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1省实验中学2016届高二级下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第一部分选择题（共32分）一、单项选择题(每题4分，共32分)1.下列化学用语的表述不正确．．．的是（）A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：2.下列说法正确的是（）A．C—O键的极性比N—O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间24.下面的排序不正确的是（）A．沸点由高到低：HFHClB．熔点由高到低：K＞LiC．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．1molP4含有P—P键的个数为4NAB．1molNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．1molSiO2中含Si—O键的个数为2NA7.下列所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离8．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．7种第二部分非选择题（68分）9.（17分）（1）对下列物质进行系统命名：：；3：。(2)的分子式为：__________；(3)下列几种烃类物质：①互为同分异构体的有和(写名称)②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为，名称为___________________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。10（16分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同b．碳负离子CH－3呈三角锥形c．NO＋电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)4图1①V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为______________________。②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键的数目为______________________。11（18分）氨是重要的化工原料，用途广泛。（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是。（填元素符号）②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有（填序号）。a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种（不包括Cu）。④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为g/cm3。（相对原子质量Cu：64）（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：5BF3+NH3＝F3B—NH3。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子、。（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）。12．（17分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为。（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为。（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是。（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）。（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是,A的配位数是。（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子6化学参考答案9.（17分）(1)2，2，,4–三甲基戊烷；3-甲基苯乙烯(2)C4H8O(3)①乙烯基乙炔正四面体烷②1；3(4)；2,3-二甲基-2-丁烯；是；10．(1)bc(2)①d3d34s2②S、N③4(3)sp2、sp315NA(或15×6.02×1023)11.（15分）（1）①氮（1分）②b、c、d（2分，漏答得1分，错答a不得分）③4（2分）④（2分）（2）CO32－、NO3－（各1分，共2分）（3）（2分）12.答案．⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）⑵12mol或12×6.02×1023（2分）⑶sp2（2分），因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高（2分）⑷三角锥形（2分）题号12345678答案CADBDCCB7⑸4,2（2分）