第四章溶液练习题

第四章、溶液练习题1、对溶液，以下说法中正确的是（A）理想溶液中各分子间无作用能（常叫作用力）。（B）溶液浓度的标度选择不同时，热力学性质也不同。（C）定温下，溶液中溶剂的蒸气压总小于纯溶剂蒸气压。（D）溶液不一定是多种液态物质组成的混合物。ABCD2、下面各式中可称为偏摩尔量的是ABCD3、对偏摩尔量，下面的说法中不正确的是（A）偏摩尔量是强度性质。（B）偏摩尔量的数值只能为正数或零。（C）强度性质无偏摩尔量。（D）纯物质的偏摩尔量等于摩尔量。ABCD4、下面各组偏摩尔量中，其值都容易求的是（A）VB,m,SB,m(B)UB,m,HB,m（C）GB,m,AB,m(D)AB,m,SB,mABCD5、等温等压下，对非理想液态溶液，下列关系中不正确的是（A）G=（B）TS=（C）A=（D）H=ABCD6、下面各式中不称为Gibbs-Duhem方程的是（A）（B）（C）（D）ABCD7、下面诸式中不能称为Raoult定律的是（A）fA=f*AaA（B）PA=P*AaA（C）PA=PxA（D）fA=f*AxAABCD8．对Raoult定律，以下说法中正确的是（A）它只适用于理想溶液的溶剂。（B）它不适用于溶液不挥发的溶液。（C）不适用于两种以上物质组成的溶液。（D）溶剂分子是否缔合，对Raoult定律无影响。ABCD9、关于Henry定律，以下说法中不正确的是（A）它适合浓度大的理想溶液中任一组分。（B）它也适合理想稀溶液中的溶剂。（C）溶质分子发生电离时不能用Henry定律。（D）溶质分子发生缔合时不影响Henry定律。ABCD10、下列说法中正确的是（A）溶液的溶剂服从Rault定律，具挥发性的溶质必服从Henry定律。（B）定温下，溶于一定体积液体中的气体体积与气体分压有关。（C）平衡分压越大，Henry定律越正确。（D）温度越低，Henry定律越正确。ABCD11、对理想混合物，下列关系中不正确的是（A）ΔmixV=0（B）ΔmixU=0（C）ΔmixH=0（D）ΔmixS=0ABCD12、下面关于溶质B和溶剂A活度的关系式，正确的是（A）aB,X=YB,XXB（B）aB,C=YB,CCB（C）aB,m=YB,mmB（D）aA=YACA/CøABCD13、对于理想溶液下面的化学势公式中不正确的是（A）对溶剂A，A=*A（T,P）+RT|nXA（B）对溶质B，B=*B(T,P）+RTlnXB（C）对溶质B,B=ΔB,C(T,P)+RTln(CB/Cø)（D）对溶质B，B=□B,m(T,P)+RTln(mB/mø)ABCD14、对二组分溶液各物质的平衡分压与浓度的关系可表示为dlnPA/dlnXA=dlnPB/dlnXB此式适用的条件是（A）温度恒定，蒸气为理想气体。（B）温度和总压恒定，溶液为理想溶液。（C）温度和总压恒定，蒸气为理想气体。（D）总压恒定，蒸气为理想气体。ABCD15、在一定条件下，二组分溶液中任一组分B的蒸气逸度与浓度的关系可用dlnfB=dlnXB表示，导出该式的直接依据是（A）Raoult定律或Henry定律（B）Duhem-Margules公式（C）Gibbs-Duhem公式（D）化学势公式ABCD16、0.01mol果糖溶于1kg水中，水的蒸气压降低ΔP1，0.02mol蔗糖溶于0.5kg水中，水的蒸气压降低ΔP2，下面的关系正确的是（A）ΔP1=4ΔP2（B）ΔP1=2ΔP2（C）2ΔP1=ΔP2（D）4ΔP1=ΔP2ABCD17、对溶液的凝固点降低常数值下面的说法中不正确的是（A）它与固态纯溶剂的熔化热有关。（B）它与纯溶剂的凝固点有关。（C）它与溶质的相对分子质量有关。（D）它与溶剂的相对分子质量有关。