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第六单元碳和碳的氧化物复习课小井二中化学组复习目标（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。（2）、知道碳单质的化学性质。（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。知识整合1、碳单质的性质和用途碳单质结构主要物理性质用途金刚石石墨C60\材料科学、超导体化学性质知识整合1、碳单质的性质和用途碳单质结构主要物理性质用途金刚石坚硬钻头、裁玻璃、切割大理石、加工金属琢磨后光彩夺目装饰品石墨质软、有滑腻感铅笔芯、润滑剂导电性能好电极C60\材料科学、超导体化学性质a、常温下，稳定性。b、点燃时，可燃性。c、高温时还原性：C+O2CO2点燃(充分燃烧）2C+O22CO点燃（不充分燃烧）2CuO+C2Cu+CO2↑高温2、碳的氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质色味态密度溶解性化学性质可燃性还原性毒性与水反应与石灰水反应用途燃料、冶炼金属灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。2、碳的氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质色味态无色无味的气体密度比空气密度略小比空气密度大溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性2CO+O2点燃2CO2一般不燃烧也不支持燃烧还原性CO+CuO加热Cu+CO2不具有还原性毒性有毒无毒与水反应不反应H2O+CO2==H2CO3与石灰水反应不反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（用于检验CO2）用途燃料、冶炼金属灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。实验室制取气体装置的确定发生装置反应物的状态反应条件固体和固体固体和液体液体和液体收集装置排空气法排水法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法（不易溶于水、不与水发生反应）（是否需要加热、加催化剂等）3、二氧化碳的制法3、二氧化碳的制法二氧化碳的制取工业制法煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制法反应原理实验装置收集方法验证验满3、二氧化碳的制法二氧化碳的制取工业制法煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制法反应原理CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验装置收集方法向上排空气法验证在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊验满把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。氧气和二氧化碳实验室制法的比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气二氧化碳△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化锰2H2O2===＝＝2H2O+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃,证明是氧气将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2请你确定气体的实验室制法选择合适的反应发生装置的选择选择合适的收集方法检验方法及验满思路：4、本单元的化学方程式CO2COCCaCO3H2CO3①②③④⑤⑥⑦①2C+O2===2CO点燃③22CO+O2====CO2点燃②C+O2===CO2点燃④CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑥CO2+H2O=H2CO3⑦H2CO3H2O+CO2↑△疑点辨析1、碳单质物理性质差异的原因是什么？碳原子的排列方式不同2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？3、吸附性是化学性质吗？物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是物理性质把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的产物是二氧化碳。5、二氧化碳的利与弊利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。弊：二氧化碳增多会引发温室效应。4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸稀盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与石灰石反应的理由是：二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行。7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？是因为他们的分子构成不同9、二氧化碳是空气污染物吗？虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”，但是它没有毒，不能算作大气污染物1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是()金刚石石墨C60碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子能力提升C2、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是：()A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃B3、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是()C4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳①分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。②分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。③分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。④分别通过加热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：①炽热的炭层②炽热的氧化铜③浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体是。CO2、N26、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质和物理性质？不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。①描述产生的现象：。②写出反应的化学方程式：。(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：。紫色石蕊试液变红，试管内水面上升CO2+H2O=H2CO3NaOH与CO2反应，使内部压强变小，气球慢慢胀大8.装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是。（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是：。（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是，观察到的现象是；（4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是：。石灰石和稀盐酸Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O紫色石蕊溶液石蕊溶液变红将燃着的木条放在集气瓶口9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO4)。实验室可选择下图中的和组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取。若用F收集硫化氢气体，气体从端进入。FBcCO2A10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。（提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。（实验验证）实验步骤实验现象结论向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二氧化碳气体取上一步骤中所得的溶液，加入盐酸化学方程式为：塑料瓶变瘪有气泡产生Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑课堂小结通过学习，谈谈你有什么收获？1、碳及其化合物的知识。2、学会比较归纳的学习方法。CO2COCCaCO3H2CO3①②③④⑤⑥⑦愿同学们学习进步谢谢合作再见