第四章第一节原电池课堂练习

1第四章第一节原电池课堂练习1．(2012·哈尔滨高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是()实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极。②H＋向负极移动。③电子流动方向Zn―→Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④2．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是()A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④3．(2010·高考新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(s)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)4．(1)下列装置属于原电池的是________。2(2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是________。(3)此原电池反应的化学方程式为_______________________________________________________________5．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________________________________________________，正极：____________________________________________________(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。第四章第一节原电池课后练习1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极2．下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3．下列装置可以组成原电池的是()4．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液5．(2012·珠海高二检测)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()3编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液6．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变7．(2012·平顶山高二检测)锌铜原电池产生电流时，阴离子()A．移向Zn极，阳离子移向Cu极B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极D．和阳离子都移向Cu极8．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－9．电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列叙述正确的是()A．Zn为正极，Ag2O为负极B．放电时，电池负极附近溶液的pH变大C．放电时，溶液中阴离子向Ag2O极方向移动D．放电时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极姓名：学号：12345678910．(2012·武汉高二检测)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是________。A．石墨、石墨B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片D．Fe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)______________________________________________________。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)____________________________________________________。411．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________________________________；(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。12．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L(标准状况下)；导线中通过________mol电子。13．(1)下图装置中能产生电流的是________，写出其正极反应式：_________________________________________________________。(2)一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是____________。ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2(3)有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。①写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(不要求配平)②若上述反应是原电池反应的化学方程式，则其负极的电极反应式为________________________________________________________________________。5答案1、解析：选B。2、解析：选A。3、解析：选A。4、答案：(1)⑤(2)Fe氧化CuCu表面有气泡产生(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑5、答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而铝作负极被腐蚀(2)能Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)如图1、解析：选C。2、解析：选D。3、解析：选A。4、解析：选B。5、解析：选D。6、解析：选D。7、解析：选A。8、解析：选B。9、解析：选D。10、答案：(1)A(2)2H＋＋2e－===H2↑(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋11、答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag＋＋e－===AgCu－2e－===Cu2＋(3)X(或Cu)Ag12、答案：1.120.1013、答案：(1)②⑥⑦②2H＋＋2e－===H2↑、⑥Cu2＋＋2e－===Cu、⑦Ag＋＋e－===Ag(2)D(3)①8Fe2＋＋10H＋＋NO－3===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O②Fe2＋－e－===Fe3＋答案1、解析：选B。Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，每转移1mol电子，产生0.5molH2，电子由负极Zn流出，经导线流向正极铜片，溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动。2、解析：选A。金属的金属性越强，金属的还原性也就越强，则在反应时越易失去电子。④中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。3、解析：选A。第一个原电池装置中，Cd作负极，Co作正极，自发进行的氧化还原反应是Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)；第二个原电池装置中，Co作负极，Ag作正极，自发进行的氧化还原反应是2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)。由以上两个方程式相加可得2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)，因此B、C、D都正确，Cd2＋不能氧化Ag，所以A不正确，故本题选A。4、解析：(1)构成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④自发进行的氧化还原反应，根据此条件知，⑤属于原电池。6(2)(3)在⑤原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。答案：(1)⑤(2)Fe氧化CuCu表面有气泡产生(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑5、解析：(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，因此根据给出条件可以设计成原电池，其负极为Cu，反应为Cu－2e－===Cu2＋，正极为石墨，电极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。(3)因为反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，所以负极为Fe，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质为稀硫酸，即可画出装置图。答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而铝作负极被腐蚀(2)能Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)如图1、解析：选C。在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故A正确，C错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，B、D正确。2、解析：选D。原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。3、解析：选A。B项中乙醇不是电解质溶液；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活泼性相同。4、解析：选B。增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6mol/L的盐酸会增加生成