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编号：HXB404使用时间：主备人:李艳萍教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：长春市第七中化学导学案1第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护【学习目标】1．了解金属腐蚀的危害及金属发生电化学腐蚀的原因；2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；【重点】解释金属发生电化学腐蚀的原因【难点】掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较【使用说明＆学法指导】1、依据预习案通读教材进行知识梳理，熟记课本基础知识。2、认真完成自测，将预习中不能解决的问题标记并填到我的疑惑处。查阅资料，补充完善。3、限时20分钟，独立完成。I、知识准备惰性电极电解饱和食盐水的反应方程式电镀时作阴极，作阳极，用作电解质溶液。电解精炼铜时：作阳极，作阴极，用作电解质溶液。II、教材辅助【知识梳理】一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M–ne-→Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。（二）、化学腐蚀：1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。2、类型：(以钢铁腐蚀为例)（1）、析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）、吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）二、金属的防护1、金属的防护：⑴覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）⑵改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）2、电化学保护⑴牺牲阳极的阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）原电池的负极（也称为阳极）的金属被腐蚀原电池的正极（也称为阴极）的金属被保护①原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。III、预习自测;1下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决预习案编号：HXB404使用时间：主备人:李艳萍教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：长春市第七中化学导学案2I、学始于疑—我思考我收获II、质疑探究—质疑解疑合作探究金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的联系与区别例1：以钢铁为例化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条件现象反应式负极：正极：正极：联系【归纳总结】【针对训练】下列叙述不正确的是（）A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极金属的防护问题1：金属的防护措施有哪些？问题2：电化学保护原理和方法有哪些？【针对训练】为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块【归纳总结】Ⅲ、我的知识网络图—归纳总结串联整合Ⅳ、当堂检测——有效训练、反馈矫正1.下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀我的收获：探究任务一探究任务二探究案编号：HXB404使用时间：主备人:李艳萍教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：长春市第七中化学导学案31、下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA.都正确B.①③C.①D.②③2、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装一定数量的锌板3、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用4、下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中5、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤6、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快8、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极9、（2009北京）下列叙述不正确．．．的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl---2e-=Cl28、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B金属表面喷漆C.在金属中加入一些铬或镍制成合金D.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭10、利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻11、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀12、如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸（1）中反应的离子方程式为_____________________（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________训练案