ABCD18、水为溶剂时，沸点升高常数是0.51kg·K-1·mol-1,苯作溶剂时沸点升高常数是2.53kg·K-1·mol-1，现有0.001mol不挥发溶质B溶于1kg水，沸点升高ΔTb,0.002mol不挥发溶质A溶于kg苯，沸点升高ΔTb，下面的关系中正确的是（A）ΔTb=O.201ΔTb（B）ΔTb=2ΔTb（C）ΔTb=ΔTb（D）4.96ΔTb=ΔTbABCD19、下面有关于渗透压的近似公式中，不正确的是（A）=RTXB/VA,m（B）VA,M=RT|n(PA/P*A)（C）=nBRT/V（D）VA,M=RTnB/nAABCD20、有3个理想稀溶液系统（1）0.004mol蔗糖溶于2kg水中，渗透压1（2）0.004mol甘油溶于2kg水中，渗透压2（3）0.004molKCl溶于2kg水中，渗透压3下面的关系中正确的是（A）1=2=3（B）31=2（C）123（D）1=23ABCD21、测定大分子化合物的相对分子质量,取适合的方法是（A）沸点升高法（B）凝固点降低法（C）渗透压法（D）蒸气压降低法ABCD22、一非理想溶液，溶剂为A，且A，g)A,l)A分别代表纯A.溶液上气相中A.溶液A的化学势，在110kPa下处于平衡时，肯定正确的关系是（A）l)A=g)AA,（B）l)A=g)AA（C）Ag)Al)A（D）l)A=g)AAABCD23、影响沸点升高常数的主要因素是（A）溶质本性（B）温度和压力（C）溶剂本性（D）溶质和溶剂本性ABCD24、假设有三个理想溶液系统，即：1molA+1molB,温度T1，混合熵ΔmixS1，2molA+2molD,温度T2(T1)，混合熵ΔmixS2，3molA+3molB,温度T3(T2),混合熵ΔmixS3，则(A)ΔmixS1ΔmixS2ΔmixS3(B)ΔmixS1ΔmixS2ΔmixS3(C)ΔmixS1=ΔmixS2=ΔmixS3(D)ΔmixS1ΔmixS2ΔmixS3ABCD25、某一溶液中的组分B，当分别采用浓度XB，mB，CB时，化学势依次为x,m,c,下面的关系中正确的是（A）xmc（B）Xmc（C）Xcm（D）X=m=cABCD26、对此图的描述正确的是(A）AF线表示B的蒸气压符合P*BXB的关系。.（B）Ah线表示A的蒸气压符合KxXA的关系。（C）AaD线是溶液中A的蒸气压曲线。（D）=γB(活度系数)ABCD答案：1d2c3b4a5c6d7c8d9b10a11d12a13b14c15a16d17c18a19b20d21c22b23c24a25d26d试卷（一）一、是非题（5×4=20分）1、理想气体和非理想气体，活度都可表示为aB=fB/pø2、无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。3、定温下，溶液平衡时，溶剂A的气相化学势g)A=A(T,P)+RTlnaA4、理想溶液混合过程中[∂(∆mixH)/∂T]p=05、0.1mol果糖和0.1molNaCl分别溶于1kg水中，沸点升高值相同。二、填空题（5×4=20分）1、理想溶液中液剂A的蒸气压为80kPa，A的物质的量分数浓度是0.6，纯A的蒸气压是__________kPa，2、当溶质采用物质的量分数浓度时，Henry常数的单位是_______。3、理想溶液混合过程中[∂(∆mixG)/∂P]T=____________。4、凝固点降低常数与溶剂的相对分子质量成__________比。5、若二组分溶液的(∂lnPA/∂lnxA)T=1，则必有(∂lnPB/∂lnxB)T=__________。三、单选题（5×4=20分）1、定义偏摩尔量的条件是（A）等温、等压（B）等温，等容（C）等温、等压、溶液浓度不变（D）等温、等容、溶液浓度不变2、fB是气体B的逸度，下面的关系式中正确的是（A）B=øB（T）+RTlnfB（B）（C）fB=nBRT/V（D）fB=γBPB/pø3、对同一溶液的溶质B，当浓度标度不同时，Henry定律可有不同的形式。