第四章保护生存环境

第四章保护生存环境第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、城市大气中铅污染的主要来源是()A．铅笔的随意丢弃B．使用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体4、下列情况可能引起水污染的是()①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥5、下列说法没有科学性错误的是()A．一窨井冒出大火，烧伤行人，估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引起B．利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态C．没有水就没有生命D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子6、有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的。原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（）A．铅B．机油C．三氯化锑D．硫7、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题8、在一定温度和压强下，1L气体X和1L气体Y反应后可得到1LSO3(g)和1LNO，且Y是形成光化学烟雾的物质之一。则X、Y两种气体是()A．SO2N2O4B．SO2NO2C．H2SN2O3D．SO2N2O二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是()A．NOB．COC．NO2D．SO210、不同国家垃圾的分类方法不同，我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有X个粗分的一级类别和Y个细分的二级类别，则X、Y的值为()A．5、7B．4、9C．10、8D．6、811、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，若测定得到N2和CO2的物质的量之比为1:2，则()A.该氮的氧化物所含电子数为偶数B.该氮的氧化物可由Cu与浓HNO3反应获得C.该氮的氧化物是自然固氮的一种产物D.该氮的氧化中氮元素的质量分数为0.63612、地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。这是由于过量紫外线照射()A．引起空气发生化学变化B．产生杀菌消毒作用C．诱发动植物的基因突变D．造成病毒感染13、N2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是()A.液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B.N2在空气中燃烧放热C．N2和H2反应放热D.N2在空气中约占78%(体积分数)14、为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为()A．2CaO＋2S＝2CaS＋O2↑B．S＋O2＝SO2C．CaO＋SO2＝CaSO3D．2CaSO3＋O2＝2CaSO415、某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是()A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断16、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。改进汽油组成的办法可用来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有（）17、重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42－C．Na+、SO42－D．Ag+、NO3－18、工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是()A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶2第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括6小题，共63分）19.（6分）当今，人们推崇实行“清洁生产”活动，在废物循环领域，专家提出了所谓的4R设计准则，即REDUCE、REUSE、RECYCLE、RECOVERY。它们的含义是节俭、、、。20.（6分）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。（1）写出H2O2的电子式（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是：（3）将Cu放入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2后，则Cu被溶解。写出离子反应方程式21.（8分）某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是。（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。22.（10分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：空气污染原因调查图人数人数010203040506070ABCD0102030405060ABCD市民的观点图环保人士的观点图4-B-1（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是当空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为（3）下列措施中能够减少该成分排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②植树造林③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用⑤在已经酸化的土壤中将生石灰⑥使用电动车23.(9分)各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na＋的含量为100，则K＋为3.68，Ca2＋为3.10，Mg2＋为0.70，Cl－为12900，Al3＋含量极低。这种比例与古海水的成分近似。⑴根据上述事实，联系科普知识，可得结论：。⑵1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患疾病。⑶铝在下列应用时应加以控制的是。①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦制银白色油漆⑧铝制易拉罐⑨用铝箔包装糖果和小食品。⑷油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式。⑸炸油条时，1kg面粉需加0.5kg水、4g“矾”、10g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？24.（8分）为了防止污染大，工业生产上产生的H2S要经过处理变成硫单质后方能排放。如何把有毒的H2S处理成硫单质呢？富玛克斯研究出了如下的方法：（1）用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成两种酸式盐；（2）再加入一种RNO(液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；（3）第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；（4）RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。请写出上述过程中发生反应的化学方程式。(1)(2)(3)(4)25.（7分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为明星分子。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?_______________。26.（9分）有氰化物的废水危害极大，能毒杀各种鱼类和水生物。CN-离子浓度在0.01～0.04mg·L-1时就有强烈的毒杀作用，处理含有氰化物的工业废水的方法之一是：使CN-被氧化转变为低毒的CNO-（其毒性仅为氰化物的千分之一），一般转化为氰酸盐（如NaCNO）。氧化剂常用次氯酸盐，同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明，在光的作用下，在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应，很快降解毒性，如在二氧化钛（TiO2）表面上可以降解氰化物等有毒物。（1）二氧化钛在上述反应中的作用是__________________________。（2）如果用NaClO处理含NaCl的废液，则可能生成另外两种盐（毒性降解），试写出此反应的化学方程式：________________________________________。（其中N均为－3价）此反应中被氧化的元素是_____。（3）氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些？________________________________________。写出可能发生的离子方程式________________________________________。四、计算题(共15分)27.（6分）某化工厂排放的废水中含有0.006mol·L-1的Cl2和0.001mol·L-1的H+，为了除去废水中Cl2，同时使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。在废水排出管A、B处拟注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试问：AB图4-B-2（1）A、B处应分别加入物质的化学式：AB（2）现处理这种废水5L，需加入0.025mol·L-1亚硫酸钠溶液的体积是多少？除去Cl2后的废水中H+的物质的量浓度约为多少？28.（9分）美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：表4-B-1到达地球表面的太阳辐射能的