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(时间：30分钟)考查点一关于原电池的叙述1．下列关于原电池的叙述正确的是()。A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。答案B2．下列叙述正确的是()。①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。答案A3．有关电化学知识的描述正确的是()。A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B项中会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KCl，可换成KNO3，B项错；由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以C项错。答案D考查点二原电池的工作原理4．下列装置中，属于原电池的是()。解析利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。答案D5．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()。A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变解析原电池中阳离子移向正极，A对；取出盐桥构不成原电池，电流计指针不偏转，B错；Cu片为正极，有Cu析出，C、D错。答案A6．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的()。解析由电池反应可知，该原电池的负极为锌，电解质溶液为含Cu2＋的溶液，结合原电池的构成条件，A项符合题意。答案A考查点三原电池的应用7．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()。解析A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Zn有少量的与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn比B中小，产生的H2体积比B中小。答案D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是()。A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤解析金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。⑤中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。答案A9．称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH＝3的盐酸，乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为________________________________________________。(2)参加反应的锌的质量大小比较为___________________________________________。(3)反应终了，所需时间长短比较为_______________________________________。(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)________________________________。解析三支试管中产生H2的实质是：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。开始时，c(H＋)相等，故开始时反应速率：甲＝乙＝丙；产生H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中还发生了反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故参加反应的Zn的质量：甲＝乙＜丙；对于乙：CH3COOHCH3COO－＋H＋，随着c(H＋)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲＞乙＞丙。答案(1)甲＝乙＝丙(2)甲＝乙＜丙(3)甲＞乙＞丙(4)对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快考查点四原电池正、负极的判断10．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应是_________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应是________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_________________________________________。解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。答案(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)DABC11．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()。A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1mole－通过时，产生H2为0.5mol，故⑤正确。答案B12．将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3的溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是________。A．石墨、石墨B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片D．Fe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。解析当电解质溶液为H2SO4时，总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则负极为Fe，正极为石墨。正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，负极为Fe，正极为石墨。答案(1)A(2)2H＋＋2e－===H2↑(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