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12018-2019学年度高一上学期期末考试模拟试题（一）化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12Mg—24Al—27S—32Fe—56Cl—35.5Na—23Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶答案：B2．下列实验操作正确的是()2答案：C解析：用托盘天平称量物质时，应“左物右码”，NaOH应在小烧杯中称量，A项错误；柴油和水均为液体，不能用过滤的方法分离，B项错误；蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出，D项错误。3．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中答案：D解析：为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。4．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中3D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液答案：B解析：标准状况下1.12LNH3的物质的量为1.12L22.4L·mol－1＝0.05mol，将此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.05mol0.5L＝0.1mol·L－1。此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500mL的溶液。5．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1答案：B解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(NO－3)＋x0．1mol·L－1＋0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＝0.1mol·L－1＋x，解得x＝0.3mol·L－1。6．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L②0.5molN2的体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥答案：D解析：①1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。②没有给出是否在标准状况下，无法确定体积。③标准状况下，水不是气态。④混合气体为1mol，所含原子数为2NA。⑤没有给出气体所处条件，无法确定气体摩尔体积。⑥同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。综上所述，①④⑥正确。47.已知还原性Cl－Fe2＋H2O2I－SO2，下列反应不能发生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－答案：C解析：A项，还原性SO2Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性Fe2＋Cl－，该反应能够发生。8.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-答案：D解析：由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,MnO4-为氧化产物,氧化产物(MnO4-)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。9.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同5答案：C解析：开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。10.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42−BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案：C解析：A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。11.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3答案：C解析：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，C正确；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的量：Na2CO3＝NaHCO3，D错误。12.实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()6选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液答案：D解析：实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性答案：B解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。14.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4答案：D7解析：SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。15．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案：B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2Br2，②KClO3Cl2，③KBrO3KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D项错误。16．已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A．收集到的VL气体全为NOB．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为×100%答案：D17．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是()A．用浓盐酸．．与二氧化锰共热制氯气8B．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL18mol·L－1硫酸中C．向100mL4mol·L－1硝酸中加入5.6g铁．D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气．．合成氨答案：C解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，当盐酸浓度减小变为稀盐酸时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗；铝片遇到18mol·L－1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗；氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行，故氢气不能被完全消耗。18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验