硝酸铵盐.

硝酸铵盐1、掌握硝酸的性质特点及应用2、掌握氨气的结构、性质、制法及用途，了解铵盐的性质及NH4+检验【学习目标】用如图装置如何分别收集NO、NO2ABNO：集气瓶中装满水，B口进气NO2：A管进气【归纳总结】1、将盛有NO2的试管倒置于水中，发生反应为____________________________,液面上升_____剩余气体的成分是_____________,2、将盛有等体积的NO2和NO混合气体的试管倒置于水中，发生反应为____________________,液面上升_______________,剩余气体的成分是____.3、将盛有等体积NO2和O2混合气体的试管倒置于水中，发生反应为____________________________,剩余气体的成分是_________,4、将盛有NO气体的试管倒置于水中，后通入O2,发生反应为____________________________,剩余气体的成分是_________________.3NO2+H2O=2HNO3+NO2/3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO1/3NO4NO2+O2+2H2O=4HNO3O24NO+3O2+2H2O=4HNO3O2或NOO2或NONO2体积的2/34HNO3(浓）+CCO2+4NO2+2H2O(3)浓硝酸与碳的反应(2)浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1.写出符合下列要求的化学方程式或现象：(1)稀硝酸与铜的反应(4)过量铁与稀硝酸的反应(5)硝酸见光分解(6)铁遇到冷的浓硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光归纳总结1.浓硝酸和稀硝酸都属于__________酸氧化性P871、2、3、6浓硝酸——NO2稀硝酸——NO酸性强氧化性P871、2、3、6归纳总结2.浓硝酸的性质物质类别：酸的通性强氧化性不稳定性浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色遇金属反应不放氢气特性有：化合价：2.长期放置的的浓硝酸为什么会显黄色？如何消除？4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光2.长期放置的的浓硝酸为什么会显黄色？如何消除？4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸中而呈黄色。消除其中的黄色最好的方法是：向溶液中通入O2。归纳总结：硝酸如何保存？浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。HNO3练习：需要放在棕色瓶中的溶液有___________a浓HNO3bAgNO3c氯水d溴水abcd4HNO3(浓）+CCO2+4NO2+2H2O(3)浓硝酸与碳的反应(2)浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1.写出符合下列要求的化学方程式或现象：(1)稀硝酸与铜的反应(4)过量铁与稀硝酸的反应(5)硝酸见光分解(6)铁遇到冷的浓硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光3、据上述反应（1）分析，要溶解3mol铜，一定需要8mol硝酸吗？3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OP8754HNO3(浓）+CCO2+4NO2+2H2O(3)浓硝酸与碳的反应(2)浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1.写出符合下列要求的化学方程式或现象：(1)稀硝酸与铜的反应(4)过量铁与稀硝酸的反应(5)硝酸见光分解(6)铁遇到冷的浓硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光4、据上述反应（4），能说硝酸是弱氧化剂吗？Fe(过量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+1.纯HNO3是色、易,有气味的液体物理性质2.与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；3.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69％.挥发刺激性无质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。易挥发比水重开瓶瓶口有白雾发烟硝酸与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高5、硝酸检测：不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是()A.水B.CCl4C.湿润的KI淀粉试纸D.AgNO3溶液E.将集气瓶分别放入冰水中CNO2和Br2蒸气相似之处：B．溶于水后溶液呈酸性能与碱溶液反应NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A．通入水中，NO2:溶液无色溴蒸气:呈橙色B．通入CCl4有机溶剂中，Br2(气):橙红色C．通入AgNO3溶液，溴蒸气:淡黄色沉淀D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水,NO2气体:颜色变浅A．均有氧化性鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。5.NH3的结构式为_________,其分子形状为_____键角为________,常温下，氨气是______色、有______气味的____体,密度比空气密度______,______溶于水,易________NHHH三角锥形1070无刺激性极易液化，做致冷剂气小1:7007.NH3的水溶性如何？如何解释？请设计实验证明归纳总结：喷泉形成的原理及常见形成方式:其产生原因喷泉实验极易溶于水1.相似相溶2.氨气与水反应3.氨气分子与水分子之间形成氢键NH4HCO3与稀盐酸水NH3下部压强＞上部压强①减小上部压强②增大下部压强3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉A归纳总结：氨水的成分NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+NH3溶于水NH3与HCl氨的催化氧化6、写出下列反应的方程式NH3+H2ONH3·H2ONH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2=4NO+6H2O白烟Pt碱性气体还原性归纳总结：氨气的化学性质主要有：碱性气体还原性氨水成分:NH3、NH3·H2O、H2ONH4+、OH-、H+1L1mol/L氨水中（ρ=1g/mL）：n(NH3·H2O)+n(NH3)+n(NH4+)=1mol溶液质量分数=17g1000g×100%=通入NH3量NH3H2O的性质：弱碱，有碱的通性易分解氨气的实验室制法一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（1）装置：“固体+固体气体”（2）干燥：用碱石灰（3）收集：只用向下排空气法。（4）吸尾：酸溶液或水练习.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中,不宜用于吸收氨气的是B还有更方便的吸收方式吗？管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。9.如何证明集气瓶内氨气已收集满了？如何检验管道中的氨气漏气归纳整理：实验室还可用于制氨气的方法：加热浓氨水（1）反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O。（2）装置如图1氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出浓氨水中加固态碱性物质（1）反应原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。（2）装置如图244.下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。题组二氨气的实验室制法10、写出下列反应方程式NH4HCO3受热分解NH4Cl与NaOH溶液混合加热NH4HCO3与少量NaOH溶液混合离子方程式NH4HCO3与足量NaOH溶液混合离子方程式归纳总结：铵盐的性质有NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaClHCO3-+OH-=H2O+CO32-NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-1、受热易分解多数分解为——氨气+酸2、遇碱反应生成NH3H2O或NH3铵盐与碱反应△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4++OH-==NH3↑+H2O实质：注意：⒈固体反应不写离子方程式。⒉铵盐与碱的反应，可用于NH4+的检验。3.并不是所有的铵盐分解都得到氨气.例如NH4NO3归纳总结：NH4+检验方法：NH4++OH-==NH3↑+H2O取少量样品于试管中加入NaOH固体后加热在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸试纸变蓝则证明样品中含有铵根离子取样试剂操作现象结论加热11、如何除去氯化钠固体中混有的氯化铵？能否用加热氯化铵的方法制取氨气?加热否NH4Cl受热易分解，但遇冷会重新化合例1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：稀氨水和酚酞氨水显碱性使酚酞变红，加热，氨气逸出，颜色变浅。亚硫酸和品红溶解的SO2使品红褪色，加热，SO2挥发，品红恢复原来的颜色。课堂达标训练1．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH32.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)DNH3(或氨水)b4.制法（1）实验室制法。（2）工业制法。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+3H22NH3【典例导析1】下列装置能达到实验目的的是①实验室制取并收集NH3②吸收NH3③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2②③P894