等效平衡一对一教案讲义

尊重个性因材施教一对一辅导教案讲义科目：年级：姓名：教师：课题等效平衡第课时教学目标热化学反应，电化学。反应平衡、离子浓度大小比较的试题解题的策略。通过学习复习回顾已遗忘的知识点。几个重要的定律和应用。重点、难点盖斯定律、勒夏特列原理、PH计算、离子的三个守恒。教学内容等效平衡专题突破一、等效平衡状态含义1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径．．．．．建立平衡时，各组分的百分含量．．．．（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。2、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。3、等效平衡规律mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)条件反应前后气体分子数关系等效条件结果恒温恒容不相等m+n≠p+q极限转化后对应物质的物质的量相等．．两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同相等m+n＝p+q极限转化后对应物质的物质的量比值相等．．．．两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化，不一定相等恒温恒压不相等或相等极限转化后对应物质的物质的量比值．．相等两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化二、典例精析和变式演练（一）恒温恒压例1、在一个盛有催化剂、容积可变．．．．的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。尊重个性因材施教已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时NH3物质的量N2H2NH3140a①1.5601.5a②00.510.5a③1522a例2、恒温、恒压．．下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。练习1、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于932K下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（）A．V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加B．V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加C．V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D．开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变练习2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳。乙：20g碳，22g二氧化碳），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（）A甲大于乙B甲小于乙C甲等于乙D不能确定（二）、恒温恒容，左右气体系数相等例1、在一个固定容积．．．．的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2，达到平衡时生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：尊重个性因材施教已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时HBr物质的量H2Br2HBr120a①2402a②00.510.5a③mg(g≥m)2g－4m(g－m)a练习1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：A．B的起始浓度均为2mol/L;II：C．D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同C．达到平衡后，I途径混合气体密度与II途径混合气体密度相同D．达到平衡时，I途径的VA=II途径的VA练习2、某温度下，1molCO和1molH2O(气)在2L的密闭容器中发生：CO＋H2OCO2＋H2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将1molCO2和1molH2投入，平衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量能得到相同平衡状态的是(单位：mol)（）A．CO：1H2O：2B．CO：0.5H2O：0.5CO2：0.5H2：0.5C．CO：0.8H2O：0.8CO2：0.2H2：0.2D．CO：0.1H2O：0.1CO2：0.9H2：0.9练习3、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且ab，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是A．从反应开始到达到平衡，所需时间tAtBB．平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]BC．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器D．HI的分解率aA＝aB（三）、恒温恒容，左右气体系数不相等典例精析1、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积①若x=0，y=0，则z=_________；②若x=0.75，y=_________，则z=_________；③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。（2）恒定温度、压强①若x=0，y=0，则z=_________；②若x=0.75，y=_________，则z=_________；③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。练习1、在容积相同的A．B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的尊重个性因材施教SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是()（）A．25％B．25％C．25%D．12.5%练习2、将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是()A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO3练习3、某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时,各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A．B．C，则（）A．平衡正向移动B．平衡不移动C．平衡时C的体积分数增大D．平衡时C的体积分数可能变小练习4、在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入mgSO2和mgO2，乙容器中充入ngSO2和ngO2(n＞m)，则下列叙述错误的是：（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙练习5、在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是（）A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定综合练习1、有一可逆反应：234AgBgxCgDg()()()()，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）08121224....molAmolBmolCmolD，，，（2）14210612....molAmolBmolCmolD，，，达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）A．1B．2C．3D．4综合练习2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定综合练习3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断化学平衡计算专题突破一、有关化学平衡的计算１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三段式）注意：1.转化量与方程式中各物质的系数成比例2.这里a、b可指物质的量、浓度、体积等3.对于反应物：平=始-转对于生成物：平=始+转例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。２.可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%尊重个性因材施教3、反应物转化率与浓度的关系⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应达到平衡后，C（A）↑，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；C（B）↑，A的转化率可提高，但B的转化率一般降低。m+np+q：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都增大。恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变m+np+q：恒容同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都减小。恒压同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率不变m+n=p+q：不论恒容还是恒压，同时按原比例增加A、B的量，A、B的转化率都不变。⑵对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定mA(g)nB(g)+pC(g)m=n+p：不论如何改变反应物的浓度．．，反应物的转化率都不变。mn+p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。mn+p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。对于两端都只有一种物质的反应，恒容条件下，不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。例：2NO2N2O4反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应，达新平衡后，NO2百分含量减小，N2O4百分含量增大。4、计算技巧(1)差量法[例]在一个固定体积的密