硫和氮的氧化物(2课时)

1第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时）1.下列有关二氧化硫的说法错误的是()A.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C.给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.SO2与O2混合加热不能生成SO32．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若先通入另一种气体，再通入SO2，可生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于盐酸，则另一种气体是()A.Cl2B.NH3C.HClD.CO23．下列有关硫的性质的叙述正确的是()A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO34．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能跟碱溶液反应5.二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D.品红试纸、蘸有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水中显酸性7．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是8．下列做法中没有用到物质氧化性的是()A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化9.下列实验报告记录的实验现象正确的是()210.下列叙述正确的是()A.SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B.水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C.Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO2－411.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3:________________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_______________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________________________________________________________________________________。312．下面所示是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中的实验现象是________________，证明SO2有________性。(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________________，反应的化学方程式为_____________________。13．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。14.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处反应为____________________________________，原因是____________________________________。(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________(4)生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。4第四章第三节硫和氮的氧化物（第2课时）1.关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A.SO2可使石蕊试液褪色B.SO2与水作用生成H2SO4C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气2．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的()A．氢氧化钠溶液、二氧化硫B．水、氯化氢C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br24．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是()A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.4∶16∶9D.4∶3∶45．按图进行实验，试管内装满10mLNO，然后缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)。下面有关实验最终状态的描述不正确的是()A．试管内气体呈无色B.试管内气体呈无色，是2mLNOC.试管内气体呈无色，是2mLO2D.试管内液面上升到试管体积的4/5处6．酸雨的形成主要是由于()A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C.大气中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用7．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A.114mol/LB.45mol/LC.128mol/LD.142mol/L8.下列说法正确的是()A.pH＝6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同5D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等9.[易错题]将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体()A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.6mL，O2D.4mL，NO10.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D.只有③11.某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是()A.从①口进气，用排水法集气B.从①口进气，用排气法集气C.从②口进气，用排水法集气D.从②口进气，用排气法集气12．2010年亚运会在广州成功举行。亚运前夕，为了改善广州的空气质量，广州市对汽车实行了单双号限行，全国多数的火力发电厂纷纷减少发电量，这些措施最大程度地减少了酸雨的产生。科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下的实验数据。时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为__________________________(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是______________________________。(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。A．①②③B.②③④C．①②④D.①③④(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有______________装置，所选试剂为________，发生反应的离子方程式为_____________________________________(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO4·2H2O)，有关反应的化学方程式为②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为13.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的6废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______________________________________________。14.NO2和溴蒸气均为红棕色气体，现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水，反应方程式分别为__