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“皖南八校”2016届高三第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23Mg24Al27S32K39Ca40第I卷（选择题共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L-1NaHS04溶液中含有HSO4-总数为0.1NAB.16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NAC．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA6．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，加成产物最多能与10molCl2发生取代反应，则该烃的分子式为（）A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5H87．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性8．下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量CO2气体D．用图丁所示装置分馏石油10.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+B.滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D．滴人甲基橙显红色的溶液：K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是（）A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B．阳离子的氧化性：YWC．原子半径：ZYD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、412.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，b极周围pH减小C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D．夜间无光照时，a为电池的负极13.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（）A.4种B．5种C．6种D．7种14.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法错误的是（）A.FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14molCuS04氧化了1molFeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7第Ⅱ卷（非选择题共58分）二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题～第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）部分物质的物理性质如下表物理性质熔点沸点溶解性SeO2340℃（315℃升华）684℃易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升华）1260℃微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题(l)Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第周期，第族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性（填“强”或“弱”）。(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是。(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是____。(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：。16．（13分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___。②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；含有S02的实验现象是。(3)设计实验证明①莫尔盐是否已氧化变质。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。17．（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题(l)a、b、c的元素符号依次为____、____、____。d在氧气中燃烧产物的电子式为。(2)K+、SO42-、OH-三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是（填离子符号）。(3)元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：。(4)c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____。18．（10分）2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一一煤油为推进剂。(1)石油经过可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油____可获得更多的汽油、煤油等轻质油。(2)煤油中的主要组成元素是（填元素符号）。(3)在H202水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是（填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为____。(4)H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H202的分解率（均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验）。表1温度对H2O2分解率的影响温度/℃3040507090分解率/％0.000.160.611.565.10表2溶液pH对H2O2分解率的影响（60℃）pH3.15.17.09.012.0分解率/％1.02.662.886.061.9①在60℃、pH=3.1条件下，H202的分解速率为____mol·L-l·min-l（已知30%的H2O2溶液的密度为1.11g·cm-3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。②结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填标号）。a．30℃、pH=13.0，H2O2溶液的质量分数为30%b．70℃、pH=9．0，H2O2溶液的质量分数为30%c．70℃、pH=13.0，H202溶液的质量分数为30%（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.[选修2：化学与技术]（15分）冰晶石(Na3AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3AIF6回答下列问题(1)在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是。(2)煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸取后残渣的主要成分是。(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是。(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。(5)97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。20.[选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是。(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是（填标号）。A．极性键B．非极性键C．离子键D．σ键(3)BeCl2的分子空间构型为____；BF3分子中B-F键的键角为____。(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同？。如果相同，则其杂化方式为；如果不相同，则其杂化方式分别为。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）(5)HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是。(6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的品胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度(g·cm-3)。21.[选修5：有机化学基础]（15分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）回答下列问题(1)化合物A的名称为；G与I的关系是。(2)C中所含官能团是（填名称）。(3)反应②的化学方程式为，②的反应类型是；④的反应类型是。(4)G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为（有几个写几个）。(5)参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线。“皖南八校”2016届高三第一次联考化学参考答案一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）题号1234567答案BCDCBCC题号891011121314答案DCBAACD二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第18题为必考题，每个试题考生