PB=kxXB,P'B=KCCB,PB=kmmB,下面的关系中正确的是（A）PB=P'B=PB（B）PBP'BPB(C)PBP'BPB(D)PBPBP'B4、下面的关系式中可用于理想溶液和液非理想溶液的是（A）fA=f*AxA(B)(C)A=*A(T,P)+RTlnxA(D)PA=PAaA5、溶液的四个依数性可用下式关联-该式成立的条件，严格地说是（A）温度一定，溶液极稀，溶质不缔合。（B）溶液极稀，溶质不挥发，固体是纯物质。（C）溶液极稀，溶质不电离也不缔合。（D）溶液极稀，等温，等压四、双选题（5×8=40分）1、两液体在等温等压下混合物为理想溶液，状态函数变化值小于零的是（A）∆S（B）∆U（C）∆H（D）∆A（E）∆G2、下面的说法中不正确的是（A）纯物质无偏摩尔量。（B）多组分多相系统无偏摩尔量。（C）系统的能量无偏摩尔量。（D）强度性质无偏摩尔量。（E）系统的热容无偏摩尔量。3、由于溶液浓度标度可有不同，因此溶质B的化学势公式可为B=▲B,x（T,P）+RTlnaB,XB=□B,m（T,P）+RTlnaB,m'B=△B,C（T,P）+RTlnaB,m则下面的关系中正确的是（A）BB'B（B）▲B,X(T,P)=□B,m(T,P)=△B,C(T,P)(C)B=B='B(D)aB,X=aB,m=aB,C(E)aB,XaB,CaB,m4、在温度T时，液态纯A的饱和蒸气压为PA，化学势为A，正常沸点Tb，当加入不挥发溶质后形成极稀溶液，A的蒸气压PA，溶液沸点Tb，A的化学势A，下面的关系式中不正确的是（A）PAPA（B）AA（C）TbTb（D）A≥A（E）PAPA5、关于活度的下列说法中不正确的是（A）活度是以参考态为起点（基点）的相对值。（B）溶剂的活度可等于1或是大于1。（C）溶质的活度可等于1或大于1。（D）活度可能有单位也可能无单位。（E）任何纯物质的活度均为1。试卷（一）答案一、是非题（5*4=20分）1、yes2、no3、yes4、yes5、no二、填空题（5*4=20分）1、1602、Pa或kPa3、04、正5、1三、单选题（5*4=20分）1、C2、B3、A4、D5、B四、双选题（5*8=40分）1、D,E2、C,E3、C,E4、A,B5、B,D试卷（二）一、是非题（5×4=20分）1、溶液中溶质的标准态都是假想的，实际上不存在。2、纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。3、溶质的活度值可因浓度标度不同而不同。4、活度系数是系统的状态性质。5、理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult定律和Henry定律都适用。二、填空题（5×4=20分）1、理想溶液0。（填、、=）2、理想溶液∆mixH-TmixS0。（填、、=）3、纯气体=。4、对非理想溶液的溶剂。5、对非理想溶液的溶剂(P*A-PA)/P*A=。三、单选题（5×4=20分）1、对理想溶液和非理想溶液且气体无论是理想的还是非理想的都适用的是（A）PA=P*AXA（B）PA=P*AaA（C）fA=f*AXA（D）fA=f*AaA2、对非电解质水溶液，Henry系数的关系为（A）kx=km/MA=Akc（B）kxMA=Km=AKc（C）kxMA=AKc=Kc（D）kx=KmMA=KcAMA3、对非理想溶液，下列关系中不正确的是（A）(∂μB/∂P)T,X=VB,m（B）(∂μB/∂T)P,X=-SB,m（C）VB,M-Vm(B)=RT〔∂lnaB/∂P〕T,X（D）〔∂(μB/T)/∂T〕P=-HB,m/T24、下列关系式中正确的是（A）溶剂（B）溶剂（C）溶剂（D）5、根据（T，P恒定），导出的下列关系中不正确的是（A）（B）（C）（D）四、双选题（5×8=40分）1、下列关系式中正确的是（A）-ΔPA/P*A=XB（B）（C）ПVA,m/RT=-XB（D）XB=lnXA2、如果溶液