精选高中有机化学试题及答案

中山一中2009—2010学年度高二下学期第三次段考选修4《化学反应原理》相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。第Ⅰ卷（共60分）(请将答案写在答题卡上)一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1、关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：A．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-14、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为A．283.5kJ/moB．172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol5、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为A．0.4mol／(L·s)B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s）D．0.1mol／（L·s）6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂9、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应11、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)212、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B．c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大17、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.25mol/L18．下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥19、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸20、下列反应的离子方程式正确的是：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HclOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH4+HSO3D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4选修4《化学反应原理》第二次段考第II卷（共40分）[来源:高考资源网]三、填空题（共4小题，共35分）21．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。22、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。23、（共13分）(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为(填序号)(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）K2CO3溶液呈性;Na2SO4溶液呈性;CuCl2溶液呈性;24、（9分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液E氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组选用的试剂（填代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子Zn2+和Al3+[来源:高考资源网KS5U.COM]Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+四、计算题(1小题共5分)25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。参考答案