答案第一章碱金属元素及其化合物

1答案第一章碱金属元素及其化合物第一章碱金属元素及其化合物第一部分六年高考题荟萃2010年高考题7【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2△CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！88.答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的2CL反应，应生成2PCL,错误。【误区警示】铝在冷、热24HSO中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。27答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.32解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。2626．答案（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高[来源:Z,xx,k.Com]（3）2P+5FeO+3CaO高温Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F,2CaF为离子化合物，4SiF为分子晶体，故2FCa的沸点高。（3）P从0价升至+5价，Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，F0e前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色2()NOH为3F(OH)e,3Fe与KSCN变血红色。（5）Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成2H，由Ca~2H得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(OCa)=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m(2COCa)=(0.01+0.001)×100=1.1g。18【答案】(1)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①2223242442428LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSNaSO11HOO②CoO23CoO、34CoO3【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O42009年高考题1答案A解析2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2Om(减少)2×8410662x(w1-w2)解得x=31)(8421ww，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=112315384，A项正确。2答案D解析CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。3答案C解析相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。44答案D解析A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。5答案B解析平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。6B7A二、非选择题8答案③32解析本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2=2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20molLiH可生成20molH2，5实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。9答案（1）为了防止亚铁化合物被氧化（2）CO2H2ONH3（3）Fe+H2P4O+Li+2e＝LiFePO4+2H+（4）（5）FePO4+Li++e====LiFePO410答案（1）锂-+Li-e=Li（2）22244SOCleClSSO（3）出现白雾，有刺激性气体生成222SOCl+HO=SO+2HCl（4）锂是活泼金属，易与2HO、2O反应；2SOCl也可与水反应11答案(1)AlCNa2O2(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-解析D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2;题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。2005--2008高考题一、选择题1A2C3A6二、非选择题4答案（1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2（2）防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO24累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质（5）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol-1解析(1)工业碳酸钠中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO24等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+与NaOH反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。（2）Na2CO3·10H2O和Na=CO3·7H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。（4）因为母液中存在Cl-和SO24，当母液循环使用时，母液中Cl-和SO24累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。（5）根据盖斯定律，将题中反应①-②得：Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol-1第二部分四年联考题汇编2010年联考题题组一一、选择题1C2B3A4A二、非选择题5答案（1）9:7（2分）（2）5m/32或0.0156m（2分）（3）350m（2分）盐酸的物质的量浓度或盐酸的密度和质量百分比浓度（2分）（4）（5）0.56，（m/72−0.01）×22.4L＜V＜（m/56−0.01）×22.4L（各1分，共2分）6答案（1）Ba2++SO42－＝BaSO4↓Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ba2++CO32－＝BaCO3↓（4分）7（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（4分）（4）蒸发浓缩（2分）过滤（2分）蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）（2分）7答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2分）（2）防止溶液吸收空气中的CO2（2分）（3）250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分）②酸式滴定管（2分）③99.9%（2分）④焰色反应（1分）8答案（1）①22()2NaClNaCl熔电解（2分）②13（2分）③22NaClHONaClOH电解（2分）（2）①NaClO（2分）；9.8（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）9答案⑴C、D、F、E；⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2⑷A、D⑸⑤⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO410答案（1）Na＋[]－；O＝C＝O；Fe(OH)3；（2）氯碱工业；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（4）FeC2O411答案（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3（1分）（2）隔绝空气和水分（2分）（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