搜索
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成三维目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的，知道原子种类的分类标准。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。1、知识能力聚焦1原子的构成原子是化学变化中的最小微粒，但并不意味着原子不能再分。在化学变化中，分子被分成原子，但任何一种原子并没有转变成其他的原子，它的种类和个数都保持不变，仅仅是各种原子重新组合成构成其他物质的微粒，所以说原子是化学变化中的最小微粒。但科学实验证明，原子具有复杂的结构。不同的原子，原子核不同，原子核中的质子数也不同。下面是对原子的构成的描述。1、原子的构成原原子核：带正电荷，居于原子中间子核外电子：带负电荷，绕核运动2、原子核的构成原子核很小，如果把原子笔作一个庞大的体育场，原子核相当于场中间的一个核桃。原子核那么小，原子核还能否再分解出许多基本粒子？从物理学中我们知道原子经高能粒子轰击，原子核可被打破。原子弹和氢弹爆炸就是利用了原子核的裂变和原子核的聚变。科学研究证明原子核是由质子和中子等粒子构成的。[易错档案]：在上一单元“分子、原子”课题学习中大家都熟记“在化学反应中，分子可分解成原子，原子不能再分”这一科学结论有一个前提条件：“在化学反应中”。但不能笼统地说原子不能再分，在核反应中原子可以再分或小原子组合成大原子。3、构成原子的粒子间的关系质子：带一个单位正电荷原原子核：中子：不带电子电子：带一个单位的负电荷。核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。质子的质量为：1.6726*10-27;中子的质量为：1.6749*10-27。4、原子结构模型原子里有很大空间，电子在这个空间内做高速运动。约10-10m[说明]：1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带一个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。3、原子核内质子数不一定等于中子数。4、原子钟存在带电的粒子，但是整个原子不显电性：原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。5、原子的种类1、原子分类标准：与原子核电荷数（质子数）为标准分类可分为100多种原子即100多种元素。原子种类（元素）质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠1112112、从表中可以看出，氢原子核内只有一个质子没有中子，碳、氧这一类原子核内质子数与中子数相同，而钠原子的质子数与中子数不相同。3、不以电子数为标准分类是因为原子核外电子可能有得失。[扩展]：a、核电荷数相同的同一类原子（元素），其中中子数不一定相同，如核电荷数为1的氢原子由于中子数不同又分为三种H、D、T。氦原子也发现两种：氦-3和氦-4。B、金属能导电，是因为金属通电后金属内电子做定向移动而形成电流，为什么电子会做定向移动呢？实验证明电子是带负电荷的，所以金属通电后电子向正极移动。2、相对原子质量原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”来表示，原子的质量的数值很小，使用起来很不方便，所以采用原子的相对质量。1、相对原子质量：国际上以碳-12原子质量的1\12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar，单位为1，通常省略不写）。2、标准：碳-12原子中有6个质子、6个中子，原子的质量为：1.993*10-26kg。标准量：1.993*10-26kg\12=1.66*10-27kg.3、表达式：Ar=其他原子质量\(碳-12原子的质量*1\12)由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。4、构成原子的粒子由质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1\12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。5、相对原子质量和原子的质量是截然不同的两个概念，学习中极易混淆，可以从以下几个方面加以区别。原子的质量与相对原子质量的区别和联系：原子的质量相对原子质量得出与性质测定出来，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位（kg）一般都是整数，有单位“1”，一般不写联系该原子的实际质量（kg）相对原子质量=标准碳原子的质量（kg）*1\123、相对原子质量的推算Ar=质子质量m1*质子数+中子质量m2*中子数+电子质量m3*电子数碳-12质量的1\12(m)由于1个电子的质量是1个质子的质量的1\1836，其质量忽略不计。Ar=质子质量m1*质子数+中子质量m2*电子数m因为m1≈m2≈m，所以相对原子质量≈质子数+中子数4、分子、原子、物质的关系1、本节的易错点主要在于“分子”“原子”的区别和联系的题目，对这类题目，可从以下关系图去理解物质分子构成原子分解2、分子与原子大小比较（1）、很多同学认为“分子一定比原子大”，产生这种想法主要因为分子是由原子构成的。对这个问题要综合考虑：1、分子与构成这种分子的原子相比原子小分子大。2、不是所有的分子都比原子大。