当前位置:首页 > 行业资料 > 能源与动力工程 > 第四章氧化还原滴定法习题
第四章氧化还原滴定法习题一、填空题1、用4KMnO滴定2Fe时Cl的氧化反应速率被加速,这种现象属于。2、间接典量法的主要误差来源为和。3、若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99.9%,则两电对的条件电位差至少应大于V。若两电对电子转移数均为2,则该数值应为V。4、配制2I标准溶液时,必须加入KI,其目的是。以32OAs为基准物质标定2I溶液的浓度时,溶液应控制在pH为左右。5、已知771.00/23FeFeEV,154.00/24SnSnEV,当用Sn2+还原Fe3+时,反应的平衡常数lgK=,化学计量点电位Esp=。6、以4KMnO滴定2Fe的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为;计量点电位spE不在滴定突跃的中点,是由于。二、选择题1、已知54.00/2IIEV;36.10/2ClClEV;09.10/2BrBrEV,若将氯水加入到含有Br和I的混合溶液中,所发生的反应是()。A、首先析出2I;B、逸出氯气;C、不发生反应;D、2Br首先析出2、若两电对在反应中电子转移数为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()。A、0.09V;B、0.27V;C、0.36V;D、0.18V3、用3Fe滴定2Sn时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是()。A、滴定百分率为100%处的电位为计量点电位;B、滴定百分率为50%处的电位为24/SnSn电对的条件电位;C、滴定百分率为200%处的电位为23/FeFe电对的条件电位;D、滴定百分率为25%处的电位为24/SnSn电对的条件电位。4、用0.021Lmol的4KMnO溶液滴定0.11Lmol2Fe溶液和用0.0021Lmol的4KMnO溶液滴定0.011Lmol2Fe溶液两种情况下滴定突跃的大小将()。A、相同;B、浓度大突跃大;C、浓度小的滴定突跃大;D、无法判断5、已知在11LmolHCl溶液中,VEFeFe68.0/230/,VESnSn14.0/240/,Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%和100.1%时电位分别是:()(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V;(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V6、为标定高锰酸钾溶液宜选择的基准物质是:()(A)NaS2O3;(B)Na2SO4;(C)FeSO4·7H2O;(D)NaC2O4参考答案:一、填空题1、诱导反应;2、I的氧化,2I的挥发;3、0.36,0.18;4、I与2I形成络离子后易溶于水,还可以防止2I的挥发;pH8~9左右。5、20.92,0.366、4MnO/2Mn电对为不可逆电对;两电对的电子转移数不相等。二、选择题1、A;2、B;3、D;4、A;5、D;6、C三、计算题1、求在11LmolHCl介质中用3Fe滴定2Sn的化学计量点电势及突跃范围。(已知在11LmolHCl介质中VEFeFe70.0/230/,VESnSn14.0/240/)解:反应式为:422322SnFeSnFeVVVnnEnEnEsp33.02114.0270.0121022011突跃范围为:V)10lg1059.070.0(~)10lg2059.014.0(332、忽略离子强度的影响,计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1.01Lmol和0.11Lmol时的溶液中VO2+/VO2+电极的条件电位。已知VEVOVO00.10/2解:OHVOeHVO222220/0/]lg[059.02222HEEVOVOVOVO当浓度为1.01Lmol时,VEEVOVOVOVO00.10/0/2222当浓度为0.11Lmol时,VHEEVOVOVOVO88.0118.000.1]lg[059.020/0/2222
本文标题:第四章氧化还原滴定法习题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-2169550 .html