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新课标人教版2018届高三化学第一轮复习2019年12月20日星期五第一节弱电解质的电离第八章水溶液中的离子平衡⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。4了解电离平衡常数。考纲要求一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态下自身能够导电的化合物。包括酸，碱，盐，活泼金属的氧化物和水。非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。包括非金属元素形成的氧化物，部分非金属元素形成的氢化物如CH4,NH3和大部分有机物等注意（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡,虽然其水溶液几乎不导电，但它在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是化合物自身能电离出自由移动的离子而导电，不能是化合物发生化学反应后生成的物质电离后导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能发生电离而导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。1强电解质：在水溶液或熔融状态下里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液或熔融状态下只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水，极少数盐(CH3COO)2Pb离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质注意：（1）电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，虽然其溶解度很小，但其溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（2）溶液导电能力的强弱取决于：自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。溶液中自由移动的离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力就越强。电解质的强弱与其溶液导电能力的强弱无必然联系。同等浓度下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。电解质溶液（或熔化状态）导体在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小，导电能力增强。金属导体温度升高时电阻变大，导电能力减弱。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。方法四：测0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH方法三：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是。方法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。练习：验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）角度一：弱电解质的定义：弱电解质不能全部电离醋酸表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHSO4：2、电离方程式1）强电解质的电离=2）弱电解质的电离酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：3酸式电离碱式电离H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导9电离平衡2.特点：1定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合0逆过程可逆三、弱电解质的电离平衡弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV3.影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，通常弱电解质越弱电离程度越小。外因：1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。2）浓度a稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，电解质的电离程度增大。b在其它条件不变，增大弱电解质分子的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电解质的电离程度减少3）同离子效应：在其它条件不变时，在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动。4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与体系中某种离子发生反应的物质，电离平衡将正向移动。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等C的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)注：多元弱酸是分步电离的，第一步电离程度最大，K1》K2（一般要相差105），多元弱酸的酸性由第一步电离决定。四电离平衡常数1定义：在一定条件下，当弱电质达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。你知道第二步电离难的原因吗？一级电离出的H+抑制了二级的电离。2电离平衡常数的意义：衡量弱电解质的相对强弱K值越大，弱电解质越容易，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强，对应弱离子在盐中的水解程度越大。3影响电离常数的因素1)电离常数的大小由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同。2）同一弱电解质，电离常数只受温度影响，随温度的升高而增大。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质起始的分子总数×100%×100%例．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量C在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D（09广东理基33）下列说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同A(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD(4)、影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响注意：弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%