然碳酸溶液中的溶质的化学式也与标签中可见部分相同，但碳酸不稳定，在摇晃时即可分解为CO2和H2O，实验室不存放碳酸；因此，猜想D不合理；故选D。2、【点评】本题主要考查除杂方法、化合价的变化、实验操作等方面的知识，进行实验时，要注意先后顺序，否则容易发生安全事故。解：A、因为二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO。不符合题意；B、单个水分子不能保持水的物理性质．不符合题意；C、在化学反应中元素的化合价不一定发生变化，例如水和二氧化碳反应能生成碳酸，反应前后元素的化合价不变．符合题意；D、用木炭还原氧化铜的实验，结束时如果先移开酒精灯，容易导致液体倒流，把试管炸裂。不符合题意。故选C。3、【点评】本题考查类推法在化学学习中的应用，知识点考查细腻，方法与知识结合紧密。解：A、在化学变化中原子不能再分，但不能类推出分子也不能再分，分子在化学变化中是可以再分的，故A错误；B、稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，则最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如F-最外层电子为8，但不是稀有气体元素的原子，故B错误；C、同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，如O2、CO2都是纯净物，故C正确；D、同种元素的粒子质子数相同，但相同质子数的粒子不一定为同种元素的粒子，如F-和OH-的质子数都是9，为不同元素的粒子，故D错误；故选择C。4、【点评】本题主要考查氧元素在地壳、海水和人体中的含量，要牢记这些知识，在解题中灵活应用。解：地壳中含量最高的元素是氧（O），人体中含量最高的元素是氧（O），海水中含量最高的元素是氧（O），又因为A，C，D选项中的元素都不符合题意，所以，不选；故选B。5、【点评】明确物质分类标准，会对物质进行分类是解答本题关健。解：①C，Fe，S，P中Fe是金属，其它为非金属；②MgO，CuO，CaO，SO2中SO2是非金属氧化物；③NO2，CO，HCl，H2O中HCl不含氧元素，其它为氧化物。故选A。6、【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是-4-考查的热点之一。解：A、含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物．故错。B、化合物中正负化合价的代数和为零，离子化合物也不例外；故错。C、各种反应类型都能生成二氧化碳；故对。D、铵盐中不含有金属元素；例如，氯化铵属于盐但无金属元素；故错。故选C。7、【点评】本题主要考查物质的结构、性质、分类等基础知识，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向。解：A、氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，钛酸亚铁（FeTiO3）由三种元素组成，所以错误。B、二氧化钛（TiO2）是由二氧化钛分子构成的，其中不含有氧分子，所以错误．C、将钛（Ti）放在海水中数年后取出仍光亮如初，说明钛的化学性质不活泼，耐腐蚀，所以正确。D、Ti是钛的元素符号，也是物质钛的化学式，作为元素符号可以表示钛元素，也可以表示1个钛原子，作为化学式还可以表示钛单质，不能表示钛分子，所以错误。故选C。8、【点评】可燃物在氧气中完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水；反过来，生成水的可燃物中含H、生成二氧化碳的含C。解：由反应①甲+丁→H2O可推断甲、丁分别为氢气和氧气；再由反应②乙+丁→CO2可推断丁物质为氧气；因此，根据反应③丙+丁→CO2+H2O可判断丙物质一定含有C、H元素；而在C、CO、H2、C2H5OH四种物质中，只有物质C2H5OH含C、H元素；所以丙物质可能为C2H5OH；故选D。9、【点评】本题考查学生对微观粒子的认识，学生应正确理解微粒的微观性，并熟悉它们是构成物质的微观粒子。解：A、氢原子尽管很小，但还可以再分，氢原子可由质子和电子构成，故A错误；B、原子在变为离子时，变化的是核外电子，而质子数不变，故B错误；C、当液态水变成冰，说明水分子之间有间隔且间隔变小，故C错误；D、根据常见物质的构成，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，则分子、原子、离子都可以直接构成物质，故D正确；故选D。10、【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，了解镁的原子结构、过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点。解：（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有12个质子，核外有12个电子．（2）1、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，首先高温加热贝壳得到氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca(OH)2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓。2、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗。3、从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁可采用蒸发（或浓缩结晶）的方法。故答案为：（1）12；12；（2）Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓；过滤；漏斗。11、【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数进行计算的能力。答案为：（1）174（2）42.59%。12、【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子构成，利用物质的化学式可以计算组成元素的质量比、组成元素的质量分数等。答案为：（1）59%；（2）65mg（3）34mg。13、【点评】本题主要考查学生运用化学式的含义进行计算的能力，比较简单，注重基础知识的应用。答案为：（1）+6，+3；（2）12：3：8；（3）醉酒。14、【点评】本题主要考查学生对化学式的意义的理解、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关