第四章生命之源

第四章《生命之源——水》知识点梳理-----梳理盘点，铺就成功之路！一、水的存在、性质和组成（1）加强水质监测（2）城市垃圾合理回收利用（3）农业上合理施用化肥和农药（4）工业“三废”、生活污水处理达标后再排放（5）加强船舶航行的管理防治措施：总水量中：97%是海水，2%是冰川，1%是淡水。分布世界：80个国家约15亿人口面临淡水不足。状况中国：淡水资源总量居世界第六位，人均占有量居世界第88位。仪器：水电解器、直流电源药品：水、烧碱溶液或硫酸（增加导电性）现象：通电后，电极上有气泡产生，过一段时间后，在电源负极产生气体的体积是电源正极产生气体的体积的2倍。气体检验：用带火星木条检验正极试管收集的气体，木条复燃，证明是O2；用燃着的木条检验负极试管收集的气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是H2结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的（2）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（3）在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分（4）在化学反应前后，元素的种类不变水水的应用农业：灌溉农田。工业：作原料制取其他产品、洗涤、溶解、加热或冷却物质。生活：水是生命之源，离不开水。造成H2的体积：O2的体积2:1的原因：溶解到水中的O2比H2多水污染及防治（高频考点）节约用水工业：提高水的重复利用率农业：实施喷灌、滴灌生活：一水多用（高频考点）（高频考点）现象：在江河湖泊中出现水华现象，在海洋中出现赤潮。实质：水中的N、P等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖，随藻类颜色不同而呈现蓝色、绿色、乳白色、红色、红褐色。N、P主要来源与生活污水。水体污染源，牢记四方面；工业有“三废”，交通有船运；农业两施用，农药与化肥；生活排污水，垃圾也在内。在自然界的存在占地球表面积的70.8%地层里、大气中、动植物体内含大量水，如：水占人体重的65%我们的水资源鉴别方法：取等量，加入等量的肥皂水，搅拌、观察。泡沫少且有沉淀的是硬水；泡沫多，不产生沉淀的是软水。饮用水硬水危害：锅炉爆炸、浪费洗涤剂、有害健康软化方法：生活中，煮沸；工业中，蒸馏或化学方法。概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水（高频考点）水的净化方法沉淀法：自然沉淀（静置）、吸附沉淀（加絮凝剂，目的：使悬浮物沉淀）。过滤法：用沙层或活性碳过滤原因：自然水中含有泥沙、腐殖质、藻类、细菌、浮渣等污染物质自来水生产过程：絮凝→过滤→曝气→杀菌水的纯化方法：蒸馏。加热，使水沸腾变成蒸汽，再冷凝成水。所用仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台。（高频考点）水的性质物理性质：纯净的水是无色、无味的透明液体。在101.3Kpa时，凝固点为0℃,沸点为100℃，温度为4℃时，密度最大为1g/cm立方厘米化学性质:2H2O通电H2↑+O2↑纯净水各种饮用水矿泉水蒸馏水去离子水水组成的探究污染源船舶的航行工业生产中废水、废气、废渣的任意排放农业生产中农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放、城镇垃圾的随处堆积水体富营养化二、化学方程式———要点归纳，理清知识脉络!实质：在化学反应前后，原子种类、数目、质量都没有改变遵循原则内容：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律（高频考点）定义：用化学式表示化学反应的式子。（参加反应的物质叫反应物，反应后生成的物质叫生成物）化学方程式书写（高频考点）步骤：写、配、等、标、注、查（高频考点）以实验事实为依据适用范围：①化学反应②是质量守恒，不是其他守恒六个不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变元素质量不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变宏观：物质种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能改变宏观：物质的状态可能改变微观：分子的总数可能改变（高频考点）理解读法质的关系：反应物、生成物、反应条件。量的关系化学计量数比：反应物、生成物之间的粒子个数比。质量比：反应物、生成物之间的质量比（相对分子质量×分子个数比）。特别注意把握三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）结果要准确抓住三个关键：（1）正确书写化学式；（2）正确书写化学方程式；（3）准确计算相对分子质量注意二个事项：（1）单位统一（必须是质量单位，若为体积需换算成质量）；（2）用纯净物的质量计算记住两个关系：（1）由ρ=m/V得m＝ρV；（2）纯净物的质量＝不纯物质量×纯净物的质量分数纯净物的质量＝不纯物的总质量－杂质的质量根据化学方程式的计算（高频考点）步骤、书写格式：设（不能带单位）、方、找、列（横向列比例）、算、答解题思路①先找出题中涉及的化学反应，并准确写出化学方程式②找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系③若所给数据与化学方程式中各物质的关系仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中间物”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式依据理论依据：质量守恒定律基本根据：反应物、生成物之间的质量比基本类型（1）根据反应物质量求生成物质量（2）根据生成物质量求反应物质量（3）反应物（或生成物）质量互算（4）有关气体体积的计算（5）含杂质的计算表示意义质的关系：反应物、生成物、反应条件。量的关系化学计量数比：反应物、生成物之间的粒子个数比。质量比：反应物、生成物之间的质量比（相对分子质量×分子个数比）。题型：(1)解释化学变化及相关的现象；(2)确定物质化学式或组成；（3）说明化学反应中的质量关系；（4）设计实验探究质量守恒定律；（5）计算化学反应中某物质或某元素的质量；（6）用分子和原子的观点解释质量守恒定律。