如不同类分子和原子，汞原子就比氢分子大得多，汞原子的相对原子质量为201，氢分子的相对分子质量为2，约是其质量的100倍。3、并不是任何原子的原子核内都是质子和中子共存。原子核大都由质子和中子构成，但也有个别原子例外。如H原子核内没有中子，只有一个质子。名题1、绝大多数原子的原子核内含有（）A、质子、中子、电子B、质子、电子C、中子、电子D、质子、中子[解析]：按照原子的结构，把原子分为核内和核外，核内有质子和中子（除氢原子外）核外有电子。[答案]：D。构成构成[点拨]：此题要求回答核内结构，不是指整个原子结构。2、下列所说的等量关系不科学的是（）A、原子核内电荷数=质子数B、原子的质子数=核外电子数C、原子核所带电荷数=电子所带电量总数D、中子数=电子数[解析]：在原子中核电荷数=质子数=核外的电子数。每一个质子数带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，正电荷总数=负电荷总数，所以原子不显电性。但原子的中子数不一定等于核外电子数。如钠原子中子数为12，而核外电子数为11。[答案]：D。3、据新闻报道，我国人造小太阳进入实验阶段，人造小太阳运用氢弹爆炸中的核聚变原理，以氘氚为原料进行可控核聚变，核聚变会产生巨大的能量，估计几十年后人类不再依赖化石燃料，氘、氚是氢的两位“兄弟”根据原子结构规律填写下列表格空白。原子核内质子数核内中子数相对原子质量氢101氘11氚13[解析]：此题为信息题，题目提供了氢、氘、氚原子结构的信息，我们可以通过相对原子质量=质子数+中子数公式提出氘的相对原子质量为2，氚核内中子数=3-1=2。[答案]2；2。4、下列说法正确的是（）A、原子不能再分，原子核都是由质子和中子组成的。B、相对原子质量就是原子的实际质量C、相对原子质量只是一个比值，没有单位D、原子可以构成分子也可以直接构成物质。[解析]：本题涉及原子、原子的构成、相对原子质量、原子的实际质量以及物质的构成等，要得出正确的结论，就必须能正确辨析上述概念，找出它们之间的区别与联系，明确物质的构成关系。在化学反应中原子是不能再分的粒子，但原子仍有内部结构，仍可再分。一般原子的原子核是由质，子和中子构成的，但氢原子核内无中子，故A错。相对原子质量不是原子的实际质量，它是原子的质量与碳-12原子的质量的1\12的比值，故B错。相对原子质量是一个比值，但却有单位，单位为1（一般不写出），故C错。物质可以由分子、原子、离子等粒子构成，而分子是由原子构成的，故D正确。[答案]：D。5、已知一个碳原子的质量为1.999*10-26，铝的相对原子质量为27，则一个氯原子的质量为（）A、1.999*10-26kg*1227B、1.999*10-26kg*2712C、1.999*10-26kg27*12D、27g[解析]：原子的实际质量（kg）=相对原子质量*标准碳原子的质量（kg）*1\126、分子和原子的区别是（）A、分子质量大，而原子质量小B、在化学反应中，分子可分，原子不可分C、分子能直接构成物质，原子不能D、分子能保持原物质的化学性质，原子不能。[解析]：分子的质量不一定比原子的质量大，如氢气分子由2个氢原子构成，其相对分子质量为2，而锌原子的相对原子质量为65，远远比氢分子的质量大。院子也能直接构成物质，如氖气就是由氖原子构成的，故A、C错。由原子直接构成的物质，它的化学性质有原子保持，如氖气由氖原子直接构成的，它的化学性质由氖原子保持，D项也是错误的。7、我国已经发射了“嫦娥一号”探月卫星，人类的探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料氦-3，解决地球能源危机，氦-3原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为（）。A、1B、2C、3D、5[解析]：解此题必须掌握“两个关系”：核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。由题意，氦-3原子的质子数为2，相对原子质量为3，则中子数为：3-2=1。8、下列对院子结构的认识中，错误的是（）A、原子核体积比原子小B、原子核带正电C、原子内部有很大的空间D、原子是实心的球体。9、下列关于原子的说法正确的是()A、原子是最小的粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、原子核带正电和，原子显负电性D、分子能直接构成物质，但原子不能10、有关原子的相对原子质量叙述错误的是（）.A、就是原子的质量B、在数值上约等于质子数与中子数之和C、可以用kg或g作单位D、是一个质量比，没有单位。11、我国著名科学家、中国科学院院士张春莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法中，正确的是（）A、铕元素原子的质子数是63。B、铕元素原子的中子数为63C、铕元素原子的核外电子数为152D、铕元素的原子质量为152。12、1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素——氚。氚可用“³₁H”来表示（其中1表示核电荷数），氚原子的模型如图所示：（1）、图中“”表示的粒子是；（2）此原子的相对原子质量为：。（3）仿照上图画出“²₁H”（氘）模型图：。13、一个碳原子的质量为1.993*10-26kg,镧元素的相对原子质量为139（镧元素的原子核内有57个质子）。求：（1）镧原子的核内中子数；（2）镧元素原子的质量。14、原子序数为94的Pu是一种核原料，该元素一种质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为239